ऑक्साइड: Difference between revisions

Latest revision as of 11:38, 4 September 2023

क्रिस्टल संरचना#रूटाइल की यूनिट सेल, टाइटेनियम का एक महत्वपूर्ण ऑक्साइड। Ti(IV) केंद्र ग्रे हैं; ऑक्सीजन केंद्र लाल हैं। ध्यान दें कि ऑक्सीजन टाइटेनियम से तीन बॉन्ड बनाता है और टाइटेनियम ऑक्सीजन से छह बॉन्ड बनाता है।

एक ऑक्साइड (/ˈɒksaɪd/) एक रासायनिक यौगिक है जिसमें कम से कम एक ऑक्सीजन परमाणु और एक अन्य तत्व ^[1] इसके रासायनिक सूत्र में होता है। "ऑक्साइड" स्वयं ऑक्सीजन का डियानियन है, एक O^2– (आणविक) आयन जिसमें ऑक्सीजन -2 की ऑक्सीकरण अवस्था में है। पृथ्वी की परत का अधिकांश भाग आक्साइड से बना है। यहां तक कि शुद्ध तत्व माने जाने वाले पदार्थों में भी अक्सर ऑक्साइड की परत बन जाती है। उदाहरण के लिए, एल्युमिनियम फॉयल Al₂O₃ (जिसे पैसिवेशन लेयर कहा जाता है) की एक पतली परत विकसित करता है जो फ़ॉइल को और जंग से बचाता है।^[2]

रससमीकरणमिति (एक समीकरण या प्रतिक्रिया के अभिकारकों और रासायनिक समीकरणों के बीच मापने योग्य संबंध)

स्टोइकोमेट्री के संदर्भ में और प्रत्येक स्टोइकोमेट्री की संरचनाओं के संदर्भ में ऑक्साइड असाधारण रूप से विविध हैं। अधिकांश तत्व एक से अधिक स्टोइकोमेट्री के ऑक्साइड बनाते हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड एक प्रसिद्ध उदाहरण है।^[2] यह बाइनरी ऑक्साइड पर लागू होता है, यानी केवल ऑक्साइड और अन्य तत्व वाले यौगिक। बाइनरी ऑक्साइड्स की तुलना में कहीं अधिक सामान्य अधिक जटिल स्टोइकोमेट्रीज के ऑक्साइड हैं। इस तरह की जटिलता अन्य धनायनों (एक धनात्मक रूप से आवेशित आयन, यानी एक जो इलेक्ट्रोलिसिस में कैथोड की ओर आकर्षित होगी) या अन्य आयनों (एकऋणात्मक आवेशित आयन) की शुरूआत से उत्पन्न हो सकती है। आयरन सिलिकेट, Fe₂SiO₄, खनिज फायलाइट, एक त्रिअक्षीय ऑक्साइड के कई उदाहरणों में से एक है। कई धातु आक्साइडों के लिए, बहुरूपता और गैर-स्टोइकोमेट्री की संभावनाएं भी मौजूद हैं।^[3]

उदाहरण के लिए, व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण टाइटेनियम डाइऑक्साइड तीन अलग-अलग संरचनाओं में मौजूद हैं। कई धातु ऑक्साइड कई गैर-स्टोइकियोमेट्रिक अवस्थाओं में मौजूद हैं। कई आणविक आक्साइड भी विभिन्न प्रकार के लिगेंड के साथ मौजूद हैं।^[4]

सरलता के लिए, इस लेख का अधिकांश भाग बाइनरी ऑक्साइड्स पर केंद्रित है।

निर्माण

कुछ अक्रिय गैसों को छोड़कर ऑक्साइड सभी तत्वों से जुड़े होते हैं। यौगिकों के इस विविध परिवार के गठन के रास्ते इसी तरह कई हैं।

धातु ऑक्साइड

अन्य धातु यौगिकों के अपघटन से कई धातु ऑक्साइड उत्पन्न होते हैं, उदा कार्बोनेट्स, हाइड्रोक्साइड्स और नाइट्रेट्स। कैल्शियम ऑक्साइड के निर्माण में, कैल्शियम कार्बोनेट (चूना पत्थर) गरम करने पर टूट जाता है, कार्बन डाइऑक्साइड मुक्त करता है:

C_aCO₃ -> C_aO + CO₂

हवा में ऑक्सीजन के साथ तत्वों की प्रतिक्रिया विशेष रूप से लोहे के व्यावसायिक उपयोग के लिए प्रासंगिक संक्षारण में एक महत्वपूर्ण कदम है। लगभग सभी तत्व ऑक्सीजन के वातावरण के साथ गर्म करने पर ऑक्साइड बनाते हैं। उदाहरण के लिए, जिंक पाउडर हवा में जलकर जिंक ऑक्साइड प्रदान करेगा:x^[5]

2 Z_n + O₂ -> 2 Z_nO

अयस्कों से धातुओं के उत्पादन में अक्सर हवा में धातु सल्फाइड खनिजों को भूनने (गर्म करने) द्वारा ऑक्साइड का उत्पादन सम्मिलितहोता है। इस तरह, MoS₂ (मोलिब्डेनाईट) को मोलिब्डेनम ट्रायऑक्साइड में परिवर्तित कर दिया जाता है, जो वस्तुतः सभी मोलिब्डेनम यौगिकों का अग्रदूत है:^[6]

2 MoS₂ + 7 O₂ -> 2MoO₃ + 4 SO₂

नोबल धातुएं (जैसे सोना और प्लैटिनम ) बेशकीमती हैं क्योंकि वे ऑक्सीजन के साथ सीधे रासायनिक संयोजन का विरोध करती हैं। ^[2]नोबल धातुएं (जैसे सोना और प्लेटिनम) बेशकीमती हैं क्योंकि वे ऑक्सीजन के साथ सीधे रासायनिक संयोजन का विरोध करती हैं।

NiS + 3/2 O₂ -> NiO + SO₂

अधातु ऑक्साइड

कार्बन डाइआक्साइड और कार्बन मोनोआक्साइड महत्वपूर्ण और प्रचलित गैर-धातु ऑक्साइड हैं। ये प्रजातियाँ कार्बन या हाइड्रोकार्बन के पूर्ण या आंशिक ऑक्सीकरण से बनती हैं। ऑक्सीजन की कमी से मोनोऑक्साइड का उत्पादन होता है:^[2]

CH₄ + 3/2 O₂ -> CO + 2 H₂O

C + 1/2 O₂ -> CO

अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ, डाइऑक्साइड उत्पाद है, जिसमें कार्बन मोनोऑक्साइड मार्ग द्वारा मध्यस्थ है:

CH₄ + 2 O₂ -> CO₂ + 2 H₂O

C + O₂ -> CO₂

एलिमेंटल नाइट्रोजन (N₂) को ऑक्साइड में परिवर्तित करना मुश्किल है, लेकिन अमोनिया के दहन से नाइट्रिक ऑक्साइड बनता है, जो आगे ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

4 NH₃ + 5 O₂ -> 4 NO + 6 H₂O

NO + 1/2 O₂ -> NO₂

इन प्रतिक्रियाओं का अभ्यास नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में किया जाता है, जो कि एक उपयोगी रसायन है।^[7]

औद्योगिक रूप से सबसे बड़े पैमाने पर उत्पादित रसायन सल्फ्यूरिक एसिड है। यह सल्फर के सल्फर डाइऑक्साइड के ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित होता है, जिसे अलग से सल्फर ट्रायऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जाता है:^[8] :

S+ O₂ -> SO₂

SO₂ + 1/2 O₂ -> SO₃

अंततः ट्राइऑक्साइड को सल्फ्यूरिक एसिड में हाइड्रेशन रिएक्शन द्वारा परिवर्तित किया जाता है:

SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

संरचना

ऑक्साइड में अलग-अलग अणुओं से लेकर बहुलक और क्रिस्टलीय संरचनाओं की एक श्रृंखला होती है। मानक परिस्थितियों में, ऑक्साइड ठोस से लेकर गैस तक हो सकते हैं। ठोस धातु आक्साइड में आमतौर पर परिवेशी परिस्थितियों में बहुलक संरचनाएं होती हैं।^[9]

आणविक ऑक्साइड

Some important gaseous oxides
कार्बन डाइऑक्साइड जीवाश्म ईंधन के दहन का मुख्य उत्पाद है।
कार्बन मोनोऑक्साइड कार्बन आधारित ईंधनों के अधूरे दहन का उत्पाद है और कई उपयोगी रसायनों का पूर्वगामी है।
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड आंतरिक दहन इंजनों से एक समस्याग्रस्त प्रदूषक है।
सल्फर का प्रमुख ऑक्साइड सल्फर डाइऑक्साइड ज्वालामुखियों से उत्सर्जित होता है।
नाइट्रस ऑक्साइड ("लाफिंग गैस") मिट्टी के जीवाणुओं द्वारा उत्पादित एक शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस है।

यद्यपि अधिकांश धातु ऑक्साइड क्रिस्टलीय ठोस होते हैं, कुछ ऑक्साइड अणु होते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड आण्विक ऑक्साइड के उदाहरण हैं। नाइट्रोजन के सभी सरल ऑक्साइड आणविक होते हैं, जैसे, NO, N₂O, NO₂ और N₂O₄.। फॉस्फोरस पेंटोक्साइड भ्रामक नाम वाला एक अधिक जटिल आणविक ऑक्साइड है, वास्तविक सूत्र P₄O₁₀ है। टेट्रोक्साइड दुर्लभ हैं, रूथेनियम टेट्रोक्साइड, आज़मियम टेट्रोक्साइड और क्सीनन टेट्रोक्साइड होने के कुछ अधिक सामान्य उदाहरण हैं।^[2]

प्रतिक्रियाएं

कमी

कुछ धातुओं के उत्पादन में धातु ऑक्साइड का धातु में अपचयन बड़े पैमाने पर किया जाता है। कई धातु आक्साइड को धातुओं में परिवर्तित किया जा सकता है, बस गर्म करके (थर्मल अपघटन देखें)। उदाहरण के लिए, सिल्वर ऑक्साइड 200 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होता है:^[10]

2 Ag₂O -> 4 Ag + O₂

हालांकि, अक्सर धातु ऑक्साइड एक रासायनिक अभिकर्मक द्वारा कम हो जाते हैं। कोक (ईंधन) के रूप में एक आम और सस्ता कम करने वाला एजेंट कार्बन है। सबसे प्रमुख उदाहरण लौह अयस्क प्रगलन है। कई प्रतिक्रियाएं सम्मिलितहैं, लेकिन सरलीकृत समीकरण को आमतौर पर के रूप में दिखाया जाता है ^[2]:

2 Fe₂O₃ + 3 C -> 4 Fe + 3 CO₂

कुछ धातु ऑक्साइड कम करने वाले एजेंटों की उपस्थिति में घुलते हैं, जिनमें कार्बनिक यौगिक सम्मिलितहो सकते हैं। फेरिक ऑक्साइड का रिडक्टिव ब्रेकडाउन भू-रासायनिक परिघटनाओं जैसे कि लौह चक्र का अभिन्न अंग है।^[11]

हाइड्रोलिसिस और विघटन

क्योंकि M-O बांड आमतौर पर मजबूत होते हैं, धातु ऑक्साइड सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होते हैं, हालांकि उन पर जलीय एसिड और क्षार द्वारा हमला किया जा सकता है। ^[2]

आक्साइड का विघटन अक्सर ऑक्सीजन देता है। P₄O₁₀ में जलीय क्षार मिलाने से विभिन्न फास्फेट प्राप्त होते हैं। MoO₃ में एक जलीय आधार जोड़ने से पॉलीऑक्सोमेटालेट्स मिलते हैं। ऑक्सीकरण दुर्लभ हैं, कुछ उदाहरण नाइट्रोसोनियम हैं (NO⁺), वैनाडील (VO²⁺), और यूरेनिल (UO2+2) हैं। बेशक, कई यौगिकों को ऑक्साइड और अन्य समूहों दोनों के साथ जाना जाता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, इनमें केटोन्स और कई संबंधित कार्बोनिल यौगिक सम्मिलितहैं। संक्रमण धातुओं के लिए, कई ऑक्सो कॉम्प्लेक्स के साथ-साथ ऑक्सीहैलाइड्स भी जाने जाते हैं।^[2]

नामावली और सूत्र

रासायनिक तत्वों के ऑक्साइड के उनके उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में रासायनिक सूत्र अनुमानित हैं और उस तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से प्राप्त होते हैं। यहां तक कि रासायनिक सूत्र O4, टेट्राऑक्सीजन , को समूह 16 तत्व के रूप में भविष्यवाणी की गई है। एक अपवाद ताँबा है, जिसके लिए उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था ऑक्साइड कॉपर (II) ऑक्साइड है न कि कॉपर (I) ऑक्साइड। एक और अपवाद फ्लोराइड है, जो मौजूद नहीं है जैसा कि कोई उम्मीद कर सकता है F₂O₇ के रूप में-लेकिन OF₂ के रूप में।^[12]

यह भी देखें

अन्य ऑक्सीजन आयन ओजोन का ,O−3, सुपरऑक्साइड , O−2पेरोक्साइड , O2−2 और डाइअॉॉक्सिनिल , O+2.
उपऑक्साइड
ऑक्सोहैलाइड
आक्सीयन
जटिल ऑक्साइड
देखें: श्रेणी: ऑक्साइड की सूची के लिए ऑक्साइड।
गीला इलेक्ट्रॉन *

संदर्भ

↑ Hein, Morris; Arena, Susan (2006). कॉलेज रसायन विज्ञान की नींव (12th ed.). Wiley. ISBN 9780471741534.
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 ^2.4 ^2.5 ^2.6 ^2.7 Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
↑ C. N. R. Rao, B. Raveau (1995). संक्रमण धातु आक्साइड. New York: VCH. ISBN 1-56081-647-3.
↑ Herbert W. Roesky, Ionel Haiduc, and Narayan S. Hosmane (2003). "मुख्य समूह और संक्रमण तत्वों के ऑर्गेनोमेटेलिक ऑक्साइड अकार्बनिक ठोस को छोटे आणविक टुकड़ों में घटाते हैं". Chem. Rev. 103: 2579–2596. doi:10.1021/cr020376q.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
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[1] Hein, Morris; Arena, Susan (2006). कॉलेज रसायन विज्ञान की नींव (12th ed.). Wiley. ISBN 9780471741534.

[Greenwood-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 ^2.4 ^2.5 ^2.6 ^2.7 Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

[3] C. N. R. Rao, B. Raveau (1995). संक्रमण धातु आक्साइड. New York: VCH. ISBN 1-56081-647-3.

[4] Herbert W. Roesky, Ionel Haiduc, and Narayan S. Hosmane (2003). "मुख्य समूह और संक्रमण तत्वों के ऑर्गेनोमेटेलिक ऑक्साइड अकार्बनिक ठोस को छोटे आणविक टुकड़ों में घटाते हैं". Chem. Rev. 103: 2579–2596. doi:10.1021/cr020376q.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[5] Graf, Günter G. (2000). "Zinc". उलमन का औद्योगिक रसायन विज्ञान का विश्वकोश. doi:10.1002/14356007.a28_509. ISBN 3527306730.

[6] Roger F. Sebenik et al. (2005). "Molybdenum and Molybdenum Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a16_655.{{cite encyclopedia}}: CS1 maint: uses authors parameter (link)

[Ullmann-7] Thiemann, Michael; Scheibler, Erich; Wiegand, Karl Wilhelm. "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293.

[8] Müller, Hermann (2000). "Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a25_635.

[9] P.A. Cox (2010). संक्रमण धातु आक्साइड। उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना और गुणों का परिचय. Oxford University Press. ISBN 9780199588947.{{cite book}}: CS1 maint: uses authors parameter (link)

[10] "सिल्वर ऑक्साइड".

[CornellSchwertmann2003-323-11] Cornell, R. M.; Schwertmann, U. (2003). आयरन ऑक्साइड: संरचना, गुण, प्रतिक्रियाएं, घटनाएं और उपयोग, दूसरा संस्करण. p. 323. doi:10.1002/3527602097. ISBN 9783527302741.

[12] Schultz, Emeric (2005). "पैटर्न पहचान के माध्यम से आवर्त सारणी की क्षमता का पूरी तरह से दोहन". J. Chem. Educ. 82 (11): 1649. Bibcode:2005JChEd..82.1649S. doi:10.1021/ed082p1649.

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-स्टोइकोमेट्री के संदर्भ में और प्रत्येक स्टोइकोमेट्री की संरचनाओं के संदर्भ में ऑक्साइड असाधारण रूप से विविध हैं। अधिकांश तत्व एक से अधिक स्टोइकोमेट्री के ऑक्साइड बनाते हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड एक प्रसिद्ध उदाहरण है।<ref name="Greenwood" /> यह बाइनरी ऑक्साइड पर लागू होता है, यानी केवल ऑक्साइड और अन्य तत्व वाले यौगिक। बाइनरी ऑक्साइड्स की तुलना में कहीं अधिक सामान्य अधिक जटिल स्टोइकोमेट्रीज के ऑक्साइड हैं। इस तरह की जटिलता अन्य धनायनों (एक सकारात्मक रूप से आवेशित आयन, यानी एक जो इलेक्ट्रोलिसिस में कैथोड की ओर आकर्षित होगी) या अन्य आयनों (एक नकारात्मक आवेशित आयन) की शुरूआत से उत्पन्न हो सकती है। [[ आयरन सिलिकेट |आयरन सिलिकेट]], Fe<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub>, खनिज फायलाइट, एक त्रिअक्षीय ऑक्साइड के कई उदाहरणों में से एक है। कई धातु आक्साइडों के लिए, बहुरूपता और गैर-स्टोइकोमेट्री की संभावनाएं भी मौजूद हैं।<ref>{{cite book|title=संक्रमण धातु आक्साइड|author=C. N. R. Rao, B. Raveau| publisher=VCH|location=New York|year=1995|isbn=1-56081-647-3}}</ref>
+स्टोइकोमेट्री के संदर्भ में और प्रत्येक स्टोइकोमेट्री की संरचनाओं के संदर्भ में ऑक्साइड असाधारण रूप से विविध हैं। अधिकांश तत्व एक से अधिक स्टोइकोमेट्री के ऑक्साइड बनाते हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड एक प्रसिद्ध उदाहरण है।<ref name="Greenwood" /> यह बाइनरी ऑक्साइड पर लागू होता है, यानी केवल ऑक्साइड और अन्य तत्व वाले यौगिक। बाइनरी ऑक्साइड्स की तुलना में कहीं अधिक सामान्य अधिक जटिल स्टोइकोमेट्रीज के ऑक्साइड हैं। इस तरह की जटिलता अन्य धनायनों (एक धनात्मक रूप से आवेशित आयन, यानी एक जो इलेक्ट्रोलिसिस में कैथोड की ओर आकर्षित होगी) या अन्य आयनों (एकऋणात्मक आवेशित आयन) की शुरूआत से उत्पन्न हो सकती है। [[ आयरन सिलिकेट |आयरन सिलिकेट]], Fe<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub>, खनिज फायलाइट, एक त्रिअक्षीय ऑक्साइड के कई उदाहरणों में से एक है। कई धातु आक्साइडों के लिए, बहुरूपता और गैर-स्टोइकोमेट्री की संभावनाएं भी मौजूद हैं।<ref>{{cite book|title=संक्रमण धातु आक्साइड|author=C. N. R. Rao, B. Raveau| publisher=VCH|location=New York|year=1995|isbn=1-56081-647-3}}</ref>
 उदाहरण के लिए, व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण टाइटेनियम डाइऑक्साइड तीन अलग-अलग संरचनाओं में मौजूद हैं। कई धातु ऑक्साइड कई गैर-स्टोइकियोमेट्रिक अवस्थाओं में मौजूद हैं। कई आणविक आक्साइड भी विभिन्न प्रकार के लिगेंड के साथ मौजूद हैं।<ref>{{cite journal |doi=10.1021/cr020376q|title=मुख्य समूह और संक्रमण तत्वों के ऑर्गेनोमेटेलिक ऑक्साइड अकार्बनिक ठोस को छोटे आणविक टुकड़ों में घटाते हैं|author=Herbert W. Roesky, Ionel Haiduc, and Narayan S. Hosmane
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 हवा में ऑक्सीजन के साथ तत्वों की प्रतिक्रिया विशेष रूप से लोहे के व्यावसायिक उपयोग के लिए प्रासंगिक संक्षारण में एक महत्वपूर्ण कदम है। लगभग सभी तत्व ऑक्सीजन के वातावरण के साथ गर्म करने पर ऑक्साइड बनाते हैं। उदाहरण के लिए, जिंक पाउडर हवा में जलकर जिंक ऑक्साइड प्रदान करेगा:x<ref>{{cite book |doi=10.1002/14356007.a28_509|chapter=Zinc |title=उलमन का औद्योगिक रसायन विज्ञान का विश्वकोश|year=2000 |last1=Graf |first1=Günter G. |isbn=3527306730 }}</ref>
 :2 Z<sub>n</sub> + O<sub>2</sub> -> 2 Z<sub>n</sub>O
-अयस्कों से धातुओं के उत्पादन में अक्सर हवा में धातु सल्फाइड खनिजों को भूनने (गर्म करने) द्वारा ऑक्साइड का उत्पादन शामिल होता है। इस तरह, MoS<sub>2</sub> ([[ मोलिब्डेनाईट |मोलिब्डेनाईट]]) को [[ मोलिब्डेनम ट्रायऑक्साइड |मोलिब्डेनम ट्रायऑक्साइड]] में परिवर्तित कर दिया जाता है, जो वस्तुतः सभी मोलिब्डेनम यौगिकों का अग्रदूत है:<ref>{{Ullmann|authors=Roger F. Sebenik|display-authors=etal|title=Molybdenum and Molybdenum Compounds|year=2005|doi=10.1002/14356007.a16_655|isbn=978-3527306732}}</ref>
+अयस्कों से धातुओं के उत्पादन में अक्सर हवा में धातु सल्फाइड खनिजों को भूनने (गर्म करने) द्वारा ऑक्साइड का उत्पादन सम्मिलितहोता है। इस तरह, MoS<sub>2</sub> ([[ मोलिब्डेनाईट |मोलिब्डेनाईट]]) को [[ मोलिब्डेनम ट्रायऑक्साइड |मोलिब्डेनम ट्रायऑक्साइड]] में परिवर्तित कर दिया जाता है, जो वस्तुतः सभी मोलिब्डेनम यौगिकों का अग्रदूत है:<ref>{{Ullmann|authors=Roger F. Sebenik|display-authors=etal|title=Molybdenum and Molybdenum Compounds|year=2005|doi=10.1002/14356007.a16_655|isbn=978-3527306732}}</ref>
 :2 MoS<sub>2</sub> + 7 O<sub>2</sub> -> 2MoO<sub>3</sub> + 4 SO<sub>2</sub>
 :[[ महान धातु |नोबल धातुएं]] (जैसे [[ सोना |सोना]] और [[ प्लैटिनम |प्लैटिनम]] ) बेशकीमती हैं क्योंकि वे ऑक्सीजन के साथ सीधे रासायनिक संयोजन का विरोध करती हैं। <ref name="Greenwood" />नोबल धातुएं (जैसे सोना और प्लेटिनम) बेशकीमती हैं क्योंकि वे ऑक्सीजन के साथ सीधे रासायनिक संयोजन का विरोध करती हैं।
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 इन प्रतिक्रियाओं का अभ्यास [[ नाइट्रिक एसिड |नाइट्रिक एसिड]] के उत्पादन में किया जाता है, जो कि एक उपयोगी रसायन है।<ref name="Ullmann">{{Ullmann|last1=Thiemann |first1=Michael |last2=Scheibler |first2=Erich |last3=Wiegand |first3=Karl Wilhelm |date=2000 |title=Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides |doi=10.1002/14356007.a17_293|isbn=978-3527306732 }}</ref>
-औद्योगिक रूप से सबसे बड़े पैमाने पर उत्पादित रसायन [[ सल्फ्यूरिक एसिड | सल्फ्यूरिक एसिड]] है। यह सल्फर के[[ सल्फर डाइऑक्साइड | सल्फर डाइऑक्साइड]] के ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित होता है, जिसे अलग से [[ सल्फर ट्रायऑक्साइड |सल्फर ट्रायऑक्साइड]] में ऑक्सीकृत किया जाता है:<ref>{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a25_635|title=Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide |year=2000 |last1=Müller |first1=Hermann |isbn=3527306730 }}</ref> :
+औद्योगिक रूप से सबसे बड़े पैमाने पर उत्पादित रसायन [[ सल्फ्यूरिक एसिड |सल्फ्यूरिक एसिड]] है। यह सल्फर के[[ सल्फर डाइऑक्साइड | सल्फर डाइऑक्साइड]] के ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित होता है, जिसे अलग से [[ सल्फर ट्रायऑक्साइड |सल्फर ट्रायऑक्साइड]] में ऑक्सीकृत किया जाता है:<ref>{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a25_635|title=Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide |year=2000 |last1=Müller |first1=Hermann |isbn=3527306730 }}</ref> :
 S+ O<sub>2</sub> -> SO<sub>2</sub>
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 SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O -> H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 == संरचना ==
-ऑक्साइड में व्यक्तिगत अणुओं से लेकर बहुलक और [[ क्रिस्टलीय ]] संरचनाओं तक कई प्रकार की संरचनाएं होती हैं। मानक परिस्थितियों में, ऑक्साइड ठोस से लेकर गैसों तक हो सकते हैं। धातुओं के ठोस ऑक्साइड में आमतौर पर परिवेशी परिस्थितियों में बहुलक संरचनाएं होती हैं।<ref>{{cite book|title=संक्रमण धातु आक्साइड। उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना और गुणों का परिचय|authors=P.A. Cox|publisher=Oxford University Press|year=2010|isbn=9780199588947}}</ref>
+ऑक्साइड में अलग-अलग अणुओं से लेकर बहुलक और [[ क्रिस्टलीय |क्रिस्टलीय]] संरचनाओं की एक श्रृंखला होती है। मानक परिस्थितियों में, ऑक्साइड ठोस से लेकर गैस तक हो सकते हैं। ठोस धातु आक्साइड में आमतौर पर परिवेशी परिस्थितियों में बहुलक संरचनाएं होती हैं।<ref>{{cite book|title=संक्रमण धातु आक्साइड। उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना और गुणों का परिचय|authors=P.A. Cox|publisher=Oxford University Press|year=2010|isbn=9780199588947}}</ref>
 ===आणविक ऑक्साइड ===
 <gallery widths="140" heights="100" caption="Some important gaseous oxides">
-File:Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg|[[Carbon dioxide]] is the main product of fossil fuel combustion.
+File:Carbon-dioxide-2D-dimensions.png|कार्बन डाइऑक्साइड जीवाश्म ईंधन के दहन का मुख्य उत्पाद है।
-File:Carbon monoxide 2D.svg|[[Carbon monoxide]] is the product of the incomplete combustion of carbon-based fuels and a precursor to many useful chemicals.
+File:Carbon monoxide 2D.svg|कार्बन मोनोऑक्साइड कार्बन आधारित ईंधनों के अधूरे दहन का उत्पाद है और कई उपयोगी रसायनों का पूर्वगामी है।
-File:Nitrogen-dioxide-2D-dimensions-vector.svg|Nitrogen dioxide is a problematic pollutant from internal combustion engines.
+File:Nitrogen-dioxide-2D-dimensions-vector.svg|नाइट्रोजन डाइऑक्साइड आंतरिक दहन इंजनों से एक समस्याग्रस्त प्रदूषक है।
-File:Sulfur-dioxide-2D.svg|[[Sulfur dioxide]], the principal oxide of [[sulfur]], is emitted from volcanoes.
+File:Sulfur-dioxide-2D.svg|सल्फर का प्रमुख ऑक्साइड सल्फर डाइऑक्साइड ज्वालामुखियों से उत्सर्जित होता है।
-File:Nitrous-oxide-2D-dimensions.png|[[Nitrous oxide]] ("laughing gas") is a potent greenhouse gas produced by soil bacteria.
+File:Nitrous-oxide-2D-dimensions.png|नाइट्रस ऑक्साइड ("लाफिंग गैस") मिट्टी के जीवाणुओं द्वारा उत्पादित एक शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस है।
 </gallery>
-यद्यपि अधिकांश धातु ऑक्साइड क्रिस्टलीय ठोस होते हैं, कुछ ऑक्साइड अणु होते हैं। आणविक ऑक्साइड के उदाहरण कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड हैं। नाइट्रोजन के सभी साधारण ऑक्साइड आणविक होते हैं, जैसे, NO, N<sub>2</sub>ओह, के<sub>2</sub> और n<sub>2</sub>O<sub>4</sub>. [[ फास्फोरस पेंटोक्साइड ]] एक अधिक जटिल आणविक ऑक्साइड है जिसका भ्रामक नाम है, वास्तविक सूत्र P . है<sub>4</sub>O<sub>10</sub>. टेट्रॉक्साइड दुर्लभ हैं, कुछ और सामान्य उदाहरण [[ रूथेनियम टेट्रोक्साइड ]], [[ आज़मियम टेट्रोक्साइड ]] और [[ क्सीनन टेट्रोक्साइड ]] हैं।<ref name=Greenwood/>
+यद्यपि अधिकांश धातु ऑक्साइड क्रिस्टलीय ठोस होते हैं, कुछ ऑक्साइड अणु होते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड आण्विक ऑक्साइड के उदाहरण हैं। नाइट्रोजन के सभी सरल ऑक्साइड आणविक होते हैं, जैसे,  NO, N<sub>2</sub>O, NO<sub>2</sub> और N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.। फॉस्फोरस पेंटोक्साइड भ्रामक नाम वाला एक अधिक जटिल आणविक ऑक्साइड है, वास्तविक सूत्र P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> है। टेट्रोक्साइड दुर्लभ हैं, [[ रूथेनियम टेट्रोक्साइड |रूथेनियम टेट्रोक्साइड]], [[ आज़मियम टेट्रोक्साइड |आज़मियम टेट्रोक्साइड]] और [[ क्सीनन टेट्रोक्साइड |क्सीनन टेट्रोक्साइड]] होने के कुछ अधिक सामान्य उदाहरण हैं।<ref name=Greenwood/>
 ==प्रतिक्रियाएं==
 === कमी ===
-{{see also|Carbothermic reduction}}
+{{see also|कार्बोथर्मिक कमी}}
-कुछ धातुओं के उत्पादन में धातु ऑक्साइड का धातु में अपचयन बड़े पैमाने पर किया जाता है। कई धातु ऑक्साइड केवल गर्म करके धातुओं में परिवर्तित हो जाते हैं, ([[ थर्मल अपघटन ]] देखें)। उदाहरण के लिए, [[ सिल्वर ऑक्साइड ]] 200 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होता है:<ref>{{Cite web|url=http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4098|title = सिल्वर ऑक्साइड}}</ref>
+कुछ धातुओं के उत्पादन में धातु ऑक्साइड का धातु में अपचयन बड़े पैमाने पर किया जाता है। कई धातु आक्साइड को धातुओं में परिवर्तित किया जा सकता है, बस गर्म करके ([[ थर्मल अपघटन |थर्मल अपघटन]] देखें)। उदाहरण के लिए,[[ सिल्वर ऑक्साइड | सिल्वर ऑक्साइड]] 200 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होता है:<ref>{{Cite web|url=http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4098|title = सिल्वर ऑक्साइड}}</ref>
-:<केम> 2 Ag2O -> 4 Ag + O2</chem>
+:2 Ag<sub>2</sub>O -> 4 Ag + O<sub>2</sub>
-हालांकि, अक्सर, धातु के आक्साइड एक रासायनिक अभिकर्मक द्वारा कम किए जाते हैं। [[ कोक (ईंधन) ]] के रूप में कार्बन एक सामान्य और सस्ता अपचायक है। सबसे प्रमुख उदाहरण लोहा#औद्योगिक उत्पादन का है। कई प्रतिक्रियाएं शामिल हैं, लेकिन सरलीकृत समीकरण आमतौर पर इस प्रकार दिखाया जाता है:<ref name=Greenwood/>: <केम>2 Fe2O3 + 3 C -> 4 Fe + 3 CO2</केम>
+हालांकि, अक्सर धातु ऑक्साइड एक रासायनिक अभिकर्मक द्वारा कम हो जाते हैं। [[ कोक (ईंधन) |कोक (ईंधन)]] के रूप में एक आम और सस्ता कम करने वाला एजेंट कार्बन है। सबसे प्रमुख उदाहरण लौह अयस्क प्रगलन है। कई प्रतिक्रियाएं सम्मिलितहैं, लेकिन सरलीकृत समीकरण को आमतौर पर के रूप में दिखाया जाता है <ref name=Greenwood/>:
-कुछ [[ धातु ऑक्साइड ]] कम करने वाले एजेंटों की उपस्थिति में घुल जाते हैं, जिसमें कार्बनिक यौगिक शामिल हो सकते हैं। [[ फेरिक ऑक्साइड ]] का रिडक्टिव विघटन [[ भू-रासायनिक ]] घटनाओं जैसे कि [[ लौह चक्र ]] का अभिन्न अंग है।<ref name="CornellSchwertmann2003-323">{{cite book|title=आयरन ऑक्साइड: संरचना, गुण, प्रतिक्रियाएं, घटनाएं और उपयोग, दूसरा संस्करण|last1=Cornell|first1=R. M.|last2=Schwertmann|first2=U.|year=2003|page=323|doi=10.1002/3527602097|isbn=9783527302741}}</ref>
+Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 C -> 4 Fe + 3 CO<sub>2</sub>
+कुछ [[ धातु ऑक्साइड | धातु ऑक्साइड]] कम करने वाले एजेंटों की उपस्थिति में घुलते हैं, जिनमें कार्बनिक यौगिक सम्मिलितहो सकते हैं। [[ फेरिक ऑक्साइड |फेरिक ऑक्साइड]] का रिडक्टिव ब्रेकडाउन [[ भू-रासायनिक |भू-रासायनिक]] परिघटनाओं जैसे कि [[ लौह चक्र |लौह चक्र]] का अभिन्न अंग है।<ref name="CornellSchwertmann2003-323">{{cite book|title=आयरन ऑक्साइड: संरचना, गुण, प्रतिक्रियाएं, घटनाएं और उपयोग, दूसरा संस्करण|last1=Cornell|first1=R. M.|last2=Schwertmann|first2=U.|year=2003|page=323|doi=10.1002/3527602097|isbn=9783527302741}}</ref>
 === हाइड्रोलिसिस और विघटन ===
-चूंकि एम-ओ बांड आम तौर पर मजबूत होते हैं, धातु ऑक्साइड सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होते हैं, हालांकि उन पर जलीय एसिड और बेस द्वारा हमला किया जा सकता है।<ref name=Greenwood/>
+क्योंकि M-O बांड आमतौर पर मजबूत होते हैं, धातु ऑक्साइड सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होते हैं, हालांकि उन पर जलीय एसिड और क्षार द्वारा हमला किया जा सकता है। <ref name=Greenwood/>
-ऑक्साइडों के विघटन से प्रायः ऑक्सीयन प्राप्त होता है। जलीय आधार जोड़ना {{chem2|P4O10}} विभिन्न [[ फास्फेट ]] देता है। जलीय आधार जोड़ना {{chem2|MoO3}} [[ पॉली या एक्सओ मेटा लेट ]] देता है। ऑक्सीकरण दुर्लभ हैं, कुछ उदाहरण [[ नाइट्रोसोनियम ]] हैं ({{chem2|NO+}}), [[ वैनाडील ]] ({{chem2|VO(2+)}}), और [[ यूरेनिल ]] ({{chem2|UO2(2+)}}) बेशक कई यौगिकों को ऑक्साइड और अन्य समूहों दोनों के साथ जाना जाता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, इनमें [[ कीटोन ]] और कई संबंधित [[ कार्बोनिल ]] यौगिक शामिल हैं। संक्रमण धातुओं के लिए, कई [[ ऑक्सो लिगैंड ]]्स को [[ ऑक्सीहैलाइड ]]्स के साथ-साथ जाना जाता है।<ref name=Greenwood/>
-==नामकरण और सूत्र==
-रासायनिक तत्वों के आक्साइड के रासायनिक सूत्र उनकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में अनुमानित होते हैं और उस तत्व के लिए [[ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन ]]ों की संख्या से प्राप्त होते हैं। यहाँ तक कि O . का रासायनिक सूत्र भी<sub>4</sub>, [[ टेट्राऑक्सीजन ]], [[ समूह 16 तत्व ]] के रूप में पूर्वानुमेय है। एक अपवाद [[ ताँबा ]] है, जिसके लिए उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था ऑक्साइड कॉपर (II) ऑक्साइड है न कि कॉपर (I) ऑक्साइड। एक अन्य अपवाद [[ फ्लोराइड ]] है, जो कि मौजूद नहीं है जैसा कि कोई उम्मीद कर सकता है - जैसा कि F<sub>2</sub>O<sub>7</sub>—लेकिन ऑक्सीजन डाइफ्लोराइड के रूप में|OF<sub>2</sub>.<ref>{{cite journal|doi=10.1021/ed082p1649 |title=पैटर्न पहचान के माध्यम से आवर्त सारणी की क्षमता का पूरी तरह से दोहन|author=Schultz, Emeric|journal= J. Chem. Educ. |year=2005|volume=82 |issue=11|page=1649|bibcode = 2005JChEd..82.1649S }}</ref>
+आक्साइड का विघटन अक्सर ऑक्सीजन देता है। P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> में जलीय क्षार मिलाने से विभिन्न [[ फास्फेट |फास्फेट]] प्राप्त होते हैं। MoO<sub>3</sub> में एक जलीय आधार जोड़ने से [[ पॉली या एक्सओ मेटा लेट |पॉलीऑक्सोमेटालेट्स]] मिलते हैं। ऑक्सीकरण दुर्लभ हैं, कुछ उदाहरण [[ नाइट्रोसोनियम |नाइट्रोसोनियम]] हैं ({{chem2|NO+}}), [[ वैनाडील |वैनाडील]] ({{chem2|VO(2+)}}), और [[ यूरेनिल ]] ({{chem2|UO2(2+)}}) हैं। बेशक, कई यौगिकों को ऑक्साइड और अन्य समूहों दोनों के साथ जाना जाता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, इनमें [[ कीटोन |केटोन्स]] और कई संबंधित [[ कार्बोनिल |कार्बोनिल]] यौगिक सम्मिलितहैं। संक्रमण धातुओं के लिए, कई [[ ऑक्सो लिगैंड |ऑक्सो]] कॉम्प्लेक्स के साथ-साथ [[ ऑक्सीहैलाइड |ऑक्सीहैलाइड्स]] भी जाने जाते हैं।<ref name=Greenwood/>
+==नामावली और सूत्र==
+रासायनिक तत्वों के ऑक्साइड के उनके उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में रासायनिक सूत्र अनुमानित हैं और उस तत्व के [[ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन |वैलेंस इलेक्ट्रॉनों]] की संख्या से प्राप्त होते हैं। यहां तक कि रासायनिक सूत्र O4, [[ टेट्राऑक्सीजन |टेट्राऑक्सीजन]] , को [[ समूह 16 तत्व |समूह 16 तत्व]] के रूप में भविष्यवाणी की गई है। एक अपवाद [[ ताँबा |ताँबा]] है, जिसके लिए उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था ऑक्साइड कॉपर (II) ऑक्साइड है न कि कॉपर (I) ऑक्साइड। एक और अपवाद [[ फ्लोराइड |फ्लोराइड]] है, जो मौजूद नहीं है जैसा कि कोई उम्मीद कर सकता है F<sub>2</sub>O<sub>7</sub> के रूप में-लेकिन OF<sub>2</sub> के रूप में।<ref>{{cite journal|doi=10.1021/ed082p1649 |title=पैटर्न पहचान के माध्यम से आवर्त सारणी की क्षमता का पूरी तरह से दोहन|author=Schultz, Emeric|journal= J. Chem. Educ. |year=2005|volume=82 |issue=11|page=1649|bibcode = 2005JChEd..82.1649S }}</ref>
 == यह भी देखें ==
 {{Wiktionary}}
-* अन्य ऑक्सीजन आयन [[ ओजोन का ]], {{chem2|O3-}}, [[ सुपरऑक्साइड ]], {{chem2|O2-}}[[ पेरोक्साइड ]], {{chem2|O2(2-)}} और [[ डाइअॉॉक्सिनिल ]], {{chem2|O2+}}.
+* अन्य ऑक्सीजन आयन [[ ओजोन का ]],O−3, [[ सुपरऑक्साइड ]], {{chem2|O2-}}[[ पेरोक्साइड ]], {{chem2|O2(2-)}} और [[ डाइअॉॉक्सिनिल ]], {{chem2|O2+}}.
-* [[ सबऑक्साइड ]]
+* [[ सबऑक्साइड |उपऑक्साइड]]
-* [[ ओकोहलिक ]]
+* [[ ओकोहलिक |ऑक्सोहैलाइड]]
-*ऑक्सीयानियन
+*आक्सीयन
-*[[ जटिल ऑक्साइड ]]
+*[[ जटिल ऑक्साइड |जटिल ऑक्साइड]]
 * देखें: श्रेणी: ऑक्साइड की सूची के लिए ऑक्साइड।
 *
 *[[ गीला इलेक्ट्रॉन ]]*
 == संदर्भ ==
 {{reflist}}
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 {{Authority control}}
-[[Category: ऑक्साइड| ]]
-[[Category: ऋणायन]]
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v t e Oxides
Mixed oxidation states	Antimony tetroxide (Sb₂O₄) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Lead(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Manganese(II,III) oxide (Mn₃O₄) Iron(II,III) oxide (Fe₃O₄) Silver(I,III) oxide (Ag₂O₂) Triuranium octoxide (U₃O₈) Carbon suboxide (C₃O₂) Mellitic anhydride (C₁₂O₉) Praseodymium(III,IV) oxide (Pr₆O₁₁) Terbium(III,IV) oxide (Tb₄O₇) Dichlorine pentoxide (Cl₂O₅)
+1 oxidation state	Aluminium(I) oxide (Al₂O) Copper(I) oxide (Cu₂O) Caesium monoxide (Cs₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlorine monoxide (Cl₂O) Gallium(I) oxide (Ga₂O) Lithium oxide (Li₂O) Nitrous oxide (N₂O) Potassium oxide (K₂O) Rubidium oxide (Rb₂O) Silver oxide (Ag₂O) Thallium(I) oxide (Tl₂O) Sodium oxide (Na₂O) Water (hydrogen oxide) (H₂O)
+2 oxidation state	Aluminium(II) oxide (AlO) Barium oxide (BaO) Beryllium oxide (BeO) Cadmium oxide (CdO) Calcium oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chromium(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Copper(II) oxide (CuO) Dinitrogen dioxide (N₂O₂) Germanium monoxide (GeO) Iron(II) oxide (FeO) Lead(II) oxide (PbO) Magnesium oxide (MgO) Manganese(II) oxide (MnO) Mercury(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitric oxide (NO) Palladium(II) oxide (PdO) Silicon monoxide (SiO) Strontium oxide (SrO) Sulfur monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thorium monoxide (ThO) Tin(II) oxide (SnO) Titanium(II) oxide (TiO) Vanadium(II) oxide (VO) Zinc oxide (ZnO)
+3 oxidation state	Actinium(III) oxide (Ac₂O₃) Aluminium oxide (Al₂O₃) Americium(III) oxide (Am₂O₃) Antimony trioxide (Sb₂O₃) Arsenic trioxide (As₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Boron trioxide (B₂O₃) Caesium sesquioxide (Cs₂O₃) Cerium(III) oxide (Ce₂O₃) Chromium(III) oxide (Cr₂O₃) Cobalt(III) oxide (Co₂O₃) Dinitrogen trioxide (N₂O₃) Dysprosium(III) oxide (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oxide (Es₂O₃) Erbium(III) oxide (Er₂O₃) Europium(III) oxide (Eu₂O₃) Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃) Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) Holmium(III) oxide (Ho₂O₃) Indium(III) oxide (In₂O₃) Iron(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthanum oxide (La₂O₃) Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃) Manganese(III) oxide (Mn₂O₃) Neodymium(III) oxide (Nd₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Phosphorus monoxide (P O) Phosphorus trioxide (P₄O₆) Praseodymium(III) oxide (Pr₂O₃) Promethium(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃) Samarium(III) oxide (Sm₂O₃) Scandium oxide (Sc₂O₃) Terbium(III) oxide (Tb₂O₃) Thallium(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titanium(III) oxide (Ti₂O₃) Tungsten(III) oxide (W₂O₃) Vanadium(III) oxide (V₂O₃) Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃) Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)
+4 oxidation state	Americium dioxide (AmO₂) Berkelium(IV) oxide (BkO₂) Bromine dioxide (BrO₂) Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Cerium(IV) oxide (CeO₂) Chlorine dioxide (ClO₂) Chromium(IV) oxide (CrO₂) Dinitrogen tetroxide (N₂O₄) Germanium dioxide (GeO₂) Hafnium(IV) oxide (HfO₂) Lead dioxide (PbO₂) Manganese dioxide (MnO₂) Neptunium(IV) oxide (NpO₂) Nitrogen dioxide (NO₂) Osmium dioxide (OsO₂) Plutonium(IV) oxide (PuO₂) Praseodymium(IV) oxide (PrO₂) Protactinium(IV) oxide (PaO₂) Rhodium(IV) oxide (RhO₂) Ruthenium(IV) oxide (RuO₂) Selenium dioxide (SeO₂) Silicon dioxide (SiO₂) Sulfur dioxide (SO₂) Tellurium dioxide (TeO₂) Terbium(IV) oxide (TbO₂) Thorium dioxide (ThO₂) Tin dioxide (SnO₂) Titanium dioxide (TiO₂) Tungsten(IV) oxide (WO₂) Uranium dioxide (UO₂) Vanadium(IV) oxide (VO₂) Zirconium dioxide (ZrO₂)
+5 oxidation state	Antimony pentoxide (Sb₂O₅) Arsenic pentoxide (As₂O₅) Dinitrogen pentoxide (N₂O₅) Niobium pentoxide (Nb₂O₅) Phosphorus pentoxide (P₂O₅) Protactinium(V) oxide (Pa₂O₅) Tantalum pentoxide (Ta₂O₅) Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
+6 oxidation state	Chromium trioxide (CrO₃) Molybdenum trioxide (MoO₃) Rhenium trioxide (ReO₃) Selenium trioxide (SeO₃) Sulfur trioxide (SO₃) Tellurium trioxide (TeO₃) Tungsten trioxide (WO₃) Uranium trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃)
+7 oxidation state	Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇) Manganese heptoxide (Mn₂O₇) Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇) Technetium(VII) oxide (Tc₂O₇)
+8 oxidation state	Osmium tetroxide (OsO₄) Ruthenium tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Iridium tetroxide (IrO₄)
Related	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide Peroxide Superoxide Oxypnictide
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रससमीकरणमिति (एक समीकरण या प्रतिक्रिया के अभिकारकों और रासायनिक समीकरणों के बीच मापने योग्य संबंध)