समूह (आवर्त सारणी)

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तत्वों की आवर्त सारणी में, प्रत्येक स्तंभ समूह है।

रसायन विज्ञान में, समूह (परिवार के रूप में भी जाना जाता है)[1] आवर्त सारणी में तत्वों का स्तंभ है। आवर्त सारणी में 18 गिने समूह हैं, समूह 2 और 3 के बीच 14 f-ब्लॉक कॉलम, क्रमांकित नहीं हैं। समूह के तत्वों में उनके परमाणुओं के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले (अर्थात, एक ही कोर चार्ज) की समान भौतिक या रासायनिक विशेषताएं होती हैं, क्योंकि सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन के कक्षीय स्थान पर अधिकांश रासायनिक गुणों का प्रभाव होता है।

समूहों के लिए समूह क्रमांकन की तीन प्रणालियाँ हैं, उपयोग की जा रही प्रणाली के आधार पर एक ही संख्या को विभिन्न समूहों को नियुक्त किया जा सकता है। 1988 से इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (आईयूपीएसी) द्वारा "ग्रुप 1" से "ग्रुप 18" की आधुनिक संख्या प्रणाली की अनुशंसित की गई है। यह रासायनिक सार सेवा (सीएएस, संयुक्त राज्य अमेरिका में अधिक लोकप्रिय), और 1988 से पहले आईयूपीएसी द्वारा (यूरोप में अधिक लोकप्रिय) उपयोग की जाने वाली दो पुरानी असंगत नामकरण योजनाओं की जगह लेती है, अठारह समूहों की प्रणाली प्रायः रसायन विज्ञान समुदाय द्वारा स्वीकार की जाती है, लेकिन आवर्त सारणी में तत्व संख्या 1 और 2 (हाइड्रोजन और हीलियम) तत्वों की सदस्यता के बारे में कुछ असहमति मौजूद है। पाठ्य पुस्तकों में आंतरिक संक्रमण धातुओं पर समान भिन्नता मौजूद है, हालांकि सही स्थिति 1948 से ज्ञात है और 1988 में आईयूपीएसी द्वारा दो बार (1-18 नंबरिंग के साथ) और 2021 में इसका समर्थन किया गया था।

समूहों को उनके सर्वोच्च तत्व का उपयोग करके भी पहचाना जा सकता है, या उनका कोई विशिष्ट नाम हो सकता है। उदाहरण के लिए, समूह 16 को "ऑक्सीजन समूह" और "काल्कोजन" के रूप में भी वर्णित किया गया है। अपवाद "लौह समूह" है, जो प्रायः "समूह 8 तत्व" को संदर्भित करता है, लेकिन रसायन विज्ञान में लोहा, कोबाल्ट, और निकल, या समान रासायनिक गुणों वाले कुछ अन्य तत्वों का भी अर्थ हो सकता है। खगोल भौतिकी और परमाणु भौतिकी में, यह प्रायः लोहा, कोबाल्ट, निकल, क्रोमियम और मैंगनीज को संदर्भित करता है।

समूह के नाम

आधुनिक समूह के नाम संख्या 1-18 हैं, जिसमें 14f-ब्लॉक कॉलम शेष हैं (एक साथ आवर्त सारणी में 32 स्तंभ बनाते हैं)। साथ ही, मामूली नाम (जैसे हलोजन) सामान्य हैं। इतिहास में, रोमन संख्या I-VIII, और "ए" और "बी" प्रत्यय के आधार पर समूह नामों के कई सेटों का उपयोग किया गया है।[2][3]

Groups in the periodic table
IUPAC group 1a 2 —b 3c 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Mendeleev (I–VIII) IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB d
CAS (US, A-B-A) IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Old IUPAC (Europe, A-B) IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIB IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 0
Trivial namer H and alkali metals alkaline earth metals triels tetrels pnicto­gens chal­co­gens halo­gens noble gases
Name by elementr lith­ium group beryl­lium group scan­dium group titan­ium group vana­dium group chro­mium group man­ga­nese group iron group co­balt group nickel group cop­per group zinc group boron group car­bon group nitro­gen group oxy­gen group fluor­ine group helium or neon group
Period 1  H  He
Period 2 Li Be B C N O F Ne
Period 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
Period 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Period 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Period 6 Cs Ba La–Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Period 7 Fr Ra Ac–No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
a Group 1 is composed of hydrogen (H) and the alkali metals. Elements of the group have one s-electron in the outer electron shell. Hydrogen is not considered to be an alkali metal as it is not a metal, though it is more analogous to them than any other group. This makes the group somewhat exceptional.
b The 14 f-block groups (columns) do not have a group number.
c The correct composition of group 3 is scandium (Sc), yttrium (Y), lutetium (Lu), and lawrencium (Lr), as shown here: this is endorsed by 1988[4] and 2021[5] IUPAC reports on the question. General inorganic chemistry texts often put scandium (Sc), yttrium (Y), lanthanum (La), and actinium (Ac) in group 3, so that Ce–Lu and Th–Lr become the f-block between groups 3 and 4; this was based on incorrectly measured electron configurations from history,[6] and Lev Landau and Evgeny Lifshitz already considered it incorrect in 1948.[7] Arguments can still occasionally be encountered in the contemporary literature purporting to defend it, but most authors consider them logically inconsistent.[8][9][10] Some sources follow a compromise that puts La–Lu and Ac–Lr as the f-block rows (despite that giving 15 f-block elements in each row, which contradicts quantum mechanics), leaving the heavier members of group 3 ambiguous.[5] See also Group 3 element#Composition.
d Group 18, the noble gases, were not discovered at the time of Mendeleev's original table. Later (1902), Mendeleev accepted the evidence for their existence, and they could be placed in a new "group 0", consistently and without breaking the periodic table principle.
r Group name as recommended by IUPAC.

समूह के नामों की सूची

आईयूपीएसी

नाम

पुराना

आईयूपीएसी

(यूरोप)

पुराना सीएएस

नाम
(अमेरिका)

नाम

तत्व द्वारा
('समूह' या 'परिवार')

आईयूपीएसी

अनुशंसित

मामूली नाम

अन्य नामों
समूह 1 IA IA लिथियम समूह हाइड्रोजन और क्षारीय धातु "लिथियम समूह" हाइड्रोजन को बाहर करता है
समूह 2 IIA IIA बेरिलियम समूह क्षारीय मृदा धातु
समूह 3 IIIA IIIB स्कैंडियम समूह
समूह 4 IVA IVB टाइटेनियम समूह
समूह 5 VA VB वैनेडियम समूह
समूह 6 VIA VIB क्रोमियम समूह
समूह 7 VIIA VIIB मैंगनीज समूह
समूह 8 VIII VIIIB लोहा समूह
समूह 9 VIII VIIIB कोबाल्ट समूह
समूह 10 VIII VIIIB निकल समूह
समूह 11 IB IB ताँबा समूह Sometimes called

सिक्का धातु,
बीut the set is arबीitraryf

समूह 12 IIB IIB जस्ता समूह वाष्पशील धातुएँ[11]
समूह 13 IIIB IIIA बोरान समूह परीक्षणb icosagens[12]
समूह 14 IVB IVA कार्बन समूह टेट्रेल्सc crystallogens[13]
एडमैंटोजेन्स[14]
मेरिलाइड्स[15]
समूह 15 VB VA नाइट्रोजन समूह pnictogens
pentelsn
समूह 16 VIB VIA ऑक्सीजन समूह काल्कोजन
समूह 17 VIIB VIIA फ्लुओरीन समूह हैलोजन
समूह 18 0 VIIIA हीलियम समूह
या नियोन समूह 		उत्कृष्ट गैस एरोजेन्स[16]
^f सिक्का धातु: लेखक इस बात पर भिन्न हैं कि क्या रेंटजेनियम (आरजी) को सिक्का धातु माना जाता है। यह समूह 11 में है, अन्य सिक्का धातुओं की तरह, और रासायनिक रूप से सोने के समान होने की उम्मीद है।[17] दूसरी ओर, अत्यधिक रेडियोधर्मी और अल्पकालिक होने के कारण, यह वास्तव में सिक्के के लिए इस्तेमाल नहीं किया जा सकता जैसा कि नाम से पता चलता है, और उस आधार पर इसे कभी-कभी बाहर रखा जाता है।[18]
^b परीक्षण (समूह 13), यूनानी त्रि से: तीन, III[13][16]
^c टेट्रेल्स (समूह 14), ग्रीक टेट्रा से: चार, IV[13][16]
^n पेंटेल (समूह 15), ग्रीक पेंटा से: पांच, V[16]

सीएएस और पुरानी आईयूपीएसी नंबरिंग (ए/बी)

दो पहले के समूह संख्या प्रणालियाँ मौजूद हैं सीएएस (रासायनिक एब्सट्रैक्ट सर्विस) और पुराना आईयूपीएसी। दोनों अंकों (अरबी या रोमन) और अक्षर ए और बी का उपयोग करते हैं। दोनों प्रणालियाँ संख्याओं पर सहमत हैं। संख्याएँ उस समूह के तत्वों की लगभग उच्चतम ऑक्सीकरण संख्या दर्शाती हैं, और इसलिए समान संख्या वाले अन्य तत्वों के साथ समान रसायन का संकेत देती हैं। संक्रमण धातुओं में कुछ अनियमितताओं के साथ, संख्या अधिकांश भाग के लिए रैखिक रूप से बढ़ती फैशन में आगे बढ़ती है, एक बार तालिका के बाईं ओर, और एक बार दाईं ओर (तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों की सूची देखें)। तथापि, दोनों प्रणालियाँ अक्षरों का अलग-अलग उपयोग करती हैं। उदाहरण के लिए, पोटेशियम (K) में एक रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, यह समूह 1 में स्थित है। कैल्शियम (Ca) समूह 2 में है, क्योंकि इसमें दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

पुरानी आईयूपीएसी प्रणाली में अक्षर ए और बी तालिका के बाएँ (ए) और दाएँ (बी) भाग के लिए नामित किए गए थे, जबकि सीएएस प्रणाली में ए और बी अक्षर मुख्य समूह तत्वों (ए) और संक्रमण तत्वों के लिए नामित किए गए थे। (बी) पुरानी आईयूपीएसी प्रणाली यूरोप में अक्सर उपयोग की जाती थी, जबकि सीएएस अमेरिका में सबसे सामान्य है। नई आईयूपीएसी योजना को दोनों प्रणालियों को बदलने के लिए विकसित किया गया था क्योंकि वे अलग-अलग चीजों के अर्थ के लिए भ्रमित रूप से समान नामों का उपयोग करते थे। नई प्रणाली केवल मानक आवर्त सारणी पर बाएं से दाएं बढ़ते हुए समूहों की संख्या बताती है। सार्वजनिक टिप्पणियों के लिए आईयूपीएसी प्रस्ताव पहली बार 1985 में परिचालित किया गया था,[2] और बाद में अकार्बनिक रसायन विज्ञान के नामकरण के 1990 संस्करण के हिस्से के रूप में शामिल किया गया था।[19]

गैर-स्तंभवार समूह

जबकि समूहों को आवर्त सारणी में स्तंभों के रूप में परिभाषित किया गया है, जैसा कि ऊपर वर्णित है, "समूह" नाम वाले रासायनिक तत्वों के सेट के नाम भी हैं जो एक स्तंभ नहीं हैं

Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson

समान सेट: उत्कृष्ट धातु, सिक्का धातु, बहुमूल्य धातु, उच्चतापसह धातु।

संदर्भ

  1. ↑ "आवर्त सारणी शर्तें". www.shmoop.com (in English). Retrieved 2018-09-15.
  2. ↑ 2.0 2.1 Fluck, E. (1988). "आवर्त सारणी में नए अंकन" (PDF). Pure Appl. Chem. IUPAC. 60 (3): 431–436. doi:10.1351/pac198860030431. S2CID 96704008. Retrieved 24 March 2012.
  3. ↑ IUPAC (2005). "अकार्बनिक रसायन शास्त्र का नामकरण" (PDF).
  4. ↑ Fluck, E. (1988). "New Notations in the Periodic Table" (PDF). Pure Appl. Chem. 60 (3): 431–436. doi:10.1351/pac198860030431. S2CID 96704008. Archived (PDF) from the original on 25 March 2012. Retrieved 24 March 2012.
  5. ↑ 5.0 5.1 Scerri, Eric (18 January 2021). "Provisional Report on Discussions on Group 3 of the Periodic Table" (PDF). Chemistry International. 43 (1): 31–34. doi:10.1515/ci-2021-0115. S2CID 231694898. Archived (PDF) from the original on 13 April 2021. Retrieved 9 April 2021.
  6. ↑ William B. Jensen (1982). "The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table". J. Chem. Educ. 59 (8): 634–636. Bibcode:1982JChEd..59..634J. doi:10.1021/ed059p634.
  7. ↑ L. D. Landau, E. M. Lifshitz (1958). Quantum Mechanics: Non-Relativistic Theory. Vol. 3 (1st ed.). Pergamon Press. pp. 256–7.
  8. ↑ Jensen, William B. (2015). "The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update". Foundations of Chemistry. 17: 23–31. doi:10.1007/s10698-015-9216-1. S2CID 98624395. Archived from the original on 30 January 2021. Retrieved 28 January 2021.
  9. ↑ Scerri, Eric (2009). "Which Elements Belong in Group 3?". Journal of Chemical Education. 86 (10): 1188. doi:10.1021/ed086p1188. Retrieved 1 January 2023.
  10. ↑ Chemey, Alexander T.; Albrecht-Schmitt, Thomas E. (2019). "Evolution of the periodic table through the synthesis of new elements". Radiochimica Acta. 107 (9–11): 1–31. doi:10.1515/ract-2018-3082.
  11. ↑ Simmons, L. M. (1947). "A modification of the periodic table". Journal of Chemical Education. 24 (12): 588–591. doi:10.1021/ed024p588.
  12. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 227. ISBN 978-0-08-037941-8.
  13. ↑ 13.0 13.1 13.2 Liu, Ning; Lu, Na; Su, Yan; Wang, Pu; Quan, Xie (2019). "Fabrication of g-C3N4/Ti3C2 composite and its visible-light photocatalytic capability for ciprofloxacin degradation". Separation and Purification Technology. 211: 782–789. doi:10.1016/j.seppur.2018.10.027. S2CID 104746665. Retrieved 17 August 2019.
  14. ↑ Jensen, William B. (2000). "The Periodic Law and Table" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2020-11-10. Retrieved 10 December 2022.
  15. ↑ Fernelius, W. C.; Loening, Kurt; Adams, Roy M. (1971). "Names of groups and elements". Journal of Chemical Education. 48 (11): 730–731. doi:10.1021/ed048p730.
  16. ↑ 16.0 16.1 16.2 16.3 Rich, Ronald (2007). पानी में अकार्बनिक प्रतिक्रियाएं. Springer. pp. 307, 327, 363, 475. doi:10.1007/978-3-540-73962-3. ISBN 9783540739616.
  17. ↑ Conradie, Jeanet; Ghosh, Abhik (2019). "Theoretical Search for the Highest Valence States of the Coinage Metals: Roentgenium Heptafluoride May Exist". Inorganic Chemistry. 58 (13): 8735–8738. doi:10.1021/acs.inorgchem.9b01139. PMID 31203606. S2CID 189944098.
  18. ↑ Grochala, Wojciech; Mazej, Zoran (2015). "Chemistry of silver(II): a cornucopia of peculiarities". Philosophical Transactions of the Royal Society A. 373 (2037). doi:10.1098/rsta.2014.0179. PMID 25666068. S2CID 45589426.
  19. ↑ Leigh, G. J. Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990. Blackwell Science, 1990. ISBN 0-632-02494-1.


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