आवर्त 7 तत्व: Difference between revisions
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{{Periodic table (micro)| title=[[आवर्त सारणी]] में अवधि 7 | mark=Fr,Ra,Ac,Th,Pa,U,Np,Pu,Am,Cm,Bk,Cf,Es,Fm,Md,No,Lr,Rf,Db,Sg,Bh,Hs,Mt,Ds,Rg,Cn,Nh,Fl,Mc,Lv,Ts,Og}} | {{Periodic table (micro)| title=[[आवर्त सारणी]] में अवधि 7 | mark=Fr,Ra,Ac,Th,Pa,U,Np,Pu,Am,Cm,Bk,Cf,Es,Fm,Md,No,Lr,Rf,Db,Sg,Bh,Hs,Mt,Ds,Rg,Cn,Nh,Fl,Mc,Lv,Ts,Og}} | ||
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'''आवर्त 7 तत्व''' रासायनिक तत्वों की [[ आवर्त सारणी |आवर्त सारणी]] की सातवीं पंक्ति (या''[[ आवर्त सारणी अवधि | आवर्त]]'') में [[ रासायनिक तत्व |रासायनिक तत्वों]] में से एक है। आवधिक तालिका को तत्वों के रासायनिक व्यवहार में पुनरावर्ती (आवर्त) प्रवृतियों को चित्रित करने के लिए पंक्तियों में रखा गया है क्योंकि उनके परमाणु संख्या में वृद्धि होती है: एक नई पंक्ति शुरू की जाती है जब रासायनिक व्यवहार दोहराया जाना शुरू होता है, जिसका अर्थ है कि समान व्यवहार वाले तत्व उसी ऊर्ध्वाधर स्तंभों में आते हैं। सातवीं आवर्त में 32 तत्वों को सम्मिलित किया गया है, जो सबसे अधिक [[ अवधि 6 तत्व |6 आवर्त]] के लिए बंधे हुए हैं, जिसकी शुरुआत [[ फ्रैनशियम ]] से हुई और[[ ओगनेसन | ओगनेसन]] के साथ समाप्त हुई, जो वर्तमान में सबसे भारी तत्व है। एक नियम के रूप में, आवर्त 7 तत्व पहले अपने 7s, फिर उनके क्रम में 5f, 6d और 7p [[ इलेक्ट्रॉन कवच |गोले]] भरते हैं, लेकिन जैसे [[ यूरेनियम |यूरेनियम]] अपवाद हैं। | |||
== गुण == | == गुण == | ||
आवर्त 7 के सभी तत्व [[ रेडियोधर्मी ]] हैं। इस | आवर्त 7 के सभी तत्व [[ रेडियोधर्मी ]] हैं। इस आवर्त में[[ एक्टिनाइड्स | एक्टिनाइड्स]] होते हैं, जिसमें [[ प्लूटोनियम ]]सम्मिलित होता है, जो प्राकृतिक रूप से सबसे भारी केन्द्रक वाला तत्व है; बाद के तत्वों को कृत्रिम रूप से बनाया जाना चाहिए। जबकि इन[[ सिंथेटिक तत्व | कृत्रिम तत्वों]] में से पहले पांच ([[ आइंस्टिनियम ]]के माध्यम से [[ रेडियोऐक्टिव |रेडियोऐक्टिव]] ) अब[[ स्थूल | असूक्ष्म]] मात्रा में उपलब्ध हैं, अधिकांश अत्यंत दुर्लभ हैं, केवल[[ माइक्रोग्राम | माइक्रोग्राम]] मात्रा या उससे कम में तैयार किए गए हैं। बाद के [[ ट्रांसएक्टिनाइड |ट्रांसएक्टिनाइड]] तत्वों की पहचान प्रयोगशाला में एक ही समय में कुछ परमाणुओं के बैचों में की गई है। | ||
यद्यपि इनमें से कई तत्वों की दुर्लभता का मतलब है कि प्रायोगिक परिणाम बहुत व्यापक नहीं हैं, उनके आवधिक और समूह प्रवृत्ति अन्य | यद्यपि इनमें से कई तत्वों की दुर्लभता का मतलब है कि प्रायोगिक परिणाम बहुत व्यापक नहीं हैं, उनके आवधिक और समूह प्रवृत्ति अन्य आवर्तयों की तुलना में कम अच्छी तरह से परिभाषित हैं। जबकि फ्रांसियम और [[ रेडियम |रेडियम]] अपने संबंधित समूहों के विशिष्ट गुणों को दिखाते हैं, एक्टिनाइड्स[[ लैंथेनाइड्स | लैंथेनाइड्स]] की तुलना में व्यवहार और ऑक्सीकरण अवस्था की बहुत अधिक विविधता प्रदर्शित करते हैं। ये विशेषताएं विभिन्न कारकों के कारण हैं, जिनमें बड़ी मात्रा में स्पिन-ऑर्बिट युग्मन और रिलेटिविस्टिक प्रभाव सम्मिलित हैं, जो अंततः उनके बड़े [[ परमाणु नाभिक ]] से बहुत अधिक घनात्मक विद्युत आवेश के कारण होते हैं। आवधिकता ज्यादातर 6d श्रृंखला में होती है, जो[[ मोस्कोवियम | मोस्कोवियम]] और [[ लिवरमोरियम ]]के लिए पूर्वानुमानित की जाती है, लेकिन अन्य चार 7p तत्व [[ निहोनियम | निहोनियम]], [[ फ्लेरोवियम | फ्लेरोवियम]], [[ टेनेसीन |टेनेसीन]] और ओगनेसन के अपने समूहों के लिए अपेक्षित गुणों से बहुत अलग होने का पूर्वानुमान लगाया जाता है। | ||
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(*) [[ मैडेलुंग नियम ]]का अपवाद। | (*) [[ मैडेलुंग नियम ]]का अपवाद। | ||
साधारणतयः इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक एक्टिनियम में शुरू होता है।<ref name=Jensen2015>{{cite journal|author1-link=William B. Jensen |last1=Jensen |first1=William B. |date=2015 |title=आवर्त सारणी में लैंथेनम (एक्टिनियम) और ल्यूटेटियम (लॉरेन्सियम) की स्थिति: एक अद्यतन|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |issue= |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1 |s2cid=98624395 |access-date=28 January 2021}}</ref> | साधारणतयः इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक एक्टिनियम में शुरू होता है।<ref name=Jensen2015>{{cite journal|author1-link=William B. Jensen |last1=Jensen |first1=William B. |date=2015 |title=आवर्त सारणी में लैंथेनम (एक्टिनियम) और ल्यूटेटियम (लॉरेन्सियम) की स्थिति: एक अद्यतन|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |issue= |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1 |s2cid=98624395 |access-date=28 January 2021}}</ref> यद्यपि, कई पाठ्यपुस्तकें भी d-ब्लॉक तत्वों के रूप में Ac और Rf-Cn प्रदान करती हैं और f-ब्लॉक को Th-Lr के रूप में d-ब्लॉक को दो भागों में विभाजित करती हैं। 2021 IUPAC की अनंतिम रिपोर्ट ने सुझाव दिया कि यहां दिखाया गया प्रारूप उत्तम है, लेकिन यह अभी तक आधिकारिक IUPAC तालिका नहीं बन पाई है।<ref name=2021IUPAC>{{cite journal |last1=Scerri |first1=Eric |date=18 January 2021 |title=आवर्त सारणी के समूह 3 पर चर्चा पर अनंतिम रिपोर्ट|journal=Chemistry International |volume=43 |issue=1 |pages=31–34|doi=10.1515/ci-2021-0115 |s2cid=231694898 }}</ref> | ||
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{{main| फ्रानियम| रेडियम}} | {{main| फ्रानियम| रेडियम}} | ||
फ्रांसियम और रेडियम 7 वीं | फ्रांसियम और रेडियम 7 वीं आवर्त के s-ब्लॉक तत्वों का निर्माण करते हैं। | ||
फ्रांसियम का [[ रासायनिक प्रतीक |रासायनिक प्रतीक]] Fr और [[ परमाणु क्रमांक |परमाणु क्रमांक]] 87 है। इसे पहले एका-[[ सीज़ियम ]]और[[ जंगी | एक्टिनियम]] K के रूप में जाना जाता था।<ref group="note">The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the [[actinium series]].</ref> दूसरा सीज़ियम दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है। [[ फ्रांस |फ़्रैंशियम]] एक[[ रेडियोधर्मी क्षय | रेडियोधर्मी]] धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में विघटित हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज फ्रांस में [[ मार्गुराइट पेरे |मार्गुराइट पेरे]] (जिसमें से तत्व का नाम लिया गया था) द्वारा 1939 में की गई थी. यह संश्लेषण के बजाय [[ प्रकृति |प्रकृति]] में खोजा गया अंतिम तत्व था।<ref group="note">Some elements discovered through synthesis, such as [[technetium]], have later been found in nature.</ref> प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और [[ थोरियम |थोरियम]] अयस्कों में ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रेंशियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां [[ आइसोटोप |आइसोटोप]] फ्रेंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की उपरी तह में किसी भी समय 20–30 ग्राम (एक औंस) जितना कम सम्मिलित होता है; अन्य आइसोटोप पूरी तरह से कृत्रिम होते हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।<ref name=chemnews>{{cite journal|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|title=फ्रैनशियम|journal=Chemical and Engineering News|year=2003|author=Luis A. Orozco }}</ref> | फ्रांसियम का [[ रासायनिक प्रतीक |रासायनिक प्रतीक]] Fr और [[ परमाणु क्रमांक |परमाणु क्रमांक]] 87 है। इसे पहले एका-[[ सीज़ियम ]]और[[ जंगी | एक्टिनियम]] K के रूप में जाना जाता था।<ref group="note">The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the [[actinium series]].</ref> दूसरा सीज़ियम दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है। [[ फ्रांस |फ़्रैंशियम]] एक[[ रेडियोधर्मी क्षय | रेडियोधर्मी]] धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में विघटित हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज फ्रांस में [[ मार्गुराइट पेरे |मार्गुराइट पेरे]] (जिसमें से तत्व का नाम लिया गया था) द्वारा 1939 में की गई थी. यह संश्लेषण के बजाय [[ प्रकृति |प्रकृति]] में खोजा गया अंतिम तत्व था।<ref group="note">Some elements discovered through synthesis, such as [[technetium]], have later been found in nature.</ref> प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और [[ थोरियम |थोरियम]] अयस्कों में ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रेंशियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां [[ आइसोटोप |आइसोटोप]] फ्रेंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की उपरी तह में किसी भी समय 20–30 ग्राम (एक औंस) जितना कम सम्मिलित होता है; अन्य आइसोटोप पूरी तरह से कृत्रिम होते हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।<ref name=chemnews>{{cite journal|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|title=फ्रैनशियम|journal=Chemical and Engineering News|year=2003|author=Luis A. Orozco }}</ref> | ||
[[ रेडियम-226 | रेडियम]](Ra, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय [[ धातु |धातु]] है, लेकिन यह आसानी से [[ ऑक्सीकरण |ऑक्सीकरण]] करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन(ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी आइसोटोप रेडियोधर्मी हैं; सबसे स्थिर आइसोटोप [[ रेडियम-226 |रेडियम-226]] है, जिसका 1601 वर्षों का अर्ध-जीवन है और रेडॉन गैस में विलीन हो जाता है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला [[ चमक | चमक]] रहा है।[[ रेडियम क्लोराइड | रेडियम क्लोराइड]] के रूप में रेडियम की खोज [[ मैरी क्यूरी | मैरी क्यूरी]] और [[ पियरे क्यूरी |पियरे क्यूरी]] ने 1898 में की थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद [[ फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज |फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज]] में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइसिस के माध्यम से मैरी क्यूरी और एंड्रे-लुइस डेबीयरन द्वारा रेडियम को इसकी धात्विक अवस्था में अलग किया गया था। अपनी खोज के बाद से, रेडियम A और रेडियम C<sub>2</sub> जैसे नाम अन्य तत्वों के कई आइसोटोप को दिए हैं जो [[ रेडॉन-222 |रेडॉन-226]] के [[ क्षय उत्पाद |क्षय उत्पाद]] हैं। प्राकृतिक रूप से, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में पाया जाता है, जो यूरेनियम के प्रति टन ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में सम्मिलित होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है। | [[ रेडियम-226 | रेडियम]] (Ra, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय [[ धातु |धातु]] है, लेकिन यह आसानी से [[ ऑक्सीकरण |ऑक्सीकरण]] करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन(ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी आइसोटोप रेडियोधर्मी हैं; सबसे स्थिर आइसोटोप [[ रेडियम-226 |रेडियम-226]] है, जिसका 1601 वर्षों का अर्ध-जीवन है और रेडॉन गैस में विलीन हो जाता है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला [[ चमक | चमक]] रहा है।[[ रेडियम क्लोराइड | रेडियम क्लोराइड]] के रूप में रेडियम की खोज [[ मैरी क्यूरी | मैरी क्यूरी]] और [[ पियरे क्यूरी |पियरे क्यूरी]] ने 1898 में की थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद [[ फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज |फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज]] में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइसिस के माध्यम से मैरी क्यूरी और एंड्रे-लुइस डेबीयरन द्वारा रेडियम को इसकी धात्विक अवस्था में अलग किया गया था। अपनी खोज के बाद से, रेडियम A और रेडियम C<sub>2</sub> जैसे नाम अन्य तत्वों के कई आइसोटोप को दिए हैं जो [[ रेडॉन-222 |रेडॉन-226]] के [[ क्षय उत्पाद |क्षय उत्पाद]] हैं। प्राकृतिक रूप से, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में पाया जाता है, जो यूरेनियम के प्रति टन ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में सम्मिलित होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है। | ||
==एक्टिनाइड्स== | ==एक्टिनाइड्स== | ||
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सभी एक्टिनाइड्स रेडियोधर्मी होते हैं और क्षय पर ऊर्जा छोड़ते हैं; प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले यूरेनियम और थोरियम, और कृत्रिम रूप से उत्पादित प्लूटोनियम पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में पाए जाने वाले एक्टिनाइड हैं। इनका उपयोग परमाणु रिएक्टरों और[[ परमाणु हथियार | परमाणु हथियारों]] में किया जाता है। यूरेनियम और थोरियम में भी विविध वर्तमान या ऐतिहासिक उपयोग हैं, और एमेरिशियम का उपयोग अधिकांश आधुनिक स्मोक डिटेक्टरों के[[ आयनीकरण कक्ष | आयनीकरण कक्षों]] में किया जाता है। | सभी एक्टिनाइड्स रेडियोधर्मी होते हैं और क्षय पर ऊर्जा छोड़ते हैं; प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले यूरेनियम और थोरियम, और कृत्रिम रूप से उत्पादित प्लूटोनियम पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में पाए जाने वाले एक्टिनाइड हैं। इनका उपयोग परमाणु रिएक्टरों और[[ परमाणु हथियार | परमाणु हथियारों]] में किया जाता है। यूरेनियम और थोरियम में भी विविध वर्तमान या ऐतिहासिक उपयोग हैं, और एमेरिशियम का उपयोग अधिकांश आधुनिक स्मोक डिटेक्टरों के[[ आयनीकरण कक्ष | आयनीकरण कक्षों]] में किया जाता है। | ||
आवर्त सारणी की प्रस्तुतियों में, लैंथेनिड्स और एक्टिनाइड्स को टेबल के मुख्य भाग के नीचे दो अतिरिक्त पंक्तियों के रूप में दिखाया गया है,<ref name="Gray" /> प्लेसहोल्डर्स के साथ या फिर प्रत्येक श्रृंखला का चयनित एकल तत्व ( [[ लेण्टेनियुम |लेण्टेनियुम]] या [[ ल्यूटेशियम |ल्यूटेशियम]] ,और या तो एक्टिनियम या लॉरेन्सियम ) मुख्य तालिका के सेल क्रमशः[[ बेरियम | बेरियम,]] [[ हेफ़नियम |हेफ़नियम]], रेडियम और [[ रदरफोर्डियम |रदरफोर्डियम]] के बीच दिखाया गया है। यह सम्मेलन पूरी तरह से सौंदर्यशास्त्र और व्यवहार्यता के प्रारूप का विषय है, दुर्लभ रूप से उपयोग की जाने वाली विस्तृत-स्वरूपित आवर्त सारणी (32 कॉलम) में टेबल की छठी और सातवीं पंक्तियों ( | आवर्त सारणी की प्रस्तुतियों में, लैंथेनिड्स और एक्टिनाइड्स को टेबल के मुख्य भाग के नीचे दो अतिरिक्त पंक्तियों के रूप में दिखाया गया है,<ref name="Gray" /> प्लेसहोल्डर्स के साथ या फिर प्रत्येक श्रृंखला का चयनित एकल तत्व ( [[ लेण्टेनियुम |लेण्टेनियुम]] या [[ ल्यूटेशियम |ल्यूटेशियम]] ,और या तो एक्टिनियम या लॉरेन्सियम ) मुख्य तालिका के सेल क्रमशः[[ बेरियम | बेरियम,]] [[ हेफ़नियम |हेफ़नियम]], रेडियम और [[ रदरफोर्डियम |रदरफोर्डियम]] के बीच दिखाया गया है। यह सम्मेलन पूरी तरह से सौंदर्यशास्त्र और व्यवहार्यता के प्रारूप का विषय है, दुर्लभ रूप से उपयोग की जाने वाली विस्तृत-स्वरूपित आवर्त सारणी (32 कॉलम) में टेबल की छठी और सातवीं पंक्तियों (आवर्त) के कुछ हिस्सों के रूप में अपने उचित कॉलम में लैंथेनाइड और एक्टीनाइड श्रृंखला को दिखाता है। | ||
== ट्रांसएक्टिनाइड्स == | == ट्रांसएक्टिनाइड्स == | ||
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[[ एक्टिनाइड |ट्रांसएक्टिनाइड]] तत्व ( ट्रांसएक्टिनाइड्स, या सुपर-भारी तत्व) एक्टिनाइड्स की तुलना में अधिक परमाणु संख्या वाले रासायनिक तत्व हैं, जिनमें से सबसे भारी लॉरेंसियम (103) है।<ref>[http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20061027174015/http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html |date=2006-10-27 }} (online draft of an updated version of the "''Red Book''" IR 3–6)</ref><ref>{{cite book |editor1-first=Lester R. |editor1-last=Morss |editor2-first=Norman M. |editor2-last=Edelstein |editor3-first=Jean |editor3-last=Fuger |title=एक्टिनाइड और ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों की रसायन विज्ञान|edition=3rd |year=2006 |publisher=Springer |location=Dordrecht, The Netherlands |isbn=978-1-4020-3555-5}}</ref> ओगनेसन (तत्व 118) तक, | [[ एक्टिनाइड |ट्रांसएक्टिनाइड]] तत्व ( ट्रांसएक्टिनाइड्स, या सुपर-भारी तत्व) एक्टिनाइड्स की तुलना में अधिक परमाणु संख्या वाले रासायनिक तत्व हैं, जिनमें से सबसे भारी लॉरेंसियम (103) है।<ref>[http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20061027174015/http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html |date=2006-10-27 }} (online draft of an updated version of the "''Red Book''" IR 3–6)</ref><ref>{{cite book |editor1-first=Lester R. |editor1-last=Morss |editor2-first=Norman M. |editor2-last=Edelstein |editor3-first=Jean |editor3-last=Fuger |title=एक्टिनाइड और ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों की रसायन विज्ञान|edition=3rd |year=2006 |publisher=Springer |location=Dordrecht, The Netherlands |isbn=978-1-4020-3555-5}}</ref> ओगनेसन (तत्व 118) तक, आवर्त 7 के सभी [[ एक्टिनाइड |ट्रांसएक्टिनाइड]] की खोज की गई है। | ||
ट्रांसएक्टिनाइड तत्व[[ ट्रांसयूरेनियम तत्व ]]भी हैं, अर्थात् यूरेनियम (92) की एक्टिनाइड की तुलना में परमाणु संख्या अधिक होती है। एक्टिनाइड्स से अधिक परमाणु संख्या होने का और अंतर कई मायनों में महत्वपूर्ण है: | ट्रांसएक्टिनाइड तत्व[[ ट्रांसयूरेनियम तत्व | ट्रांसयूरेनियम तत्व]] भी हैं, अर्थात् यूरेनियम (92) की एक्टिनाइड की तुलना में परमाणु संख्या अधिक होती है। एक्टिनाइड्स से अधिक परमाणु संख्या होने का और अंतर कई मायनों में महत्वपूर्ण है: | ||
*ट्रांसएक्टिनाइड तत्व सभी के पास 6d उपधारा में उनकी स्थिर अवस्था (और इस प्रकार d-ब्लॉक में रखा गया है) में [[ इलेक्ट्रॉन उपकोश |इलेक्ट्रॉन]] होते हैं। | *ट्रांसएक्टिनाइड तत्व सभी के पास 6d उपधारा में उनकी स्थिर अवस्था (और इस प्रकार d-ब्लॉक में रखा गया है) में [[ इलेक्ट्रॉन उपकोश |इलेक्ट्रॉन]] होते हैं। | ||
*यहां तक कि कई ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों के सबसे लंबे समय तक चलने वाले समस्थानिकों का आधा जीवन बहुत कम होता है, जिसे सेकंड या छोटी इकाइयों में मापा जाता है। | *यहां तक कि कई ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों के सबसे लंबे समय तक चलने वाले समस्थानिकों का आधा जीवन बहुत कम होता है, जिसे सेकंड या छोटी इकाइयों में मापा जाता है। | ||
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Latest revision as of 17:32, 22 August 2023
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आवर्त 7 तत्व रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की सातवीं पंक्ति (या आवर्त) में रासायनिक तत्वों में से एक है। आवधिक तालिका को तत्वों के रासायनिक व्यवहार में पुनरावर्ती (आवर्त) प्रवृतियों को चित्रित करने के लिए पंक्तियों में रखा गया है क्योंकि उनके परमाणु संख्या में वृद्धि होती है: एक नई पंक्ति शुरू की जाती है जब रासायनिक व्यवहार दोहराया जाना शुरू होता है, जिसका अर्थ है कि समान व्यवहार वाले तत्व उसी ऊर्ध्वाधर स्तंभों में आते हैं। सातवीं आवर्त में 32 तत्वों को सम्मिलित किया गया है, जो सबसे अधिक 6 आवर्त के लिए बंधे हुए हैं, जिसकी शुरुआत फ्रैनशियम से हुई और ओगनेसन के साथ समाप्त हुई, जो वर्तमान में सबसे भारी तत्व है। एक नियम के रूप में, आवर्त 7 तत्व पहले अपने 7s, फिर उनके क्रम में 5f, 6d और 7p गोले भरते हैं, लेकिन जैसे यूरेनियम अपवाद हैं।
गुण
आवर्त 7 के सभी तत्व रेडियोधर्मी हैं। इस आवर्त में एक्टिनाइड्स होते हैं, जिसमें प्लूटोनियम सम्मिलित होता है, जो प्राकृतिक रूप से सबसे भारी केन्द्रक वाला तत्व है; बाद के तत्वों को कृत्रिम रूप से बनाया जाना चाहिए। जबकि इन कृत्रिम तत्वों में से पहले पांच (आइंस्टिनियम के माध्यम से रेडियोऐक्टिव ) अब असूक्ष्म मात्रा में उपलब्ध हैं, अधिकांश अत्यंत दुर्लभ हैं, केवल माइक्रोग्राम मात्रा या उससे कम में तैयार किए गए हैं। बाद के ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों की पहचान प्रयोगशाला में एक ही समय में कुछ परमाणुओं के बैचों में की गई है।
यद्यपि इनमें से कई तत्वों की दुर्लभता का मतलब है कि प्रायोगिक परिणाम बहुत व्यापक नहीं हैं, उनके आवधिक और समूह प्रवृत्ति अन्य आवर्तयों की तुलना में कम अच्छी तरह से परिभाषित हैं। जबकि फ्रांसियम और रेडियम अपने संबंधित समूहों के विशिष्ट गुणों को दिखाते हैं, एक्टिनाइड्स लैंथेनाइड्स की तुलना में व्यवहार और ऑक्सीकरण अवस्था की बहुत अधिक विविधता प्रदर्शित करते हैं। ये विशेषताएं विभिन्न कारकों के कारण हैं, जिनमें बड़ी मात्रा में स्पिन-ऑर्बिट युग्मन और रिलेटिविस्टिक प्रभाव सम्मिलित हैं, जो अंततः उनके बड़े परमाणु नाभिक से बहुत अधिक घनात्मक विद्युत आवेश के कारण होते हैं। आवधिकता ज्यादातर 6d श्रृंखला में होती है, जो मोस्कोवियम और लिवरमोरियम के लिए पूर्वानुमानित की जाती है, लेकिन अन्य चार 7p तत्व निहोनियम, फ्लेरोवियम, टेनेसीन और ओगनेसन के अपने समूहों के लिए अपेक्षित गुणों से बहुत अलग होने का पूर्वानुमान लगाया जाता है।
रासायनिक तत्व ब्लॉक इलेक्ट्रॉन विन्यास घटना 87 Fr फ्रैनशियम s- ब्लॉक [Rn] 7s1 क्षय से 88 Ra रेडियम s- ब्लॉक [Rn] 7s2 क्षय से 89 Ac एक्टिनियम f- ब्लॉक [Rn] 6d1 7s2 (*) क्षय से 90 Th थोरियम f- ब्लॉक [Rn] 6d2 7s2 (*) मौलिक 91 Pa प्रोटेक्टिनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f2 6d1 7s2 (*) क्षय से 92 U यूरेनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f3 6d1 7s2 (*) मौलिक 93 Np नेप्टुनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f4 6d1 7s2 (*) क्षय से 94 Pu प्लूटोनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f6 7s2 क्षय से 95 Am ऐमेरिशियम f- ब्लॉक [Rn] 5f7 7s2 कृत्रिम 96 Cm क्यूरियम f- ब्लॉक [Rn] 5f7 6d1 7s2 (*) कृत्रिम 97 Bk बर्कीलियम f- ब्लॉक [Rn] 5f9 7s2 कृत्रिम 98 Cf कलिफ़ोरनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f10 7s2 कृत्रिम 99 Es आइंस्टिनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f11 7s2 कृत्रिम 100 Fm फेर्मियम f- ब्लॉक [Rn] 5f12 7s2 कृत्रिम 101 Md मेण्डेलीवियम f- ब्लॉक [Rn] 5f13 7s2 कृत्रिम 102 No नोबेलियम f- ब्लॉक [Rn] 5f14 7s2 कृत्रिम 103 Lr लोरेनसियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 7s2 7p1 (*) कृत्रिम 104 Rf रदरफोर्डियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d2 7s2 कृत्रिम 105 Db डबलियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d3 7s2 कृत्रिम 106 Sg सेबोरियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d4 7s2 कृत्रिम 107 Bh बोरियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d5 7s2 कृत्रिम 108 Hs हैसियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d6 7s2 कृत्रिम 109 Mt मिटनेरियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d7 7s2 (?) कृत्रिम 110 Ds डार्मस्टेडियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d8 7s2 (?) कृत्रिम 111 Rg रेन्टजेनियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d9 7s2 (?) कृत्रिम 112 Cn कोपरनिसियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 (?) कृत्रिम 113 Nh निहोनियम p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 (?) कृत्रिम 114 Fl फ्लेरोवियम p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2 (?) कृत्रिम 115 Mc मोस्कोवियम p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3 (?) कृत्रिम 116 Lv लिवरमोरियम p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 (?) कृत्रिम 117 Ts टेनेसी p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5 (?) कृत्रिम 118 Og ओगानेसन p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 (?) कृत्रिम
(?) पूर्वाकलन
(*) मैडेलुंग नियम का अपवाद।
साधारणतयः इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक एक्टिनियम में शुरू होता है।[1] यद्यपि, कई पाठ्यपुस्तकें भी d-ब्लॉक तत्वों के रूप में Ac और Rf-Cn प्रदान करती हैं और f-ब्लॉक को Th-Lr के रूप में d-ब्लॉक को दो भागों में विभाजित करती हैं। 2021 IUPAC की अनंतिम रिपोर्ट ने सुझाव दिया कि यहां दिखाया गया प्रारूप उत्तम है, लेकिन यह अभी तक आधिकारिक IUPAC तालिका नहीं बन पाई है।[2]
फ्रांसियम और रेडियम
फ्रांसियम और रेडियम 7 वीं आवर्त के s-ब्लॉक तत्वों का निर्माण करते हैं।
फ्रांसियम का रासायनिक प्रतीक Fr और परमाणु क्रमांक 87 है। इसे पहले एका-सीज़ियम और एक्टिनियम K के रूप में जाना जाता था।[note 1] दूसरा सीज़ियम दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है। फ़्रैंशियम एक रेडियोधर्मी धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में विघटित हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज फ्रांस में मार्गुराइट पेरे (जिसमें से तत्व का नाम लिया गया था) द्वारा 1939 में की गई थी. यह संश्लेषण के बजाय प्रकृति में खोजा गया अंतिम तत्व था।[note 2] प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और थोरियम अयस्कों में ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रेंशियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां आइसोटोप फ्रेंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की उपरी तह में किसी भी समय 20–30 ग्राम (एक औंस) जितना कम सम्मिलित होता है; अन्य आइसोटोप पूरी तरह से कृत्रिम होते हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।[3]
रेडियम (Ra, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय धातु है, लेकिन यह आसानी से ऑक्सीकरण करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन(ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी आइसोटोप रेडियोधर्मी हैं; सबसे स्थिर आइसोटोप रेडियम-226 है, जिसका 1601 वर्षों का अर्ध-जीवन है और रेडॉन गैस में विलीन हो जाता है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला चमक रहा है। रेडियम क्लोराइड के रूप में रेडियम की खोज मैरी क्यूरी और पियरे क्यूरी ने 1898 में की थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइसिस के माध्यम से मैरी क्यूरी और एंड्रे-लुइस डेबीयरन द्वारा रेडियम को इसकी धात्विक अवस्था में अलग किया गया था। अपनी खोज के बाद से, रेडियम A और रेडियम C2 जैसे नाम अन्य तत्वों के कई आइसोटोप को दिए हैं जो रेडॉन-226 के क्षय उत्पाद हैं। प्राकृतिक रूप से, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में पाया जाता है, जो यूरेनियम के प्रति टन ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में सम्मिलित होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है।
एक्टिनाइड्स
एक्टिनाइड या एक्टिनॉइड (IUPAC नामावली ) लॉरेनियम के माध्यम से श्रृंखला में 89 से 103 तक परमाणु क्रमांक वाले 15 धातु रासायनिक तत्वों को सम्मिलित किया गया है।[5][6][7][8]
एक्टिनाइड श्रृंखला का नाम इसके पहले तत्व एक्टिनियम के नाम पर रखा गया है। एक्टिनाइड में से सभी f-ब्लॉक तत्व हैं, जो 5f इलेक्ट्रॉन शेल को भरने के अनुरूप हैं, लॉरेंसियम, d-ब्लॉक तत्व को साधारणतयः एक्टिनाइड भी माना जाता है। लैंथेनाइड्स की तुलना में, ज्यादातर f- ब्लॉक तत्व भी बहुत अधिक परिवर्तनशील संयोजकता दिखाते हैं।
एक्टिनाइड्स में, थोरियम और यूरेनियम स्वाभाविक रूप से पर्याप्त, मूल, मात्रा में पाए जाते हैं। यूरेनियम का रेडियोधर्मी क्षय एक्टिनियम, प्रोटैक्टिनियम और प्लूटोनियम की अस्थायी मात्रा का उत्पादन करता है, और नेप्टुनियम के परमाणुओं को कभी-कभी यूरेनियम अयस्कों में तत्वांतरण प्रतिक्रियाओं से उत्पन्न किया जाता है। अन्य एक्टिनाइड विशुद्ध रूप से कृत्रिम तत्व हैं, यद्यपि प्लूटोनियम के बाद पहले छह एक्टिनाइड ओक्लो (और लंबे समय से क्षय होने के बाद) में उत्पादित किए गए थे, और क्यूरीम निश्चित रूप से पहले प्रकृति में एक विलुप्त रेडियोन्यूक्लाइड के रूप में सम्मिलित था।[5][9] परमाणु परीक्षणों ने पर्यावरण में प्लूटोनियम की तुलना में कम से कम छह एक्टीनाइडों को जारी किया है, 1952 के हाइड्रोजन बम विस्फोट के मलबे के विश्लेषण से एमेरिसियम, क्यूरियम, बर्कीलियम, कैलिफोर्नियाियम, आइंस्टीनियम और फेर्मियम की उपस्थिति का पता चला।[10]
सभी एक्टिनाइड्स रेडियोधर्मी होते हैं और क्षय पर ऊर्जा छोड़ते हैं; प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले यूरेनियम और थोरियम, और कृत्रिम रूप से उत्पादित प्लूटोनियम पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में पाए जाने वाले एक्टिनाइड हैं। इनका उपयोग परमाणु रिएक्टरों और परमाणु हथियारों में किया जाता है। यूरेनियम और थोरियम में भी विविध वर्तमान या ऐतिहासिक उपयोग हैं, और एमेरिशियम का उपयोग अधिकांश आधुनिक स्मोक डिटेक्टरों के आयनीकरण कक्षों में किया जाता है।
आवर्त सारणी की प्रस्तुतियों में, लैंथेनिड्स और एक्टिनाइड्स को टेबल के मुख्य भाग के नीचे दो अतिरिक्त पंक्तियों के रूप में दिखाया गया है,[5] प्लेसहोल्डर्स के साथ या फिर प्रत्येक श्रृंखला का चयनित एकल तत्व ( लेण्टेनियुम या ल्यूटेशियम ,और या तो एक्टिनियम या लॉरेन्सियम ) मुख्य तालिका के सेल क्रमशः बेरियम, हेफ़नियम, रेडियम और रदरफोर्डियम के बीच दिखाया गया है। यह सम्मेलन पूरी तरह से सौंदर्यशास्त्र और व्यवहार्यता के प्रारूप का विषय है, दुर्लभ रूप से उपयोग की जाने वाली विस्तृत-स्वरूपित आवर्त सारणी (32 कॉलम) में टेबल की छठी और सातवीं पंक्तियों (आवर्त) के कुछ हिस्सों के रूप में अपने उचित कॉलम में लैंथेनाइड और एक्टीनाइड श्रृंखला को दिखाता है।
ट्रांसएक्टिनाइड्स
ट्रांसएक्टिनाइड तत्व ( ट्रांसएक्टिनाइड्स, या सुपर-भारी तत्व) एक्टिनाइड्स की तुलना में अधिक परमाणु संख्या वाले रासायनिक तत्व हैं, जिनमें से सबसे भारी लॉरेंसियम (103) है।[11][12] ओगनेसन (तत्व 118) तक, आवर्त 7 के सभी ट्रांसएक्टिनाइड की खोज की गई है।
ट्रांसएक्टिनाइड तत्व ट्रांसयूरेनियम तत्व भी हैं, अर्थात् यूरेनियम (92) की एक्टिनाइड की तुलना में परमाणु संख्या अधिक होती है। एक्टिनाइड्स से अधिक परमाणु संख्या होने का और अंतर कई मायनों में महत्वपूर्ण है:
- ट्रांसएक्टिनाइड तत्व सभी के पास 6d उपधारा में उनकी स्थिर अवस्था (और इस प्रकार d-ब्लॉक में रखा गया है) में इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- यहां तक कि कई ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों के सबसे लंबे समय तक चलने वाले समस्थानिकों का आधा जीवन बहुत कम होता है, जिसे सेकंड या छोटी इकाइयों में मापा जाता है।
- तत्व नामकरण विवाद में पहले पांच या छह ट्रांसएक्टिनाइड तत्व सम्मिलित थे। इस प्रकार इन तत्वों ने (आमतौर पर, तीन-पत्र प्रतीकों को एक खोज की पुष्टि के तुरंत बाद अपेक्षाकृत दो-पत्र प्रतीकों के साथ प्रतिस्थापित किया जाता है) अपनी खोज की पुष्टि के बाद कई वर्षों तक तीन-पत्र व्यवस्थित नामों का उपयोग किया।
ट्रांसएक्टिनाइड रेडियोधर्मी हैं और केवल प्रयोगशालाओं में संश्लेषित किए गए हैं। इनमें से कोई भी तत्व कभी मैक्रोस्कोपिक नमूने में एकत्र नहीं किया गया है। ट्रांसएक्टिनाइड करने वाले तत्वों का नाम परमाणु भौतिकविदों और रसायनविदों या तत्वों के संश्लेषण में सम्मिलित महत्वपूर्ण स्थानों के नाम पर रखा गया है।
रसायन विज्ञान नोबेल पुरस्कार विजेता ग्लेन टी. सीबॉर्ग, जिन्होंने पहली बार एक्टिनाइड अवधारणा को प्रस्तावित किया था, जिसके कारण एक्टिनाइड श्रृंखला की स्वीकृति हुई, उन्होने ट्रांसएक्टिनाइड श्रृंखला के अस्तित्व का प्रस्ताव किया जिसमें तत्व 104 से 121 तक और सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला लगभग 122 से 153 तक के तत्व सम्मिलित हैं। उनके सम्मान में ट्रांसएक्टिनाइड सीबोर्गियम का नाम रखा गया है।
नाभिक के लिए एक इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड बनाने के लिए आवश्यक समय IUPAC तत्व के अस्तित्व को परिभाषित करता है यदि उसका जीवनकाल 10−14 सेकंड से अधिक है।[13]
टिप्पणियाँ
- ↑ The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the actinium series.
- ↑ Some elements discovered through synthesis, such as technetium, have later been found in nature.
संदर्भ
- ↑ Jensen, William B. (2015). "आवर्त सारणी में लैंथेनम (एक्टिनियम) और ल्यूटेटियम (लॉरेन्सियम) की स्थिति: एक अद्यतन". Foundations of Chemistry. 17: 23–31. doi:10.1007/s10698-015-9216-1. S2CID 98624395. Retrieved 28 January 2021.
- ↑ Scerri, Eric (18 January 2021). "आवर्त सारणी के समूह 3 पर चर्चा पर अनंतिम रिपोर्ट". Chemistry International. 43 (1): 31–34. doi:10.1515/ci-2021-0115. S2CID 231694898.
- ↑ Luis A. Orozco (2003). "फ्रैनशियम". Chemical and Engineering News.
- ↑ The Manhattan Project. An Interactive History. US Department of Energy
- ↑ 5.0 5.1 5.2 Gray, Theodore (2009). तत्व: ब्रह्मांड में प्रत्येक ज्ञात परमाणु का एक दृश्य अन्वेषण. New York: Black Dog & Leventhal Publishers. p. 240. ISBN 978-1-57912-814-2.
- ↑ Actinide element, Encyclopædia Britannica on-line
- ↑ Although "actinoid" (rather than "actinide") means "actinium-like" and therefore should exclude actinium, that element is usually included in the series.
- ↑ Connelly, Neil G.; et al. (2005). "Elements". अकार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण. London: Royal Society of Chemistry. p. 52. ISBN 978-0-85404-438-2.
- ↑ Greenwood, p. 1250
- ↑ Fields, P.; Studier, M.; Diamond, H.; Mech, J.; Inghram, M.; Pyle, G.; Stevens, C.; Fried, S.; Manning, W. (1956). "थर्मोन्यूक्लियर टेस्ट मलबे में ट्रांसप्लूटोनियम तत्व". Physical Review. 102 (1): 180. Bibcode:1956PhRv..102..180F. doi:10.1103/PhysRev.102.180.
- ↑ IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004) Archived 2006-10-27 at the Wayback Machine (online draft of an updated version of the "Red Book" IR 3–6)
- ↑ Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean, eds. (2006). एक्टिनाइड और ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों की रसायन विज्ञान (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.
- ↑ "कर्नकेमी".
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