आवर्त 7 तत्व: Difference between revisions

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(*) [[ मैडेलुंग नियम ]]का अपवाद।
(*) [[ मैडेलुंग नियम ]]का अपवाद।


आम तौर पर इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक एक्टिनियम में शुरू होता है।<ref name=Jensen2015>{{cite journal|author1-link=William B. Jensen |last1=Jensen |first1=William B. |date=2015 |title=आवर्त सारणी में लैंथेनम (एक्टिनियम) और ल्यूटेटियम (लॉरेन्सियम) की स्थिति: एक अद्यतन|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |issue= |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1 |s2cid=98624395 |access-date=28 January 2021}}</ref>  हालाँकि, कई पाठ्यपुस्तकें भी d-ब्लॉक तत्वों के रूप में एसी और आरएफ-सीएनप्रदान करती हैं, और f-ब्लॉक को Th-Lr के रूप में d-ब्लॉक को दो भागों में विभाजित करती हैं। प्रश्न पर 2021 की IUPAC अनंतिम रिपोर्ट ने सुझाव दिया कि यहां दिखाया गया प्रारूप बेहतर है, लेकिन यह अभी तक आधिकारिक IUPAC तालिका नहीं बनी है।<ref name=2021IUPAC>{{cite journal |last1=Scerri |first1=Eric |date=18 January 2021 |title=आवर्त सारणी के समूह 3 पर चर्चा पर अनंतिम रिपोर्ट|journal=Chemistry International |volume=43 |issue=1 |pages=31–34|doi=10.1515/ci-2021-0115 |s2cid=231694898 }}</ref>
आम तौर पर इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक एक्टिनियम में शुरू होता है।<ref name=Jensen2015>{{cite journal|author1-link=William B. Jensen |last1=Jensen |first1=William B. |date=2015 |title=आवर्त सारणी में लैंथेनम (एक्टिनियम) और ल्यूटेटियम (लॉरेन्सियम) की स्थिति: एक अद्यतन|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |issue= |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1 |s2cid=98624395 |access-date=28 January 2021}}</ref>  हालाँकि, कई पाठ्यपुस्तकें भी d-ब्लॉक तत्वों के रूप में Ac और Rf-Cn प्रदान करती हैं और f-ब्लॉक को Th-Lr के रूप में d-ब्लॉक को दो भागों में विभाजित करती हैं। 2021 IUPAC की अनंतिम रिपोर्ट ने सुझाव दिया कि यहां दिखाया गया प्रारूप बेहतर है, लेकिन यह अभी तक आधिकारिक IUPAC तालिका नहीं बन पाई है।<ref name=2021IUPAC>{{cite journal |last1=Scerri |first1=Eric |date=18 January 2021 |title=आवर्त सारणी के समूह 3 पर चर्चा पर अनंतिम रिपोर्ट|journal=Chemistry International |volume=43 |issue=1 |pages=31–34|doi=10.1515/ci-2021-0115 |s2cid=231694898 }}</ref>




==फ्रांसियम और रेडियम==
==फ्रांसियम और रेडियम==
{{main|Francium|Radium}}
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फ्रांसियम और रेडियम 7वें आवर्त के s-ब्लॉक तत्व बनाते हैं।


फ्रांसियम का [[ रासायनिक प्रतीक ]] Fr और [[ परमाणु क्रमांक ]] 87 है। इसे पहले मेंडेलीव के पूर्वानुमानित तत्व-[[ सीज़ियम ]] और [[ जंगी ]] K के रूप में जाना जाता था।<ref group="note">The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the [[actinium series]].</ref> यह दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है, दूसरा सीज़ियम है<!--, and is the [[Abundance of the chemical elements|second rarest]] naturally occurring element (after [[astatine]])-->. [[ फ्रांस ]]ियम एक अत्यधिक [[ रेडियोधर्मी क्षय ]] धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में क्षय हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज 1939 में [[ मार्गुराइट पेरे ]] ने फ्रांस में की थी (जिससे तत्व का नाम लिया गया है)। यह संश्लेषण के बजाय [[ प्रकृति ]] में खोजा गया अंतिम तत्व था।<ref group="note">Some elements discovered through synthesis, such as [[technetium]], have later been found in nature.</ref> प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और [[ थोरियम ]] अयस्कों में पाए जाने वाले ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रांसियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां [[ आइसोटोप ]] फ्रैंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की पपड़ी में किसी भी समय कम से कम 20-30 ग्राम (एक औंस) मौजूद होता है; अन्य समस्थानिक पूरी तरह से सिंथेटिक हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।<ref name=chemnews>{{cite journal|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|title=फ्रैनशियम|journal=Chemical and Engineering News|year=2003|author=Luis A. Orozco }}</ref>
फ्रांसियम और रेडियम 7 वीं अवधि के s-ब्लॉक तत्वों का निर्माण करते हैं।
[[ रेडियम-226 ]] (रा, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय पृथ्वी [[ धातु ]] है, लेकिन यह आसानी से [[ ऑक्सीकरण ]] करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन (ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी समस्थानिक अत्यधिक रेडियोधर्मी होते हैं; सबसे स्थिर समस्थानिक रेडियम -226 है, जिसकी अर्ध-आयु 1601 वर्ष है और रेडियोधर्मी क्षय रेडॉन गैस में है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला [[ चमक ]] रहा है। रेडियम, [[ रेडियम क्लोराइड ]] के रूप में, 1898 में [[ मैरी क्यूरी ]] और [[ पियरे क्यूरी ]] द्वारा [[ रासायनिक तत्वों की खोज ]] की गई थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद [[ फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज ]] में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के [[ इलेक्ट्रोलीज़ ]] के माध्यम से मैरी क्यूरी और आंद्रे-लुई डेबर्न द्वारा अपनी धात्विक अवस्था में पृथक किया गया था। इसकी खोज के बाद से, इसने [[ रेडॉन-222 ]] और थैलियम-210|रेडियम सी जैसे नाम दिए हैं।{{sub|2}}अन्य तत्वों के कई समस्थानिकों के लिए जो रेडियम -226 के [[ क्षय उत्पाद ]] हैं। प्रकृति में, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में बहुत कम मात्रा में पाया जाता है, जो प्रति टन यूरेनाइट के एक ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है।
 
फ्रांसियम का [[ रासायनिक प्रतीक |रासायनिक प्रतीक]] Fr और [[ परमाणु क्रमांक |परमाणु क्रमांक]] 87 है। इसे पहले एका-[[ सीज़ियम ]]और[[ जंगी | एक्टिनियम]] K के रूप में जाना जाता था।<ref group="note">The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the [[actinium series]].</ref> दूसरा सीज़ियम दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है।  [[ फ्रांस | फ़्रैंशियम]] एक[[ रेडियोधर्मी क्षय | रेडियोधर्मी]] धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में विघटित हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज फ्रांस में [[ मार्गुराइट पेरे |मार्गुराइट पेरे]] (जिसमें से तत्व का नाम लिया गया था) द्वारा 1939 में की गई थी. यह संश्लेषण के बजाय [[ प्रकृति |प्रकृति]] में खोजा गया अंतिम तत्व था।<ref group="note">Some elements discovered through synthesis, such as [[technetium]], have later been found in nature.</ref> प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और [[ थोरियम |थोरियम]] अयस्कों में ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रेंशियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां [[ आइसोटोप |आइसोटोप]] फ्रेंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की उपरी तह में किसी भी समय 20–30 ग्राम (एक औंस) जितना कम मौजूद होता है; अन्य आइसोटोप पूरी तरह से कृत्रिम होते हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।<ref name=chemnews>{{cite journal|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|title=फ्रैनशियम|journal=Chemical and Engineering News|year=2003|author=Luis A. Orozco }}</ref>
 
[[ रेडियम-226 | रेडियम]] (Ra, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय [[ धातु |धातु]] है, लेकिन यह आसानी से [[ ऑक्सीकरण |ऑक्सीकरण]] करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन (ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी आइसोटोप रेडियोधर्मी हैं; सबसे स्थिर आइसोटोप [[ रेडियम-226 |रेडियम-226]] है, जिसका 1601 वर्षों का अर्ध-जीवन है और रेडॉन गैस में विलीन हो जाता है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला [[ चमक | चमक]] रहा है।[[ रेडियम क्लोराइड | रेडियम क्लोराइड]] के रूप में रेडियम की खोज [[ मैरी क्यूरी | मैरी क्यूरी]] और [[ पियरे क्यूरी |पियरे क्यूरी]] ने 1898 में की थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद [[ फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज |फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज]] में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइसिस के माध्यम से मैरी क्यूरी और एंड्रे-लुइस डेबीयरन द्वारा रेडियम को इसकी धात्विक अवस्था में अलग किया गया था। अपनी खोज के बाद से, रेडियम A और रेडियम C<sub>2</sub> जैसे नाम अन्य तत्वों के कई आइसोटोप को दिए हैं जो [[ रेडॉन-222 |रेडॉन-226]] के [[ क्षय उत्पाद |क्षय उत्पाद]] हैं। प्राकृतिक रूप से, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में पाया जाता है, जो यूरेनियम के प्रति टन ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है।


==एक्टिनाइड्स==
==एक्टिनाइड्स==

Revision as of 22:02, 23 November 2022

आवर्त सारणी में अवधि 7
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Part of a series on the
Periodic table
Periodic table forms
Periodic table history
Sets of elements
By periodic table structure
By metallic classification
By other characteristics
Elements
List of chemical elements
Properties of elements
Data pages for elements

अवधि 7 तत्व रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की सातवीं पंक्ति (या अवधि) में रासायनिक तत्वों में से एक है। आवधिक तालिका को तत्वों के रासायनिक व्यवहार में पुनरावर्ती (अवधि) प्रवृतियों को चित्रित करने के लिए पंक्तियों में रखा गया है क्योंकि उनके परमाणु संख्या में वृद्धि होती है: एक नई पंक्ति शुरू की जाती है जब रासायनिक व्यवहार दोहराया जाना शुरू होता है, जिसका अर्थ है कि समान व्यवहार वाले तत्व उसी ऊर्ध्वाधर स्तंभों में आते हैं। सातवीं अवधि में 32 तत्वों को सम्मिलित किया गया है, जो सबसे अधिक 6 अवधि के लिए बंधे हुए हैं, जिसकी शुरुआत फ्रैनशियम से हुई औरओगनेसन के साथ समाप्त हुई, जो वर्तमान में सबसे भारी तत्व है। एक नियम के रूप में, आवर्त 7 तत्व पहले अपने 7s, फिर उनके क्रम में 5f, 6d और 7p गोले भरते हैं, लेकिन जैसे यूरेनियम अपवाद हैं।

गुण

आवर्त 7 के सभी तत्व रेडियोधर्मी हैं। इस अवधि में एक्टिनाइड्स होते हैं, जिसमें प्लूटोनियम सम्मिलित होता है, जो प्राकृतिक रूप से सबसे भारी केन्द्रक वाला तत्व है; बाद के तत्वों को कृत्रिम रूप से बनाया जाना चाहिए। जबकि इन कृत्रिम तत्वों में से पहले पांच (आइंस्टिनियम के माध्यम से रेडियोऐक्टिव ) अब असूक्ष्म मात्रा में उपलब्ध हैं, अधिकांश अत्यंत दुर्लभ हैं, केवलमाइक्रोग्राम मात्रा या उससे कम में तैयार किए गए हैं। बाद के ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों की पहचान प्रयोगशाला में एक ही समय में कुछ परमाणुओं के बैचों में की गई है।

हालांकि इनमें से कई तत्वों की दुर्लभता का मतलब है कि प्रायोगिक परिणाम बहुत व्यापक नहीं हैं, उनके आवधिक और समूह प्रवृत्ति अन्य अवधियों की तुलना में कम अच्छी तरह से परिभाषित हैं। जबकि फ्रांसियम और रेडियम अपने संबंधित समूहों के विशिष्ट गुणों को दिखाते हैं, एक्टिनाइड्सलैंथेनाइड्स की तुलना में व्यवहार और ऑक्सीकरण अवस्था की बहुत अधिक विविधता प्रदर्शित करते हैं। ये विशेषताएं विभिन्न कारकों के कारण हैं, जिनमें बड़ी मात्रा में स्पिन-ऑर्बिट युग्मन और रिलेटिविस्टिक प्रभाव शामिल हैं, जो अंततः उनके बड़े परमाणु नाभिक से बहुत अधिक घनात्मक विद्युत आवेश के कारण होते हैं। आवधिकता ज्यादातर 6d श्रृंखला में होती है, जोमोस्कोवियम और लिवरमोरियम के लिए पूर्वानुमानित की जाती है, लेकिन अन्य चार 7p तत्व निहोनियम, फ्लेरोवियम, टेनेसीन और ओगनेसन के अपने समूहों के लिए अपेक्षित गुणों से बहुत अलग होने का पूर्वानुमान लगाया जाता है।

रासायनिक तत्व ब्लॉक इलेक्ट्रॉन विन्यास घटना
 
87 Fr फ्रैनशियम s- ब्लॉक [Rn] 7s1 क्षय से
88 Ra रेडियम s- ब्लॉक [Rn] 7s2 क्षय से
89 Ac एक्टिनियम f- ब्लॉक [Rn] 6d1 7s2 (*) क्षय से
90 Th थोरियम f- ब्लॉक [Rn] 6d2 7s2 (*) मौलिक
91 Pa प्रोटेक्टिनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f2 6d1 7s2 (*) क्षय से
92 U यूरेनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f3 6d1 7s2 (*) मौलिक
93 Np नेप्टुनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f4 6d1 7s2 (*) क्षय से
94 Pu प्लूटोनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f6 7s2 क्षय से
95 Am ऐमेरिशियम f- ब्लॉक [Rn] 5f7 7s2 कृत्रिम
96 Cm क्यूरियम f- ब्लॉक [Rn] 5f7 6d1 7s2 (*) कृत्रिम
97 Bk बर्कीलियम f- ब्लॉक [Rn] 5f9 7s2 कृत्रिम
98 Cf कलिफ़ोरनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f10 7s2 कृत्रिम
99 Es आइंस्टिनियम f- ब्लॉक [Rn] 5f11 7s2 कृत्रिम
100 Fm फेर्मियम f- ब्लॉक [Rn] 5f12 7s2 कृत्रिम
101 Md मेण्डेलीवियम f- ब्लॉक [Rn] 5f13 7s2 कृत्रिम
102 No नोबेलियम f- ब्लॉक [Rn] 5f14 7s2 कृत्रिम
103 Lr लोरेनसियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 7s2 7p1 (*) कृत्रिम
104 Rf रदरफोर्डियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d2 7s2 कृत्रिम
105 Db डबलियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d3 7s2 कृत्रिम
106 Sg सेबोरियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d4 7s2 कृत्रिम
107 Bh बोरियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d5 7s2 कृत्रिम
108 Hs हैसियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d6 7s2 कृत्रिम
109 Mt मिटनेरियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d7 7s2 (?) कृत्रिम
110 Ds डार्मस्टेडियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d8 7s2 (?) कृत्रिम
111 Rg रेन्टजेनियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d9 7s2 (?) कृत्रिम
112 Cn कोपरनिसियम d- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 (?) कृत्रिम
113 Nh निहोनियम p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 (?) कृत्रिम
114 Fl फ्लेरोवियम p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2 (?) कृत्रिम
115 Mc मोस्कोवियम p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3 (?) कृत्रिम
116 Lv लिवरमोरियम p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 (?) कृत्रिम
117 Ts टेनेसी p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5 (?) कृत्रिम
118 Og ओगानेसन p- ब्लॉक [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 (?) कृत्रिम

(?) पूर्वाकलन

(*) मैडेलुंग नियम का अपवाद।

आम तौर पर इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक एक्टिनियम में शुरू होता है।[1] हालाँकि, कई पाठ्यपुस्तकें भी d-ब्लॉक तत्वों के रूप में Ac और Rf-Cn प्रदान करती हैं और f-ब्लॉक को Th-Lr के रूप में d-ब्लॉक को दो भागों में विभाजित करती हैं। 2021 IUPAC की अनंतिम रिपोर्ट ने सुझाव दिया कि यहां दिखाया गया प्रारूप बेहतर है, लेकिन यह अभी तक आधिकारिक IUPAC तालिका नहीं बन पाई है।[2]


फ्रांसियम और रेडियम

Main articles: फ्रानियम and रेडियम

फ्रांसियम और रेडियम 7 वीं अवधि के s-ब्लॉक तत्वों का निर्माण करते हैं।

फ्रांसियम का रासायनिक प्रतीक Fr और परमाणु क्रमांक 87 है। इसे पहले एका-सीज़ियम और एक्टिनियम K के रूप में जाना जाता था।[note 1] दूसरा सीज़ियम दो सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्वों में से एक है। फ़्रैंशियम एक रेडियोधर्मी धातु है जो एस्टैटिन, रेडियम और रेडॉन में विघटित हो जाती है। क्षार धातु के रूप में, इसमें संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है। फ्रांसियम की खोज फ्रांस में मार्गुराइट पेरे (जिसमें से तत्व का नाम लिया गया था) द्वारा 1939 में की गई थी. यह संश्लेषण के बजाय प्रकृति में खोजा गया अंतिम तत्व था।[note 2] प्रयोगशाला के बाहर, यूरेनियम और थोरियम अयस्कों में ट्रेस मात्रा के साथ, फ्रेंशियम अत्यंत दुर्लभ है, जहां आइसोटोप फ्रेंशियम -223 लगातार बनता और क्षय होता है। पृथ्वी की उपरी तह में किसी भी समय 20–30 ग्राम (एक औंस) जितना कम मौजूद होता है; अन्य आइसोटोप पूरी तरह से कृत्रिम होते हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित सबसे बड़ी मात्रा 300,000 से अधिक परमाणुओं का समूह था।[3]

रेडियम (Ra, परमाणु संख्या 88), लगभग शुद्ध-सफेद क्षारीय धातु है, लेकिन यह आसानी से ऑक्सीकरण करता है, हवा के संपर्क में नाइट्रोजन (ऑक्सीजन के बजाय) के साथ प्रतिक्रिया करता है, रंग में काला हो जाता है। रेडियम के सभी आइसोटोप रेडियोधर्मी हैं; सबसे स्थिर आइसोटोप रेडियम-226 है, जिसका 1601 वर्षों का अर्ध-जीवन है और रेडॉन गैस में विलीन हो जाता है। इस तरह की अस्थिरता के कारण, रेडियम ल्यूमिनेसिसेंस है, जो हल्का नीला चमक रहा है। रेडियम क्लोराइड के रूप में रेडियम की खोज मैरी क्यूरी और पियरे क्यूरी ने 1898 में की थी। उन्होंने यूरेनियम से रेडियम यौगिक निकाला और पांच दिन बाद फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज में खोज को प्रकाशित किया। रेडियम को 1910 में रेडियम क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइसिस के माध्यम से मैरी क्यूरी और एंड्रे-लुइस डेबीयरन द्वारा रेडियम को इसकी धात्विक अवस्था में अलग किया गया था। अपनी खोज के बाद से, रेडियम A और रेडियम C2 जैसे नाम अन्य तत्वों के कई आइसोटोप को दिए हैं जो रेडॉन-226 के क्षय उत्पाद हैं। प्राकृतिक रूप से, रेडियम यूरेनियम अयस्कों में पाया जाता है, जो यूरेनियम के प्रति टन ग्राम के सातवें हिस्से के बराबर होता है। जीवित जीवों के लिए रेडियम आवश्यक नहीं है, और इसकी रेडियोधर्मिता और रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में शामिल होने पर प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभाव होने की संभावना है।

एक्टिनाइड्स

Main article: Actinide
हिरोशिमा और नागासाकी के फैट मैन परमाणु बम विस्फोटों में प्लूटोनियम चार्ज था।[4]

एक्टिनाइड या एक्टिनॉइड (रासायनिक नामकरण ) श्रृंखला में 89 से 103 तक परमाणु क्रमांक वाले 15 धात्विक रासायनिक तत्व, लॉरेन्सियम के माध्यम से एक्टिनियम शामिल हैं।[5][6][7][8]

एक्टिनाइड श्रृंखला का नाम इसके पहले तत्व एक्टिनियम के नाम पर रखा गया है। एक्टिनाइड्स में से एक को छोड़कर सभी f-ब्लॉक तत्व हैं, जो 5f इलेक्ट्रॉन शेल के भरने के अनुरूप हैं; लॉरेन्सियम, एक डी-ब्लॉक तत्व, को आम तौर पर एक्टिनाइड भी माना जाता है। लैंथेनाइड्स की तुलना में, ज्यादातर एफ ब्लॉक तत्व भी, एक्टिनाइड्स बहुत अधिक परिवर्तनशील वैलेंस (रसायन विज्ञान) दिखाते हैं।

एक्टिनाइड्स में से थोरियम और यूरेनियम प्राकृतिक रूप से पर्याप्त मात्रा में, प्राइमर्डियल न्यूक्लाइड , मात्रा में पाए जाते हैं। यूरेनियम का रेडियोधर्मी क्षय एक्टिनियम, एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व और प्लूटोनियम की क्षणिक मात्रा का उत्पादन करता है, और नेपच्यून के परमाणु कभी-कभी यूरेनियम अयस्क ों में परमाणु रूपांतरण प्रतिक्रियाओं से उत्पन्न होते हैं। अन्य एक्टिनाइड्स विशुद्ध रूप से सिंथेटिक तत्व हैं, हालांकि प्लूटोनियम के बाद पहले छह एक्टिनाइड्स का उत्पादन ठीक है (और लंबे समय से क्षय होने के बाद) में किया गया होगा, और कोर्ट लगभग निश्चित रूप से पहले प्रकृति में विलुप्त रेडियोन्यूक्लाइड के रूप में मौजूद था।[5][9] परमाणु परीक्षणों ने प्राकृतिक वातावरण में प्लूटोनियम से भारी कम से कम छह एक्टिनाइड्स छोड़े हैं; 1952 के उदजन बम विस्फोट के मलबे के विश्लेषण से अमेरिका, क्यूरियम, बर्कीलियम , कलिफ़ोरनियम , आइंस्टीनियम और फेर्मियम की उपस्थिति का पता चला।[10] सभी एक्टिनाइड्स रेडियोधर्मी हैं और रेडियोधर्मी क्षय होने पर ऊर्जा छोड़ते हैं; प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले यूरेनियम और थोरियम, और कृत्रिम रूप से उत्पादित प्लूटोनियम पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में एक्टिनाइड्स हैं। इनका उपयोग परमाणु रिएक्टरों और परमाणु हथियार ों में किया जाता है। यूरेनियम और थोरियम में भी विविध वर्तमान या ऐतिहासिक उपयोग हैं, और अधिकांश आधुनिक धूम्रपान डिटेक्टरों के आयनीकरण कक्ष ों में अमरीकियम का उपयोग किया जाता है।

आवर्त सारणी की प्रस्तुतियों में, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स को तालिका के मुख्य भाग के नीचे दो अतिरिक्त पंक्तियों के रूप में दिखाया जाता है,[5]प्लेसहोल्डर्स के साथ या फिर प्रत्येक श्रृंखला का एक चयनित एकल तत्व (या तो लेण्टेनियुम या ल्यूटेशियम , और या तो एक्टिनियम या लॉरेन्सियम, क्रमशः) मुख्य तालिका के एक सेल में दिखाया गया है, क्रमशः बेरियम और हेफ़नियम , और रेडियम और रदरफोर्डियम के बीच। यह सम्मेलन पूरी तरह से सौंदर्यशास्त्र और स्वरूपण व्यावहारिकता का मामला है; शायद ही कभी इस्तेमाल किया जाने वाला पीरियोडिक_टेबल_(विस्तृत_सेल)#32-कॉलम_लेआउट|वाइड-फॉर्मेटेड आवर्त सारणी (32 कॉलम) लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला को उनके उचित कॉलम में तालिका की छठी और सातवीं पंक्तियों (अवधि) के भागों के रूप में दिखाता है।

ट्रांसएक्टिनाइड्स

Main article: Transactinide elements

ट्रांसएक्टिनाइड तत्व (भी, 'ट्रांसएक्टिनाइड्स', या 'सुपर-हेवी एलिमेंट्स') एक्टिनाइड्स की तुलना में अधिक परमाणु संख्या वाले रासायनिक तत्व हैं, जिनमें से सबसे भारी लॉरेन्सियम (103) है।[11][12] ओगनेसन (तत्व 118) तक, अवधि 7 के सभी लेन-देन की खोज की गई है।

ट्रांसएक्टिनाइड तत्व भी ट्रांसयूरेनियम तत्व होते हैं, यानी, एक एक्टिनाइड यूरेनियम (92) से अधिक परमाणु संख्या होती है। एक्टिनाइड्स से अधिक परमाणु संख्या होने का और अंतर कई मायनों में महत्वपूर्ण है:

  • ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों में सभी के पास 6d इलेक्ट्रॉन उपकोश में उनकी जमीनी अवस्था में इलेक्ट्रॉन होते हैं (और इस प्रकार उन्हें d-ब्लॉक में रखा जाता है)।
  • यहां तक ​​​​कि कई ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों के सबसे लंबे समय तक चलने वाले आइसोटोप में बहुत कम आधा जीवन होता है, जिसे सेकंड या छोटी इकाइयों में मापा जाता है।
  • तत्व नामकरण विवाद में पहले पांच या छह ट्रांसएक्टिनाइड तत्व शामिल थे। इस प्रकार इन तत्वों ने अपनी खोज की पुष्टि के बाद कई वर्षों तक तीन-अक्षर व्यवस्थित तत्व नाम का उपयोग किया। (आमतौर पर, खोज की पुष्टि के तुरंत बाद तीन-अक्षर के प्रतीकों को दो-अक्षर के प्रतीकों से बदल दिया जाता है।)

Transactinides रेडियोधर्मी क्षय हैं और केवल प्रयोगशालाओं में कृत्रिम रूप से प्राप्त किए गए हैं। इनमें से कोई भी तत्व कभी भी मैक्रोस्कोपिक नमूने में एकत्र नहीं किया गया है। Transactinide तत्वों का नाम परमाणु भौतिकविदों और रसायनज्ञों या तत्वों के संश्लेषण में शामिल महत्वपूर्ण स्थानों के नाम पर रखा गया है।

रसायन विज्ञान के नोबेल पुरस्कार विजेता ग्लेन टी. सीबोर्ग, जिन्होंने पहली बार एक्टिनाइड अवधारणा का प्रस्ताव रखा था, जिसके कारण एक्टिनाइड श्रृंखला की स्वीकृति हुई, ने भी तत्व 104 से 121 तक की एक ट्रांसएक्टिनाइड श्रृंखला और लगभग 122 से 153 तत्वों तक फैली एक सुपरएक्टिनाइड श्रृंखला के अस्तित्व का प्रस्ताव रखा। उनके सम्मान में ट्रांसएक्टिनाइड सीबोर्गियम का नाम रखा गया है।

IUPAC एक तत्व को अस्तित्व में परिभाषित करता है यदि उसका जीवनकाल 10 . से अधिक हो−14 सेकंड, नाभिक को इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड बनाने में लगने वाला समय।[13]


टिप्पणियाँ

  1. ↑ The latter was the name of the most stable isotope, francium-223, which occurs in the actinium series.
  2. ↑ Some elements discovered through synthesis, such as technetium, have later been found in nature.


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संदर्भ

  1. ↑ Jensen, William B. (2015). "आवर्त सारणी में लैंथेनम (एक्टिनियम) और ल्यूटेटियम (लॉरेन्सियम) की स्थिति: एक अद्यतन". Foundations of Chemistry. 17: 23–31. doi:10.1007/s10698-015-9216-1. S2CID 98624395. Retrieved 28 January 2021.
  2. ↑ Scerri, Eric (18 January 2021). "आवर्त सारणी के समूह 3 पर चर्चा पर अनंतिम रिपोर्ट". Chemistry International. 43 (1): 31–34. doi:10.1515/ci-2021-0115. S2CID 231694898.
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  4. ↑ The Manhattan Project. An Interactive History. US Department of Energy
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  6. ↑ Actinide element, Encyclopædia Britannica on-line
  7. ↑ Although "actinoid" (rather than "actinide") means "actinium-like" and therefore should exclude actinium, that element is usually included in the series.
  8. ↑ Connelly, Neil G.; et al. (2005). "Elements". अकार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण. London: Royal Society of Chemistry. p. 52. ISBN 978-0-85404-438-2.
  9. ↑ Greenwood, p. 1250
  10. ↑ Fields, P.; Studier, M.; Diamond, H.; Mech, J.; Inghram, M.; Pyle, G.; Stevens, C.; Fried, S.; Manning, W. (1956). "थर्मोन्यूक्लियर टेस्ट मलबे में ट्रांसप्लूटोनियम तत्व". Physical Review. 102 (1): 180. Bibcode:1956PhRv..102..180F. doi:10.1103/PhysRev.102.180.
  11. ↑ IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004) Archived 2006-10-27 at the Wayback Machine (online draft of an updated version of the "Red Book" IR 3–6)
  12. ↑ Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean, eds. (2006). एक्टिनाइड और ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों की रसायन विज्ञान (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  13. ↑ "कर्नकेमी".
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