आवर्त 5 तत्व: Difference between revisions
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{{main|मोलिब्डेनम}} | {{main|मोलिब्डेनम}} | ||
मोलिब्डेनम [[ समूह 6 तत्व |समूह 6 का]] रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक | मोलिब्डेनम [[ समूह 6 तत्व |समूह 6 का]] रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक '''Mo''' और परमाणु संख्या 42 है। यह नाम प्राचीन ग्रीक से नियो-लैटिन ''मोलिब्डेनम'' से लिया गया है जिसका अर्थ है सीसा होता है I [[ लुवियन भाषा |यह शब्द लुवियन भाषा एवं]] [[ लिडियन भाषा ]]के ऋण शब्द के रूप में प्रस्तावित हैI<ref name="melchert">{{cite web|author=Melchert, Craig |url=http://www.unc.edu/~melchert/molybdos.pdf |title=Lydian . से ऋण शब्द के रूप में ग्रीक मोलिब्डोस|publisher=[[University of North Carolina]] at [[Chapel Hill, North Carolina|Chapel Hill]] |access-date=2011-04-23 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20081012125202/http://www.unc.edu/~melchert/molybdos.pdf |archive-date=2008-10-12 }}</ref> कुछ जगह इसे सीसा अयस्क के रूप में जानकर भ्रमित किया गया था।<ref name="CRCdescription">{{Cite book|contribution = Molybdenum|year = 1994|title = केमेस्ट्री और फ़ीजिक्स के लिए सीआरसी हैंडबुक|editor-last = Lide|editor-first = David R.|volume = 4|page = 18|publisher = Chemical Rubber Publishing Company|isbn=0-8493-0474-1|author = editor-in-chief David R. Lide.}}</ref> चांदी [[ धातु |धातु]] में मोलिब्डेनम तत्व स्थित होता है I किसी भी तत्व में छठा गलनांक के रूप में होता हैI मोलिब्डेनम पृथ्वी पर मूल धातु के रूप में नहीं होता हैI बल्कि खनिजों में विभिन्न [[ ऑक्सीकरण अवस्था |ऑक्सीकरण अवस्था]] में पाया जाता है। औद्योगिक रूप से मोलिब्डेनम [[ रासायनिक यौगिक |रासायनिक यौगिक]] का उपयोग उच्च दबाव और उच्च तापमान अनुप्रयोगों में वर्णक और [[ कटैलिसीस |कटैलिसीस]] रासायनिक तत्व के तौर पर विद्यमान है I | ||
मोलिब्डेनम खनिजों को लंबे समय से जाना जाता है लेकिन इस तत्व की खोज 1778 में [[ कार्ल विल्हेम शीले |कार्ल विल्हेम शीले]] द्वारा की गई थीI धातु को पहली बार 1781 में [[ पीटर जैकब हेलमेट ]] द्वारा अलग किया गया था। अधिकांश मोलिब्डेनम यौगिक पानी में कम [[ घुलनशीलता | घुलनशील]] होते हैंI मोलिब्डेट आयन MoO<sub>4</sub><sup>2−</sup> में घुलनशील होता हैI यह तब बनता है जब मोलिब्डेनम युक्त खनिज ऑक्सीजन और पानी के संपर्क में आते हैं। | मोलिब्डेनम खनिजों को लंबे समय से जाना जाता है लेकिन इस तत्व की खोज 1778 में [[ कार्ल विल्हेम शीले |कार्ल विल्हेम शीले]] द्वारा की गई थीI धातु को पहली बार 1781 में [[ पीटर जैकब हेलमेट ]] द्वारा अलग किया गया था। अधिकांश मोलिब्डेनम यौगिक पानी में कम [[ घुलनशीलता | घुलनशील]] होते हैंI मोलिब्डेट आयन MoO<sub>4</sub><sup>2−</sup> में घुलनशील होता हैI यह तब बनता है जब मोलिब्डेनम युक्त खनिज ऑक्सीजन और पानी के संपर्क में आते हैं। | ||
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===रूथेनियम === | ===रूथेनियम === | ||
{{main|Ruthenium}} | {{main|Ruthenium}} | ||
रूथेनियम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक | रूथेनियम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक '''Ru''' और परमाणु संख्या 44 है। यह [[ प्लैटिनम |प्लैटिनम]] समूह की दुर्लभ धातु है। प्लैटिनम समूह की अन्य धातुओं की तरह रूथेनियम भी अधिकांश रसायनों के लिए निष्क्रिय है। [[ रूस |रूस]] के वैज्ञानिक [[ कार्ल अर्नेस्ट क्लॉस |कार्ल अर्नेस्ट क्लॉस]] ने 1844 में रूथेनियम तत्व की खोज की एवं इसका नाम [[ रूथेनिया |रूथेनिया]] के नाम पर रखा जिसकी व्युत्पत्ति लैटिन शब्द से हुई हैI रूथेनियम आमतौर पर प्लेटिनम अयस्कों का घटक है I दुनिया भर में इसका वार्षिक उत्पादन मात्र 12 [[ टन ]] है। रूथेनियम का उपयोग अधिकांश तौर पर विद्युत प्रतिरोधक एवं फिल्म प्रतिरोधों के उत्पादन के लिए किया जाता है। प्लैटिनम मिश्रित धातु में इसका उपयोग होता हैI | ||
=== रोडियम === | === रोडियम === | ||
{{main|Rhodium}} | {{main|Rhodium}} | ||
रोडियम वह रासायनिक तत्व है जिसका उपयोग दुर्लभ सफेद चांदी में होता हैI यह तत्व प्लैटिनम समूह का सदस्य है। इसका [[ रासायनिक प्रतीक |रासायनिक प्रतीक]] Rh व परमाणु क्रमांक 45 है। यह समस्थानिक से <sup>103</sup>Rh से निर्मित हैI स्वाभाविक रूप से रोडियम मुक्त धातु के रूप में पाई जाती हैI यह समान धातुओं के साथ मिश्रित होती है और कभी भी रासायनिक यौगिक के रूप में नहीं होती है। यह सबसे दुर्लभ कीमती और सबसे महंगी धातुओं में से एक हैI | रोडियम वह रासायनिक तत्व है जिसका उपयोग दुर्लभ सफेद चांदी में होता हैI यह तत्व प्लैटिनम समूह का सदस्य है। इसका [[ रासायनिक प्रतीक |रासायनिक प्रतीक]] '''Rh''' व परमाणु क्रमांक 45 है। यह समस्थानिक से <sup>103</sup>Rh से निर्मित हैI स्वाभाविक रूप से रोडियम मुक्त धातु के रूप में पाई जाती हैI यह समान धातुओं के साथ मिश्रित होती है और कभी भी रासायनिक यौगिक के रूप में नहीं होती है। यह सबसे दुर्लभ कीमती और सबसे महंगी धातुओं में से एक हैI | ||
1803 में विलियम हाइड वोलास्टन द्वारा ऐसे ही अयस्क में [[ रासायनिक तत्वों की खोज |रासायनिक तत्वों की खोज]] थीI विश्व में इस रोडियम तत्व का उत्पादन लगभग 80%[[ उत्प्रेरक | उत्प्रेरक के तौर पर होता है I]] रोडियम धातु जंग और सबसे आक्रामक रसायनों के खिलाफ निष्क्रिय हैI रोडियम की दुर्लभता के कारण इसे प्लैटिनम के साथ मिश्रित किया जाता है I इसका उपयोग उच्च तापमान और संक्षारण प्रतिरोधी कोटिंग्स में किया जाता है। सफ़ेद सोने की धातुए में ऑप्टिकल युक्त या चमक को प्रभावी बनाने के लिए रोडियम का उपयोग किया जाता है जबकि चांदी युक्त धातु में धूमिल प्रतिरोधक के लिए रोडियम चढ़ाया जाता है। | 1803 में विलियम हाइड वोलास्टन द्वारा ऐसे ही अयस्क में [[ रासायनिक तत्वों की खोज |रासायनिक तत्वों की खोज]] थीI विश्व में इस रोडियम तत्व का उत्पादन लगभग 80%[[ उत्प्रेरक | उत्प्रेरक के तौर पर होता है I]] रोडियम धातु जंग और सबसे आक्रामक रसायनों के खिलाफ निष्क्रिय हैI रोडियम की दुर्लभता के कारण इसे प्लैटिनम के साथ मिश्रित किया जाता है I इसका उपयोग उच्च तापमान और संक्षारण प्रतिरोधी कोटिंग्स में किया जाता है। सफ़ेद सोने की धातुए में ऑप्टिकल युक्त या चमक को प्रभावी बनाने के लिए रोडियम का उपयोग किया जाता है जबकि चांदी युक्त धातु में धूमिल प्रतिरोधक के लिए रोडियम चढ़ाया जाता है। | ||
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{{main|पैलेडियम}} | {{main|पैलेडियम}} | ||
पैलेडियम रासायनिक प्रतीक | पैलेडियम रासायनिक प्रतीक '''Pd''' और 46 की परमाणु संख्या के साथ एक रासायनिक तत्व है। यह विलियम हाइड वोलास्टन द्वारा 1803 में खोजी गई एक दुर्लभ और चमकदार चांदी-सफेद धातु है। उन्होंने इसका नाम [[ 2 पलास ]] के नाम पर रखाI इसका नाम ग्रीक पौराणिक कथाओं की देवी [[ एथेना |एथेना]] के नाम पर रखा गया थाI पैलेडियम, प्लैटिनम, रोडियम, [[ इरिडियम |इरिडियम]] और [[ आज़मियम |आज़मियम]] तत्वों का समूह बनाते हैं जिन्हें प्लैटिनम समूह धातु "पीजीएम" (PGMs) कहा जाता है। इनमें समान रासायनिक गुण होते हैं लेकिन इसका गलनांक सबसे कम होता है। | ||
पैलेडियम और अन्य प्लैटिनम समूह धातुओं के अद्वितीय गुण उनके व्यापक उपयोग के लिए जिम्मेदार हैं। प्लैटिनम की आपूर्ति का आधे से अधिक भाग[[ उत्प्रेरक परिवर्तक ]]में ट्रांसफर हो जाता है I जो ऑटो एग्जॉस्ट [[ हाइड्रोकार्बन |हाइड्रोकार्बन]], [[ कार्बन मोनोआक्साइड |कार्बन मोनोआक्साइड,]][[ नाइट्रोजन ]] डाइऑक्साइड 90% हानिकारक गैसों को कम हानिकारक पदार्थों जैसे नाइट्रोजन, कार्बन आदि तत्व में परिवर्तित कर देता हैI पैलेडियम का उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स, [[ दंत चिकित्सा ]], चिकित्सा, हाइड्रोजन शुद्धिकरण, रासायनिक अनुप्रयोगों और भूजल उपचार में भी किया जाता है। पैलेडियम ईंधन कोशिकाओं के लिए उपयोग की जाने वाली तकनीक में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता हैI जो बिजली, गर्मी और पानी का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को परस्पर जोड़ती है। | पैलेडियम और अन्य प्लैटिनम समूह धातुओं के अद्वितीय गुण उनके व्यापक उपयोग के लिए जिम्मेदार हैं। प्लैटिनम की आपूर्ति का आधे से अधिक भाग[[ उत्प्रेरक परिवर्तक ]]में ट्रांसफर हो जाता है I जो ऑटो एग्जॉस्ट [[ हाइड्रोकार्बन |हाइड्रोकार्बन]], [[ कार्बन मोनोआक्साइड |कार्बन मोनोआक्साइड,]][[ नाइट्रोजन ]] डाइऑक्साइड 90% हानिकारक गैसों को कम हानिकारक पदार्थों जैसे नाइट्रोजन, कार्बन आदि तत्व में परिवर्तित कर देता हैI पैलेडियम का उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स, [[ दंत चिकित्सा ]], चिकित्सा, हाइड्रोजन शुद्धिकरण, रासायनिक अनुप्रयोगों और भूजल उपचार में भी किया जाता है। पैलेडियम ईंधन कोशिकाओं के लिए उपयोग की जाने वाली तकनीक में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता हैI जो बिजली, गर्मी और पानी का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को परस्पर जोड़ती है। | ||
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=== चांदी === | === चांदी === | ||
{{main|चांदी}} | {{main|चांदी}} | ||
चांदी एक धात्विक रासायनिक तत्व है जिसका रासायनिक प्रतीक Ag और परमाणु संख्या 47 हैI यह नरम, सफेद, चमकदार धातु होती हैI इसमें किसी भी तत्व की उच्चतम विद्युत चालकता और किसी भी धातु की उच्चतम तापीय चालकता है। धातु प्राकृतिक रूप से शुद्ध, सोने और अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातु के रूप में, और खनिजों में जैसे कि [[ अर्जेन्ट्स |अर्जेन्ट्स]] और [[ क्लोरार्गाइराइट ]]में पायी जाती है। अधिकांश चांदी का उत्पादन तांबा, सोना, सीसा ,[[ जस्ता ]] शोधन के उपोत्पाद के रूप में किया जाता है। | चांदी एक धात्विक रासायनिक तत्व है जिसका रासायनिक प्रतीक '''Ag''' और परमाणु संख्या 47 हैI यह नरम, सफेद, चमकदार धातु होती हैI इसमें किसी भी तत्व की उच्चतम विद्युत चालकता और किसी भी धातु की उच्चतम तापीय चालकता है। धातु प्राकृतिक रूप से शुद्ध, सोने और अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातु के रूप में, और खनिजों में जैसे कि [[ अर्जेन्ट्स |अर्जेन्ट्स]] और [[ क्लोरार्गाइराइट ]]में पायी जाती है। अधिकांश चांदी का उत्पादन तांबा, सोना, सीसा ,[[ जस्ता ]] शोधन के उपोत्पाद के रूप में किया जाता है। | ||
चांदी को लंबे समय से कीमती धातु के रूप में महत्व दिया गया हैI इसका उपयोग गहने, गहने, उच्च मूल्य वाले टेबलवेयर, बर्तन और मुद्रा सिक्के बनाने के लिए किया जाता है। आज चांदी धातु का उपयोग विद्युत संपर्कों,[[ विद्युत कंडक्टर |विद्युत कंडक्टर]] में, दर्पणों में और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उत्प्रेरण में भी किया जाता है। इसके यौगिकों का उपयोग [[ फ़ोटोग्राफिक फिल्म ]] में किया जाता हैI इसके अतिरिक्त इसका इस्तेमाल[[ सिल्वर नाइट्रेट ]]घोल एवं अन्य यौगिक जैसे कीटाणुनाशक और माइक्रोबायोसाइड के रूप में किया जाता है। जबकि चांदी के कई चिकित्सा [[ रोगाणुरोधी ]] उपयोग [[ एंटीबायोटिक दवाओं ]] द्वारा प्रतिस्थापित किए गए हैंI इसके नैदानिक क्षमता के शोध जारी है। | चांदी को लंबे समय से कीमती धातु के रूप में महत्व दिया गया हैI इसका उपयोग गहने, गहने, उच्च मूल्य वाले टेबलवेयर, बर्तन और मुद्रा सिक्के बनाने के लिए किया जाता है। आज चांदी धातु का उपयोग विद्युत संपर्कों,[[ विद्युत कंडक्टर |विद्युत कंडक्टर]] में, दर्पणों में और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उत्प्रेरण में भी किया जाता है। इसके यौगिकों का उपयोग [[ फ़ोटोग्राफिक फिल्म ]] में किया जाता हैI इसके अतिरिक्त इसका इस्तेमाल[[ सिल्वर नाइट्रेट ]]घोल एवं अन्य यौगिक जैसे कीटाणुनाशक और माइक्रोबायोसाइड के रूप में किया जाता है। जबकि चांदी के कई चिकित्सा [[ रोगाणुरोधी ]] उपयोग [[ एंटीबायोटिक दवाओं ]] द्वारा प्रतिस्थापित किए गए हैंI इसके नैदानिक क्षमता के शोध जारी है। | ||
=== कैडमियम === | === कैडमियम === | ||
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कैडमियम का प्रतीक '''Cd''' और परमाणु संख्या 48 है। यह नरम, नीला-सफेद धातु रासायनिक रूप से [[ समूह 12 तत्व ]], जस्ता और [[ पारा (तत्व) |पारा]] में दो अन्य स्थिर धातुओं के समान है। जस्ता की तरह ही यह अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था +2 को प्राथमिकता देता है I कैडमियम में मौलिक या सामान्य ऑक्सीकरण में डी या एफ इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। पृथ्वी की सतह में कैडमियम की औसत सांद्रता 0.1 और 0.5 भाग प्रति मिलियन पीपीएम के बीच स्थित होती है। इसे 1817 में एक साथ [[ फ्रेडरिक स्ट्रोमेयर ]]एवं[[ कार्ल सैमुअल लेबेरेच्ट हरमन ]]द्वारा जर्मनी में जस्ता कार्बोनेट के रूप में खोजा गया था। | |||
अधिकांश जस्ता अयस्कों में कैडमियम मामूली घटक के रूप में स्थित होता हैI यह वर्णक के रूप में और संक्षारण प्रतिरोधी के लिए उपयोग किया जाता था जबकि कैडमियम यौगिक का उपयोग [[ प्लास्टिक |प्लास्टिक]] को स्थिर करने के लिए किया जाता था। निकल-कैडमियम बैटरी,[[ कैडमियम टेलुराइड | कैडमियम टेलुराइड एवं]] सौर पैनलों में इसका उपयोग के कम हो रहा है। | अधिकांश जस्ता अयस्कों में कैडमियम मामूली घटक के रूप में स्थित होता हैI यह वर्णक के रूप में और संक्षारण प्रतिरोधी के लिए उपयोग किया जाता था जबकि कैडमियम यौगिक का उपयोग [[ प्लास्टिक |प्लास्टिक]] को स्थिर करने के लिए किया जाता था। निकल-कैडमियम बैटरी,[[ कैडमियम टेलुराइड | कैडमियम टेलुराइड एवं]] सौर पैनलों में इसका उपयोग के कम हो रहा है। | ||
पी-ब्लॉक तत्व | == पी-ब्लॉक तत्व == | ||
=== ईण्डीयुम === | === ईण्डीयुम === | ||
{{main|इंडियम}} | {{main|इंडियम}} | ||
इंडियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक | इंडियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक '''In''' और परमाणु संख्या 49 है। यह दुर्लभ बहुत नरम और आसानी से गलने योग्य मिश्र धातु हैI [[ अन्य धातु |अन्य धातु]] रासायनिक रूप से यह धातु [[ गैलियम |गैलियम]] और [[ थालियम |थालियम]] के समान हैI यह धातु इन दोनों के बीच के मध्यवर्ती गुण को दर्शाता है। इंडियम की खोज 1863 में की गई थी जिंक अयस्क इंडियम का प्राथमिक स्रोत बना है जहां यह यौगिक रूप में पाया जाता है। इंडियम का वर्तमान प्राथमिक अनुप्रयोग [[ लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले | लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले]] और [[ टच स्क्रीन |टच स्क्रीन]] में [[ इंडियम टिन ऑक्साइड |इंडियम टिन ऑक्साइड]] से पारदर्शी इलेक्ट्रोड बनाने के लिए किया जाता हैI वैश्विक खनन उत्पादन के लिए बड़े पैमाने पर इसका उपयोग होता हैI व्यापक रूप से पतली फिल्मों में परतें बनाने के लिए भी इस तत्व का उपयोग किया जाता हैI | ||
इंडियम किसी भी जीव द्वारा उपयोग किए जाने के लिए उचित तत्व नहीं है। रेडियोधर्मी इंडियम-111 का उपयोग रासायनिक आधार पर बहुत कम मात्रा में परमाणु चिकित्सा परीक्षणों में किया जाता हैI शरीर में लेबल किए गए प्रोटीन और [[ ईण्डीयुम ल्यूकोसाइट इमेजिंग |ईण्डीयुम ल्यूकोसाइट इमेजिंग]] के लिए [[ रेडियोट्रेसर | रेडियोट्रेसर]] के रूप में विस्तृत प्रयोग होता है। | इंडियम किसी भी जीव द्वारा उपयोग किए जाने के लिए उचित तत्व नहीं है। रेडियोधर्मी इंडियम-111 का उपयोग रासायनिक आधार पर बहुत कम मात्रा में परमाणु चिकित्सा परीक्षणों में किया जाता हैI शरीर में लेबल किए गए प्रोटीन और [[ ईण्डीयुम ल्यूकोसाइट इमेजिंग |ईण्डीयुम ल्यूकोसाइट इमेजिंग]] के लिए [[ रेडियोट्रेसर | रेडियोट्रेसर]] के रूप में विस्तृत प्रयोग होता है। | ||
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टिन रासायनिक तत्व का प्रतीक Sn और परमाणु क्रमांक 50 है। यह आवर्त सारणी के [[ समूह 14 |समूह 14]] में एक मुख्य-समूह तत्व में सम्मिलित हैI टिन[[ जर्मेनियम ]]और लेड दोनों के लिए रासायनिक समानता प्रस्तुत करता हैI इसकी दो संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैंI टिन धातुओं में 49 वां सबसे प्रचुर तत्व है और इसमें 10 स्थिर समस्थानिक हैं जो आवर्त सारणी में सबसे अधिक स्थिर समस्थानिक हैं। टिन मुख्य रूप से [[ खनिज ]] [[ कैसिटराइट |कैसिटराइट]] से प्राप्त होता है जहां यह [[ टिन डाइऑक्साइड ]]SnO | टिन रासायनिक तत्व का प्रतीक '''Sn''' और परमाणु क्रमांक 50 है। यह आवर्त सारणी के [[ समूह 14 |समूह 14]] में एक मुख्य-समूह तत्व में सम्मिलित हैI टिन[[ जर्मेनियम ]]और लेड दोनों के लिए रासायनिक समानता प्रस्तुत करता हैI इसकी दो संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं, +2 और थोड़ा अधिक स्थिर +4 हैंI टिन धातुओं में 49 वां सबसे प्रचुर तत्व है और इसमें 10 स्थिर समस्थानिक हैं जो आवर्त सारणी में सबसे अधिक स्थिर समस्थानिक हैं। टिन मुख्य रूप से [[ खनिज ]] [[ कैसिटराइट |कैसिटराइट]] से प्राप्त होता है जहां यह [[ टिन डाइऑक्साइड ]]SnO<sub>2</sub> के रूप में होता हैI | ||
यह धातु चांदी व अन्य धातु में आसानी से [[ ऑक्सीकरण |ऑक्सीकृत नहीं होता हैI इस धातु का इस्तेमाल युद्ध आदि में]] अन्य धातुओं को कोट करने के लिए होता हैI 3000 ईसा पूर्व से बड़े पैमाने पर इस्तेमाल किया जाने वाला पहला मिश्र धातु, कांस्य, टिन और तांबे का मिश्र धातु थाI. 600 ईसा पूर्व के बाद शुद्ध धात्विक [[ टिन का डब्बा |टिन के डब्बे का उत्पादन शुरू हुआ]] [[ पारितोषिक ]] जो 85-90% टिन का मिश्र धातु है शेष आमतौर पर तांबा [[ सुरमा |सुरमा ,]]सीसा से युक्त हैI आधुनिक समय में टिन का उपयोग कई मिश्र धातुओं में किया जाता हैI विशेष रूप से इसका उपयोग टिन/लीड सॉफ्ट सेलर्स जिसमें आमतौर पर 60% या अधिक टिन होता है,उसके लिए किया जाता है। कम विषाक्तता के कारण टिन-प्लेटेड धातु का उपयोग खाद्य पैकेजिंग के लिए भी किया जाता हैI | यह धातु चांदी व अन्य धातु में आसानी से [[ ऑक्सीकरण |ऑक्सीकृत नहीं होता हैI इस धातु का इस्तेमाल युद्ध आदि में]] अन्य धातुओं को कोट करने के लिए होता हैI 3000 ईसा पूर्व से बड़े पैमाने पर इस्तेमाल किया जाने वाला पहला मिश्र धातु, कांस्य, टिन और तांबे का मिश्र धातु थाI. 600 ईसा पूर्व के बाद शुद्ध धात्विक [[ टिन का डब्बा |टिन के डब्बे का उत्पादन शुरू हुआ]] [[ पारितोषिक ]] जो 85-90% टिन का मिश्र धातु है शेष आमतौर पर तांबा [[ सुरमा |सुरमा ,]]सीसा से युक्त हैI आधुनिक समय में टिन का उपयोग कई मिश्र धातुओं में किया जाता हैI विशेष रूप से इसका उपयोग टिन/लीड सॉफ्ट सेलर्स जिसमें आमतौर पर 60% या अधिक टिन होता है,उसके लिए किया जाता है। कम विषाक्तता के कारण टिन-प्लेटेड धातु का उपयोग खाद्य पैकेजिंग के लिए भी किया जाता हैI | ||
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{{main|सुरमा}} | {{main|सुरमा}} | ||
सुरमा जहरीला रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Sb और 51 की परमाणु संख्या है। चमकदार ग्रे [[ धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ | धातु के रूप-रंग का यह अधातु पदार्थ]] प्रकृति में मुख्य रूप से [[ सल्फाइड खनिज ]][[ स्टिफ़नर ]]Sb के रूप में पाया जाता है। सुरमा यौगिकों को प्राचीन काल से जाना जाता है और सौंदर्य प्रसाधनों के लिए उपयोग किया जाता थाI | सुरमा जहरीला रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Sb और 51 की परमाणु संख्या है। चमकदार ग्रे [[ धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ | धातु के रूप-रंग का यह अधातु पदार्थ]] प्रकृति में मुख्य रूप से [[ सल्फाइड खनिज ]][[ स्टिफ़नर ]](Sb) के रूप में पाया जाता है। सुरमा यौगिकों को प्राचीन काल से जाना जाता है और सौंदर्य प्रसाधनों के लिए उपयोग किया जाता थाI | ||
कुछ समय के लिए चीन सुरमा और इसके यौगिकों का सबसे बड़ा उत्पादक देश रहा हैI कई वाणिज्यिक और घरेलू उत्पादों में पाए जाने वाले [[ अग्निरोधी |अग्निरोधी]] युक्त क्लोरीन और ब्रोमीन के लिए सुरमा यौगिक प्रमुख योजक हैं। धातु सुरमा के लिए सबसे बड़ा अनुप्रयोग सीसा और टिन के लिए मिश्र धातु सामग्री के रूप में है। यह मिश्र धातुओं के गुणों में सुधार करता है जिनका उपयोग सोल्डर, बुलेट और [[ बॉल बियरिंग ]] में किया जाता है। | कुछ समय के लिए चीन सुरमा और इसके यौगिकों का सबसे बड़ा उत्पादक देश रहा हैI कई वाणिज्यिक और घरेलू उत्पादों में पाए जाने वाले [[ अग्निरोधी |अग्निरोधी]] युक्त क्लोरीन और ब्रोमीन के लिए सुरमा यौगिक प्रमुख योजक हैं। धातु सुरमा के लिए सबसे बड़ा अनुप्रयोग सीसा और टिन के लिए मिश्र धातु सामग्री के रूप में है। यह मिश्र धातुओं के गुणों में सुधार करता है जिनका उपयोग सोल्डर, बुलेट और [[ बॉल बियरिंग ]] में किया जाता है। [[ माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक्स ]] में सुरमा का उभरता हुआ अनुप्रयोग है। | ||
=== टेल्यूरियम === | === टेल्यूरियम === | ||
{{main| | {{main|टेल्यूरियम}} | ||
टेल्यूरियम वह रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक | |||
टेल्यूरियम वह रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक '''Te''' और परमाणु संख्या 52 है। एक भंगुर, हल्का विषाक्त, दुर्लभ, चांदी-सफेद धातु जो टिन के समान दिखता हैI टेल्यूरियम रासायनिक रूप से [[ सेलेनियम ]]तथा[[ गंधक ]]से संबंधित है। यह कभी-कभी मूल रूप में मौलिक क्रिस्टल के रूप में पाया जाता है। ब्रह्मांड में टेल्यूरियम पृथ्वी की तुलना में कहीं अधिक सामान्य है। प्लेटिनम की तुलना में पृथ्वी की सतह पर रासायनिक तत्वों की अत्यधिक प्रचुरता इसकी उच्च परमाणु संख्या के कारण हैI | |||
टेल्यूरियम की खोज 1782 में [[ ट्रांसिल्वेनिया | ट्रांसिल्वेनिया जिसे आज]] [[ रोमानिया |रोमानिया]] के हिस्से के तौर पर जानते हैं I इसकी खोज फ्रांज-जोसेफ मुलर वॉन रीचेंस्टीन द्वारा टेल्यूरियम और सोने वाले खनिज के रूप में में की गई थी। [[ मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ ]]ने 1798 में नए तत्व का नाम पृथ्वी के लैटिन शब्द 'टेलस' के नाम पर रखा। सोने के टेलुराइड खनिज सबसे उल्लेखनीय प्राकृतिक सोने के यौगिक हैं। हालांकि वे टेल्यूरियम का व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण स्रोत नहीं हैं जिसे आमतौर पर तांबे और सीसा उत्पादन के उप-उत्पाद के रूप में उपयोग किया जाता हैI | टेल्यूरियम की खोज 1782 में [[ ट्रांसिल्वेनिया | ट्रांसिल्वेनिया जिसे आज]] [[ रोमानिया |रोमानिया]] के हिस्से के तौर पर जानते हैं I इसकी खोज फ्रांज-जोसेफ मुलर वॉन रीचेंस्टीन द्वारा टेल्यूरियम और सोने वाले खनिज के रूप में में की गई थी। [[ मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ ]]ने 1798 में नए तत्व का नाम पृथ्वी के लैटिन शब्द 'टेलस' के नाम पर रखा। सोने के टेलुराइड खनिज सबसे उल्लेखनीय प्राकृतिक सोने के यौगिक हैं। हालांकि वे टेल्यूरियम का व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण स्रोत नहीं हैं जिसे आमतौर पर तांबे और सीसा उत्पादन के उप-उत्पाद के रूप में उपयोग किया जाता हैI | ||
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{{main|आयोडीन}} | {{main|आयोडीन}} | ||
आयोडीन वह रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक I | आयोडीन वह रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक '''I''' वह परमाणु क्रमांक 53 है। यह नाम प्राचीन यूनानी भाषा से लिया गया हैI जिसका अर्थ है बैंगनी या बैंगनीI आयोडीन और इसके यौगिकों का उपयोग मुख्य रूप से [[ सिरका अम्ल |सिरका अम्ल एवं]] कुछ पॉलिमर के उत्पादन में किया जाता है। आज के समय में आयोडीन तत्व एक्स-रे कंट्रास्ट सामग्री का हिस्सा बना दिया गया है। चिकित्सा अनुप्रयोगों में कई जगह आयोडीन रेडियोआइसोटोप का भी उपयोग किया जाता है। | ||
पृथ्वी पर आयोडीन मुख्य रूप से पानी में अत्यधिक घुलनशील आयोडाइड के रूप में पाया जाता है जो इसे महासागरों और नमकीन पूलों में केंद्रित करता है। ब्रह्मांड में आयोडीन की उच्च परमाणु संख्या तत्व देखने को मिलती है जिसके कारण इस तत्व की धातु की सर्वाधिक प्रचुरता पायी जाती हैI हालाँकि समुद्र के पानी में इसकी उपस्थिति के चलते इसे जैविक भूमिका प्रदान की गयी हैI | पृथ्वी पर आयोडीन मुख्य रूप से पानी में अत्यधिक घुलनशील आयोडाइड के रूप में पाया जाता है जो इसे महासागरों और नमकीन पूलों में केंद्रित करता है। ब्रह्मांड में आयोडीन की उच्च परमाणु संख्या तत्व देखने को मिलती है जिसके कारण इस तत्व की धातु की सर्वाधिक प्रचुरता पायी जाती हैI हालाँकि समुद्र के पानी में इसकी उपस्थिति के चलते इसे जैविक भूमिका प्रदान की गयी हैI | ||
=== क्सीनन === | === क्सीनन === | ||
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क्सीनन एक रासायनिक तत्व है जिसका रासायनिक प्रतीक Xe और परमाणु क्रमांक 54 है। यह रंगहीन, भारी, गंधहीन [[ नोबल गैस |गैस]] हैI क्सीनन पृथ्वी के वायुमंडल में बहुत कम मात्रा में पाई जाती है।<ref>{{cite encyclopedia | |||
क्सीनन एक रासायनिक तत्व है जिसका रासायनिक प्रतीक '''Xe''' और परमाणु क्रमांक 54 है। यह रंगहीन, भारी, गंधहीन [[ नोबल गैस |गैस]] हैI क्सीनन पृथ्वी के वायुमंडल में बहुत कम मात्रा में पाई जाती है।<ref>{{cite encyclopedia | |||
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[[ क्सीनन फ्लैश लैंप | क्सीनन फ्लैश लैंप]] में इसका उपयोग किया जाता हैI<ref name="burke">{{cite web | [[ क्सीनन फ्लैश लैंप |क्सीनन फ्लैश लैंप]] में इसका उपयोग किया जाता हैI<ref name="burke">{{cite web | ||
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==जैविक भूमिका== | ==जैविक भूमिका== | ||
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रूबिडियम, स्ट्रोंटियम, येट्रियम, ज़िरकोनियम और नायोबियम की कोई जैविक भूमिका नहीं है। येट्रियम इंसानों में फेफड़ों की बीमारी का कारण बन सकता है। | रूबिडियम, स्ट्रोंटियम, येट्रियम, ज़िरकोनियम और नायोबियम की कोई जैविक भूमिका नहीं है। येट्रियम इंसानों में फेफड़ों की बीमारी का कारण बन सकता है। | ||
मोलिब्डेनम युक्त एंजाइमों का उपयोग कुछ बैक्टीरिया द्वारा वायुमंडलीय आणविक नाइट्रोजन में [[ रासायनिक बंध ]]न को तोड़ने के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है, जिससे जैविक नाइट्रोजन स्थिरीकरण होता है। कम से कम 50 मोलिब्डेनम युक्त एंजाइम अब बैक्टीरिया और जानवरों में जाने जाते हैं, हालांकि नाइट्रोजन निर्धारण में केवल बैक्टीरिया और साइनोबैक्टीरियल एंजाइम सम्मिलित होते हैं। शेष एंजाइमों के विविध कार्यों के कारण, मोलिब्डेनम उच्च जीवों ([[ यूकैर्योसाइटों ]]) में जीवन के लिए एक आवश्यक तत्व है, हालांकि सभी बैक्टीरिया में नहीं। | मोलिब्डेनम युक्त एंजाइमों का उपयोग कुछ बैक्टीरिया द्वारा वायुमंडलीय आणविक नाइट्रोजन में [[ रासायनिक बंध ]]न को तोड़ने के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है, जिससे जैविक नाइट्रोजन स्थिरीकरण होता है। कम से कम 50 मोलिब्डेनम युक्त एंजाइम अब बैक्टीरिया और जानवरों में जाने जाते हैं, हालांकि नाइट्रोजन निर्धारण में केवल बैक्टीरिया और साइनोबैक्टीरियल एंजाइम सम्मिलित होते हैं। शेष एंजाइमों के विविध कार्यों के कारण, मोलिब्डेनम उच्च जीवों ([[ यूकैर्योसाइटों |यूकैर्योसाइटों]]) में जीवन के लिए एक आवश्यक तत्व है, हालांकि सभी बैक्टीरिया में नहीं। | ||
टेक्नेटियम, रूथेनियम, रोडियम, पैलेडियम, सिल्वर, टिन और सुरमा की कोई जैविक भूमिका नहीं है। हालांकि उच्च जीवों में कैडमियम की कोई ज्ञात जैविक भूमिका नहीं है, समुद्री [[ डायटम ]] में कैडमियम पर निर्भर [[ कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ ]] पाया गया है। इंडियम की कोई जैविक भूमिका नहीं है और यह विषाक्त और साथ ही सुरमा हो सकता है। | टेक्नेटियम, रूथेनियम, रोडियम, पैलेडियम, सिल्वर, टिन और सुरमा की कोई जैविक भूमिका नहीं है। हालांकि उच्च जीवों में कैडमियम की कोई ज्ञात जैविक भूमिका नहीं है, समुद्री [[ डायटम ]] में कैडमियम पर निर्भर [[ कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ ]] पाया गया है। इंडियम की कोई जैविक भूमिका नहीं है और यह विषाक्त और साथ ही सुरमा हो सकता है। | ||
टेल्यूरियम की कोई जैविक भूमिका नहीं हैIहालांकि कवक इसे सल्फर और सेलेनियम के स्थान पर [[ एमिनो एसिड ]] जैसे [[ टेलुरोसिस्टीन ]] और [[ टेलुरोमेथियोनिन ]] में सम्मिलित कर सकता है।<ref name="tellurium-fungi">{{Cite journal|doi = 10.1007/BF02917437|title = टेल्यूरियम-सहिष्णु कवक में अमीनो एसिड और प्रोटीन में टेल्यूरियम का समावेश|year = 1989|last1 = Ramadan|first1 = Shadia E.|last2 = Razak|first2 = A. A.|last3 = Ragab|first3 = A. M.|last4 = El-Meleigy|first4 = M.|journal = Biological Trace Element Research|volume = 20|pages = 225–32|pmid = 2484755|issue = 3|s2cid = 9439946}}</ref> मनुष्यों में टेल्यूरियम को आंशिक रूप से [[ डाइमिथाइल टेलुराइड ]] में मेटाबोलाइज़ किया जाता है, (CH | टेल्यूरियम की कोई जैविक भूमिका नहीं हैIहालांकि कवक इसे सल्फर और सेलेनियम के स्थान पर [[ एमिनो एसिड ]] जैसे [[ टेलुरोसिस्टीन ]] और [[ टेलुरोमेथियोनिन ]] में सम्मिलित कर सकता है।<ref name="tellurium-fungi">{{Cite journal|doi = 10.1007/BF02917437|title = टेल्यूरियम-सहिष्णु कवक में अमीनो एसिड और प्रोटीन में टेल्यूरियम का समावेश|year = 1989|last1 = Ramadan|first1 = Shadia E.|last2 = Razak|first2 = A. A.|last3 = Ragab|first3 = A. M.|last4 = El-Meleigy|first4 = M.|journal = Biological Trace Element Research|volume = 20|pages = 225–32|pmid = 2484755|issue = 3|s2cid = 9439946}}</ref> मनुष्यों में टेल्यूरियम को आंशिक रूप से [[ डाइमिथाइल टेलुराइड ]] में मेटाबोलाइज़ किया जाता है, (CH)<sub>3</sub>)<sub>2</sub>Te, [[ लहसुन ]] जैसी गंध वाली एक गैस जो टेल्यूरियम विषाक्तता या जोखिम के शिकार लोगों की सांस में छोड़ी जाती है। | ||
आयोडीन जैविक क्रियाओं में जीवन द्वारा व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला सबसे भारी [[ आवश्यक तत्व |आवश्यक तत्व]] हैI केवल [[ टंगस्टन ]], बैक्टीरिया की कुछ प्रजातियों द्वारा एंजाइमों में नियोजित होता है। [[ आयोडीन की कमी |आयोडीन की कमी]] लगभग दो अरब लोगों को प्रभावित करती है और यह तत्व बौद्धिक अक्षमताओं की प्रमुख रोकथाम के लिए जरूरी कारक हैI <ref name="mcneil">{{Cite news|url=https://www.nytimes.com/2006/12/16/health/16iodine.html?fta=y|title=दुनिया के आईक्यू को बढ़ाने में, सीक्रेट्स इन द साल्ट|last=McNeil|first=Donald G. Jr|date=2006-12-16|work=New York Times|access-date=2008-12-04}}</ref> आयोडीन की आवश्यकता जानवरों की जैविक पूर्ती के लिए होती हैI इसका उपयोग [[ थायराइड हार्मोन |थायराइड हार्मोन]] को संश्लेषित करने के लिए करते हैंI आयोडीन के [[ रेडियोआइसोटोप |रेडियोआइसोटोप]] गैर-रेडियोधर्मी आयोडीन के साथ थायरॉयड ग्रंथि में केंद्रित होते हैं। रेडियोआइसोटोप [[ आयोडीन -131 |आयोडीन -131 जो]] थायरॉइड ग्रंथि में केंद्रित जरूरी तत्व हैI | |||
क्सीनन की कोई जैविक भूमिका नहीं है, और इसे सामान्य संज्ञाहरण के रूप में प्रयोग किया जाता है।{{reflist|group=note}} | क्सीनन की कोई जैविक भूमिका नहीं है, और इसे सामान्य संज्ञाहरण के रूप में प्रयोग किया जाता है।{{reflist|group=note}} | ||
==संदर्भ== | ==संदर्भ== | ||
Revision as of 13:01, 28 November 2022
अवधि 5 तत्व के रासायनिक व्यवहार और इनकी आवधिक प्रवृत्तियों को चित्रित करने के लिए तत्वों की आवर्त सारणी को पंक्तियों में रखा गया हैI इन धातु तत्वों को आवृति सारणियों के अंतर्गत व्यवस्थित करने का प्रमुख कारण यह है इनकी परमाणु संख्या में बढ़ोत्तरी के उपरांत इन्हें इन्हें क्रमानुसार नई पंक्ति में आसानी से प्रारम्भ किया जा सकता हैI परमाणु संख्या में वृद्धि के चलते इन तत्वों की रासायनिक प्रवृति की प्रक्रिया का प्रारम्भ होती हैI इन पांचवीं अवधि तत्व सारणी में 18 तत्व होते हैं जो रुबिडियम होते हैं और क्सीनन के साथ समाप्त होते हैं। नियमानुसार आवर्त 5 तत्व पहले अपने 5s इलेक्ट्रॉन कवच पूर्ण करने की क्रिया करते हैंI उसी क्रम में 4D, 5P कोश और रोडियाम जैसे अपवाद भी सम्मिलित हैंI
भौतिक गुण
अवधि तत्व की थ्योरी के अनुसार जब तक सीसा तत्व का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं होता तबतक सारणी में टेक्नेटियम दो तत्वों में से एक हैI साथ ही मोलिब्डेनम और आयोडीन दो ऐसे भारी तत्व हैं जो जैविक गुण के लिए जाने जाते हैंI नायोबियम में सभी तत्वों की सबसे बड़ी चुंबकीय शक्ति का प्रवेश गहरायी से होता हैI
[1] जिक्रोन क्रिस्टल के मुख्य घटकों में से है जो वर्तमान में पृथ्वी की सतह में सबसे पुराना खनिज है। इसके बाद कई धातुओं जैसे रोडियम धातु की खोज हुईI जिसका उपयोग आमतौर पर गहनों में किया जाता है क्योंकि वे अविश्वसनीय रूप से चमकदार होते हैं।
तत्व और उनके गुण
Chemical element Block Electron configuration 37 Rb Rubidium s-block [Kr] 5s1 38 Sr Strontium s-block [Kr] 5s2 39 Y Yttrium d-block [Kr] 4d1 5s2 40 Zr Zirconium d-block [Kr] 4d2 5s2 41 Nb Niobium d-block [Kr] 4d4 5s1 (*) 42 Mo Molybdenum d-block [Kr] 4d5 5s1 (*) 43 Tc Technetium d-block [Kr] 4d5 5s2 44 Ru Ruthenium d-block [Kr] 4d7 5s1 (*) 45 Rh Rhodium d-block [Kr] 4d8 5s1 (*) 46 Pd Palladium d-block [Kr] 4d10 (*) 47 Ag Silver d-block [Kr] 4d10 5s1 (*) 48 Cd Cadmium d-block [Kr] 4d10 5s2 49 In Indium p-block [Kr] 4d10 5s2 5p1 50 Sn Tin p-block [Kr] 4d10 5s2 5p2 51 Sb Antimony p-block [Kr] 4d10 5s2 5p3 52 Te Tellurium p-block [Kr] 4d10 5s2 5p4 53 I Iodine p-block [Kr] 4d10 5s2 5p5 54 Xe Xenon p-block [Kr] 4d10 5s2 5p6
(*) मैडेलुंग नियम का अपवाद
एस-ब्लॉक तत्व
रुबिडियम
रुबिडियम आवर्त 5 में रखा गया पहला तत्व है। यह क्षार धातु है जो आवर्त सारणी में सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील समूह है जिसमें अन्य क्षार धातुओं और अन्य 5 तत्वों के साथ गुण और समानताएं हैं। उदाहरण के लिए रूबिडियम में 5 इलेक्ट्रॉन कोश होते हैं जो अन्य सभी अवधि 5 तत्वों में पाया जाने वाला एक गुण है जबकि इसके इलेक्ट्रॉन विन्यास का अंत अन्य सभी क्षार धातुओं के समान हैI रुबिडियम भी बढ़ती प्रतिक्रियाशीलता रसायन विज्ञान की प्रवृत्ति का अनुसरण करता है क्योंकि क्षार धातुओं में परमाणु संख्या बढ़ जाती है क्योंकि यह पोटेशियम की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है लेकिन सीज़ियम धातु से कम है। इसके अलावापोटैशियम और रूबिडियम दोनों ही प्रज्वलन के समय लगभग समान रंग प्रकट करते हैंI शोधकर्ताओं को इन दो प्रथम समूह तत्वों के बीच अंतर करने के लिए विभिन्न तरीकों का उपयोग करना चाहिए।[2] रूबिडियम अन्य क्षार धातुओं के समान हवा में रेडोक्स के लिए अतिसंवेदनशील है इसलिए यह आसानी से रूबिडियम ऑक्साइड में बदल जाता हैI इस धातु का रासायनिक सूत्र Rb2 O हैI
स्ट्रोंटियम
स्ट्रोंटियम 5वें आवर्त सारणी में रखा गया दूसरा तत्व है। यह पृथ्वी से जनित क्षारीय धातु है I यह अपेक्षाकृत प्रतिक्रियाशील समूह है हालांकि क्षार धातुओं के रूप में प्रतिक्रियाशील नहीं होते हैं। रूबिडियम की तरह इसमें 5 इलेक्ट्रॉन के गोले या ऊर्जा स्तर होते हैं और मैडेलंग नियम के अनुसार इसके 5s इलेक्ट्रॉन शेल # सबशेल्स में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्ट्रोंटियम नरम धातु हैI पानी के संपर्क में आने पर अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है। यह ऑक्सीजन और हाइड्रोजन दोनोंपरमाणुओं के साथ मिलकर स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड एवं शुद्ध हाइड्रोजन गैस बनाता है जो हवा में तेजी से फैलता है। यह रूबिडियम की तरह हवा में रेडॉक्स और पीले रंग में बदल जाता है। यह आग में तेज लाल लौ के साथ प्रजव्वलित होता है I
डी-ब्लॉक तत्व
यत्रियम
एट्रियमरासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Y और परमाणु संख्या 39 है। यह एक चांदी-धातु संक्रमण धातु है जो रासायनिक रूप से लैंथेनाइड के समान हैI इसे अक्सर दुर्लभ पृथ्वी तत्व के रूप में वर्गीकृत किया गया है।[3] येट्रियम लगभग हमेशा दुर्लभ पृथ्वी खनिज में लैंथेनाइड्स के साथ संयुक्त पाया जाता हैI प्रकृति में कभी भी मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है। इसका एकमात्र स्थिर समस्थानिक 89Y, इसका एकमात्र प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला आइसोटोप भी है।
1787 मेंकार्ल एक्सल अरहेनियस ने स्वीडन में येटरबी के पास नया खनिज पायाI उन्होंने एक गांव के नाम पर इसका नाम गैडोलीनियम रखा। जोहान गैडोलिन ने 1789 में अरहेनियस के नमूने में येट्रियम ऑक्साइड की खोज की थी [4] जिसेएंडर्स गुस्ताफ एकेबर्ग ने नए ऑक्साइड यत्रिया नाम दिया। एलिमेंटल यट्रियम को पहली बार 1828 में फ्रेडरिक वोहलर द्वारा अलग किया गया था।[5]यट्रियम का सबसे महत्वपूर्ण उपयोग टेलीविजन सेट कैथोड रे ट्यूब ,सीआरटी डिस्प्ले और एलईडी में इस्तेमाल होने वाले लाल भास्वर बनाने में होता हैI [6] इसके अन्य उपयोगों में इलेक्ट्रोड, इलेक्ट्रोलाइट, इलेक्ट्रॉनिक फिल्टर उत्पाद सम्मिलित हैंI हालाँकि एट्रियम की कोई ज्ञात जैविक भूमिका नहीं हैI एट्रियम यौगिकों के संपर्क में आने से मनुष्यों में फेफड़ों की बीमारी हो सकती है।[7]
ज़िरकोनियम
ज़िरकोनियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Zr और परमाणु क्रमांक 40 है। ज़िरकोनियम का नाम खनिज ज़िक्रोन से लिया गया है। इसका परमाणु द्रव्यमान 91.224 है। यह चमकदार, धूसर-सफेद मजबूत धातु है जो टाइटेनियम जैसा दिखता है। ज़िरकोनियम का उपयोग मुख्य रूप से एक अपवर्तक और ओपेसिफायर के रूप में किया जाता हैI हालांकि मामूली मात्रा में जंग के लिए इसके मजबूत प्रतिरोध के लिए मिश्र धातु एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। जिरकोनियम मुख्य रूप से खनिज जिक्रोन से प्राप्त होता है जो कि उपयोग में जिरकोनियम का सबसे महत्वपूर्ण रूप है।
ज़िरकोनियम क्रमशः ज़िरकोनियम डाइऑक्साइड एवंजिरकोनोसिन डाइक्लोराइड जैसे विभिन्न प्रकार के अकार्बनिक रसायन और ऑर्गोमेटेलिक यौगिक का निर्माण करता हैI इसमें पांच समस्थानिक प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं जिनमें से तीन स्थिर होते हैं। ज़िरकोनियम यौगिकों की कोई भी कोई अहम जैविक भूमिका नहीं है।
नायोबियम
नायोबियम या कोलम्बियम रासायनिक तत्व है। इसका प्रतीक Nb और परमाणु संख्या 41 हैI यह ग्रे रंग की नमनीय धातु हैI यह तत्व अक्सर पायरोक्लोर खनिज में पाया जाता हैI नायोबियमकोलम्बाईट का मुख्य वाणिज्यिक स्रोत है। यह नाम ग्रीक पौराणिक कथाओं से आया है जिसका अर्थ है नीओब और टैंटलस की बेटी।
नायोबियम में टैंटलम तत्व के समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैंI इसलिए दोनों को भेद करना मुश्किल होता है। अंग्रेजी रसायनज्ञ चार्ल्स हैचेट ने 1801 में टैंटलम के समान नए तत्व की सूचना दी और इसे कोलम्बियम नाम दिया। 1809 में अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम हाइड वोलास्टोन ने निष्कर्ष निकाला कि टैंटलम और कोलंबियम समान थे जो की पूर्णतया सही नहीं हैI जर्मन रसायनज्ञ हेनरिक रोज़ ने 1846 में निर्धारित किया कि टैंटलम अयस्क का दूसरा तत्व है जिसे उन्होंने नायोबियम नाम दिया। 1864 और 1865 में वैज्ञानिक निष्कर्षों की श्रृंखला ने स्पष्ट किया कि नायोबियम और कोलम्बियम एक ही तत्व थेI एक सदी के लिए दोनों ही तत्वों नामों का परस्पर उपयोग किया गया था। आधिकारिक तौर पर 1949 में इन्हें नायोबियम के रूप में अपनाया गया था।
20 वीं शताब्दी की शुरुआत में पहली बार नायोबियम का व्यावसायिक रूप से उपयोग किया गया था। ब्राज़िल नायोबियमफेरोनियोबियम का प्रमुख उत्पादक है जो नायोबियम और लोहे की मिश्र धातु है। नायोबियम का उपयोग ज्यादातर मिश्र धातुओं में किया जाता हैI विशेष इस्पात में इसका सबसे बड़ा हिस्सा गैस पाइपलाइन परिवहन में उपयोग किया जाता है। हालांकि मिश्र धातुओं में अधिकतम 0.1% ही होता है, लेकिन नायोबियम का छोटा प्रतिशत स्टील की ताकत में सुधार करता है। नायोबियम लोहे की मिश्र धातु के उपयोग की स्थिरता जेट इंजन एवं रॉकेट इंजन में महत्वपूर्ण है। नायोबियम का उपयोग विभिन्न अतिचालकता सामग्री में किया जाता है। नायोबियम के अन्य अनुप्रयोगों में वेल्डिंग परमाणु उद्योग, इलेक्ट्रॉनिक्स, प्रकाशिकी, मुद्राशास्त्र और गहनों में इसका उपयोग सम्मिलित है।
मोलिब्डेनम
मोलिब्डेनम समूह 6 का रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Mo और परमाणु संख्या 42 है। यह नाम प्राचीन ग्रीक से नियो-लैटिन मोलिब्डेनम से लिया गया है जिसका अर्थ है सीसा होता है I यह शब्द लुवियन भाषा एवं लिडियन भाषा के ऋण शब्द के रूप में प्रस्तावित हैI[8] कुछ जगह इसे सीसा अयस्क के रूप में जानकर भ्रमित किया गया था।[9] चांदी धातु में मोलिब्डेनम तत्व स्थित होता है I किसी भी तत्व में छठा गलनांक के रूप में होता हैI मोलिब्डेनम पृथ्वी पर मूल धातु के रूप में नहीं होता हैI बल्कि खनिजों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्था में पाया जाता है। औद्योगिक रूप से मोलिब्डेनम रासायनिक यौगिक का उपयोग उच्च दबाव और उच्च तापमान अनुप्रयोगों में वर्णक और कटैलिसीस रासायनिक तत्व के तौर पर विद्यमान है I
मोलिब्डेनम खनिजों को लंबे समय से जाना जाता है लेकिन इस तत्व की खोज 1778 में कार्ल विल्हेम शीले द्वारा की गई थीI धातु को पहली बार 1781 में पीटर जैकब हेलमेट द्वारा अलग किया गया था। अधिकांश मोलिब्डेनम यौगिक पानी में कम घुलनशील होते हैंI मोलिब्डेट आयन MoO42− में घुलनशील होता हैI यह तब बनता है जब मोलिब्डेनम युक्त खनिज ऑक्सीजन और पानी के संपर्क में आते हैं।
टेक्नेटियम
टेक्नेटियम रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 43 और प्रतीक Tc है। यह बिना किसी स्थिर समस्थानिक के सबसे कम परमाणु क्रमांक वाला तत्व हैI इसका हर रूप रेडियोधर्मी है। लगभग सभी टेक्नेटियम कृत्रिम रूप से निर्मित होते हैं और प्रकृति में केवल थोड़ी मात्रा में पाए जाते हैं। स्वाभाविक रूप से उतपन्न होने वाला टेक्नेटियम यूरेनियम अयस्क में सहज विखंडन उत्पाद के रूप में या मोलिब्डेनम अयस्क में न्यूट्रॉन कैप्चर के रूप में होता है। सिल्वर ग्रे क्रिस्टलीय धातु के रासायनिक गुण यूरेनियम अयस्क एवं मैंगनीज के बीच पाए जाते हैं।
टेक्नेटियम तत्व की खोज के पहले ही दिमित्री मेंडेलीव द्वारा इसके गुणों की भविष्यवाणी की गई थी। 1937 में टेक्नेटियम विशेष रूप से टेक्नेटियम-97 आइसोटोप उत्पादित होने वाला मुख्य रूप से पहला कृत्रिम तत्व बन गयाI इसका नाम ग्रीक भाषा से उत्पन्न हुआI
इसका अल्पकालिक गामा किरण -उत्सर्जक परमाणु आइसोमर-टेक्नेटियम-99m-का उपयोग विभिन्न प्रकार के नैदानिक परीक्षणों के लिए परमाणु चिकित्सा में किया जाता है। टेक्नेटियम-99 का उपयोग बीटा कण के गामा किरण-मुक्त स्रोत के रूप में किया जाता है। व्यावसायिक रूप से उत्पादित टेक्नेटियम के लंबे समय तक रहने वाले आइसोटोप परमाणु रिएक्टरों में यूरेनियम-235 के परमाणु विखंडन के उप-उत्पाद हैंI यह परमाणु ईंधन चक्र से निकाले जाते हैं। टेक्नेटियम के किसी भी समस्थानिक का आधा जीवन 4.2 मिलियन वर्ष से अधिक लंबा नहीं होता हैI
रूथेनियम
रूथेनियम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ru और परमाणु संख्या 44 है। यह प्लैटिनम समूह की दुर्लभ धातु है। प्लैटिनम समूह की अन्य धातुओं की तरह रूथेनियम भी अधिकांश रसायनों के लिए निष्क्रिय है। रूस के वैज्ञानिक कार्ल अर्नेस्ट क्लॉस ने 1844 में रूथेनियम तत्व की खोज की एवं इसका नाम रूथेनिया के नाम पर रखा जिसकी व्युत्पत्ति लैटिन शब्द से हुई हैI रूथेनियम आमतौर पर प्लेटिनम अयस्कों का घटक है I दुनिया भर में इसका वार्षिक उत्पादन मात्र 12 टन है। रूथेनियम का उपयोग अधिकांश तौर पर विद्युत प्रतिरोधक एवं फिल्म प्रतिरोधों के उत्पादन के लिए किया जाता है। प्लैटिनम मिश्रित धातु में इसका उपयोग होता हैI
रोडियम
रोडियम वह रासायनिक तत्व है जिसका उपयोग दुर्लभ सफेद चांदी में होता हैI यह तत्व प्लैटिनम समूह का सदस्य है। इसका रासायनिक प्रतीक Rh व परमाणु क्रमांक 45 है। यह समस्थानिक से 103Rh से निर्मित हैI स्वाभाविक रूप से रोडियम मुक्त धातु के रूप में पाई जाती हैI यह समान धातुओं के साथ मिश्रित होती है और कभी भी रासायनिक यौगिक के रूप में नहीं होती है। यह सबसे दुर्लभ कीमती और सबसे महंगी धातुओं में से एक हैI
1803 में विलियम हाइड वोलास्टन द्वारा ऐसे ही अयस्क में रासायनिक तत्वों की खोज थीI विश्व में इस रोडियम तत्व का उत्पादन लगभग 80% उत्प्रेरक के तौर पर होता है I रोडियम धातु जंग और सबसे आक्रामक रसायनों के खिलाफ निष्क्रिय हैI रोडियम की दुर्लभता के कारण इसे प्लैटिनम के साथ मिश्रित किया जाता है I इसका उपयोग उच्च तापमान और संक्षारण प्रतिरोधी कोटिंग्स में किया जाता है। सफ़ेद सोने की धातुए में ऑप्टिकल युक्त या चमक को प्रभावी बनाने के लिए रोडियम का उपयोग किया जाता है जबकि चांदी युक्त धातु में धूमिल प्रतिरोधक के लिए रोडियम चढ़ाया जाता है।
पैलेडियम
पैलेडियम रासायनिक प्रतीक Pd और 46 की परमाणु संख्या के साथ एक रासायनिक तत्व है। यह विलियम हाइड वोलास्टन द्वारा 1803 में खोजी गई एक दुर्लभ और चमकदार चांदी-सफेद धातु है। उन्होंने इसका नाम 2 पलास के नाम पर रखाI इसका नाम ग्रीक पौराणिक कथाओं की देवी एथेना के नाम पर रखा गया थाI पैलेडियम, प्लैटिनम, रोडियम, इरिडियम और आज़मियम तत्वों का समूह बनाते हैं जिन्हें प्लैटिनम समूह धातु "पीजीएम" (PGMs) कहा जाता है। इनमें समान रासायनिक गुण होते हैं लेकिन इसका गलनांक सबसे कम होता है।
पैलेडियम और अन्य प्लैटिनम समूह धातुओं के अद्वितीय गुण उनके व्यापक उपयोग के लिए जिम्मेदार हैं। प्लैटिनम की आपूर्ति का आधे से अधिक भागउत्प्रेरक परिवर्तक में ट्रांसफर हो जाता है I जो ऑटो एग्जॉस्ट हाइड्रोकार्बन, कार्बन मोनोआक्साइड,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड 90% हानिकारक गैसों को कम हानिकारक पदार्थों जैसे नाइट्रोजन, कार्बन आदि तत्व में परिवर्तित कर देता हैI पैलेडियम का उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स, दंत चिकित्सा , चिकित्सा, हाइड्रोजन शुद्धिकरण, रासायनिक अनुप्रयोगों और भूजल उपचार में भी किया जाता है। पैलेडियम ईंधन कोशिकाओं के लिए उपयोग की जाने वाली तकनीक में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता हैI जो बिजली, गर्मी और पानी का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को परस्पर जोड़ती है।
चांदी
चांदी एक धात्विक रासायनिक तत्व है जिसका रासायनिक प्रतीक Ag और परमाणु संख्या 47 हैI यह नरम, सफेद, चमकदार धातु होती हैI इसमें किसी भी तत्व की उच्चतम विद्युत चालकता और किसी भी धातु की उच्चतम तापीय चालकता है। धातु प्राकृतिक रूप से शुद्ध, सोने और अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातु के रूप में, और खनिजों में जैसे कि अर्जेन्ट्स और क्लोरार्गाइराइट में पायी जाती है। अधिकांश चांदी का उत्पादन तांबा, सोना, सीसा ,जस्ता शोधन के उपोत्पाद के रूप में किया जाता है।
चांदी को लंबे समय से कीमती धातु के रूप में महत्व दिया गया हैI इसका उपयोग गहने, गहने, उच्च मूल्य वाले टेबलवेयर, बर्तन और मुद्रा सिक्के बनाने के लिए किया जाता है। आज चांदी धातु का उपयोग विद्युत संपर्कों,विद्युत कंडक्टर में, दर्पणों में और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उत्प्रेरण में भी किया जाता है। इसके यौगिकों का उपयोग फ़ोटोग्राफिक फिल्म में किया जाता हैI इसके अतिरिक्त इसका इस्तेमालसिल्वर नाइट्रेट घोल एवं अन्य यौगिक जैसे कीटाणुनाशक और माइक्रोबायोसाइड के रूप में किया जाता है। जबकि चांदी के कई चिकित्सा रोगाणुरोधी उपयोग एंटीबायोटिक दवाओं द्वारा प्रतिस्थापित किए गए हैंI इसके नैदानिक क्षमता के शोध जारी है।
कैडमियम
कैडमियम का प्रतीक Cd और परमाणु संख्या 48 है। यह नरम, नीला-सफेद धातु रासायनिक रूप से समूह 12 तत्व , जस्ता और पारा में दो अन्य स्थिर धातुओं के समान है। जस्ता की तरह ही यह अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था +2 को प्राथमिकता देता है I कैडमियम में मौलिक या सामान्य ऑक्सीकरण में डी या एफ इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। पृथ्वी की सतह में कैडमियम की औसत सांद्रता 0.1 और 0.5 भाग प्रति मिलियन पीपीएम के बीच स्थित होती है। इसे 1817 में एक साथ फ्रेडरिक स्ट्रोमेयर एवंकार्ल सैमुअल लेबेरेच्ट हरमन द्वारा जर्मनी में जस्ता कार्बोनेट के रूप में खोजा गया था।
अधिकांश जस्ता अयस्कों में कैडमियम मामूली घटक के रूप में स्थित होता हैI यह वर्णक के रूप में और संक्षारण प्रतिरोधी के लिए उपयोग किया जाता था जबकि कैडमियम यौगिक का उपयोग प्लास्टिक को स्थिर करने के लिए किया जाता था। निकल-कैडमियम बैटरी, कैडमियम टेलुराइड एवं सौर पैनलों में इसका उपयोग के कम हो रहा है।
पी-ब्लॉक तत्व
ईण्डीयुम
इंडियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक In और परमाणु संख्या 49 है। यह दुर्लभ बहुत नरम और आसानी से गलने योग्य मिश्र धातु हैI अन्य धातु रासायनिक रूप से यह धातु गैलियम और थालियम के समान हैI यह धातु इन दोनों के बीच के मध्यवर्ती गुण को दर्शाता है। इंडियम की खोज 1863 में की गई थी जिंक अयस्क इंडियम का प्राथमिक स्रोत बना है जहां यह यौगिक रूप में पाया जाता है। इंडियम का वर्तमान प्राथमिक अनुप्रयोग लिक्विड क्रिस्टल डिस्प्ले और टच स्क्रीन में इंडियम टिन ऑक्साइड से पारदर्शी इलेक्ट्रोड बनाने के लिए किया जाता हैI वैश्विक खनन उत्पादन के लिए बड़े पैमाने पर इसका उपयोग होता हैI व्यापक रूप से पतली फिल्मों में परतें बनाने के लिए भी इस तत्व का उपयोग किया जाता हैI
इंडियम किसी भी जीव द्वारा उपयोग किए जाने के लिए उचित तत्व नहीं है। रेडियोधर्मी इंडियम-111 का उपयोग रासायनिक आधार पर बहुत कम मात्रा में परमाणु चिकित्सा परीक्षणों में किया जाता हैI शरीर में लेबल किए गए प्रोटीन और ईण्डीयुम ल्यूकोसाइट इमेजिंग के लिए रेडियोट्रेसर के रूप में विस्तृत प्रयोग होता है।
टिन
टिन रासायनिक तत्व का प्रतीक Sn और परमाणु क्रमांक 50 है। यह आवर्त सारणी के समूह 14 में एक मुख्य-समूह तत्व में सम्मिलित हैI टिनजर्मेनियम और लेड दोनों के लिए रासायनिक समानता प्रस्तुत करता हैI इसकी दो संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं, +2 और थोड़ा अधिक स्थिर +4 हैंI टिन धातुओं में 49 वां सबसे प्रचुर तत्व है और इसमें 10 स्थिर समस्थानिक हैं जो आवर्त सारणी में सबसे अधिक स्थिर समस्थानिक हैं। टिन मुख्य रूप से खनिज कैसिटराइट से प्राप्त होता है जहां यह टिन डाइऑक्साइड SnO2 के रूप में होता हैI
यह धातु चांदी व अन्य धातु में आसानी से ऑक्सीकृत नहीं होता हैI इस धातु का इस्तेमाल युद्ध आदि में अन्य धातुओं को कोट करने के लिए होता हैI 3000 ईसा पूर्व से बड़े पैमाने पर इस्तेमाल किया जाने वाला पहला मिश्र धातु, कांस्य, टिन और तांबे का मिश्र धातु थाI. 600 ईसा पूर्व के बाद शुद्ध धात्विक टिन के डब्बे का उत्पादन शुरू हुआ पारितोषिक जो 85-90% टिन का मिश्र धातु है शेष आमतौर पर तांबा सुरमा ,सीसा से युक्त हैI आधुनिक समय में टिन का उपयोग कई मिश्र धातुओं में किया जाता हैI विशेष रूप से इसका उपयोग टिन/लीड सॉफ्ट सेलर्स जिसमें आमतौर पर 60% या अधिक टिन होता है,उसके लिए किया जाता है। कम विषाक्तता के कारण टिन-प्लेटेड धातु का उपयोग खाद्य पैकेजिंग के लिए भी किया जाता हैI
सुरमा
सुरमा जहरीला रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Sb और 51 की परमाणु संख्या है। चमकदार ग्रे धातु के रूप-रंग का यह अधातु पदार्थ प्रकृति में मुख्य रूप से सल्फाइड खनिज स्टिफ़नर (Sb) के रूप में पाया जाता है। सुरमा यौगिकों को प्राचीन काल से जाना जाता है और सौंदर्य प्रसाधनों के लिए उपयोग किया जाता थाI
कुछ समय के लिए चीन सुरमा और इसके यौगिकों का सबसे बड़ा उत्पादक देश रहा हैI कई वाणिज्यिक और घरेलू उत्पादों में पाए जाने वाले अग्निरोधी युक्त क्लोरीन और ब्रोमीन के लिए सुरमा यौगिक प्रमुख योजक हैं। धातु सुरमा के लिए सबसे बड़ा अनुप्रयोग सीसा और टिन के लिए मिश्र धातु सामग्री के रूप में है। यह मिश्र धातुओं के गुणों में सुधार करता है जिनका उपयोग सोल्डर, बुलेट और बॉल बियरिंग में किया जाता है। माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक्स में सुरमा का उभरता हुआ अनुप्रयोग है।
टेल्यूरियम
टेल्यूरियम वह रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Te और परमाणु संख्या 52 है। एक भंगुर, हल्का विषाक्त, दुर्लभ, चांदी-सफेद धातु जो टिन के समान दिखता हैI टेल्यूरियम रासायनिक रूप से सेलेनियम तथागंधक से संबंधित है। यह कभी-कभी मूल रूप में मौलिक क्रिस्टल के रूप में पाया जाता है। ब्रह्मांड में टेल्यूरियम पृथ्वी की तुलना में कहीं अधिक सामान्य है। प्लेटिनम की तुलना में पृथ्वी की सतह पर रासायनिक तत्वों की अत्यधिक प्रचुरता इसकी उच्च परमाणु संख्या के कारण हैI
टेल्यूरियम की खोज 1782 में ट्रांसिल्वेनिया जिसे आज रोमानिया के हिस्से के तौर पर जानते हैं I इसकी खोज फ्रांज-जोसेफ मुलर वॉन रीचेंस्टीन द्वारा टेल्यूरियम और सोने वाले खनिज के रूप में में की गई थी। मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ ने 1798 में नए तत्व का नाम पृथ्वी के लैटिन शब्द 'टेलस' के नाम पर रखा। सोने के टेलुराइड खनिज सबसे उल्लेखनीय प्राकृतिक सोने के यौगिक हैं। हालांकि वे टेल्यूरियम का व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण स्रोत नहीं हैं जिसे आमतौर पर तांबे और सीसा उत्पादन के उप-उत्पाद के रूप में उपयोग किया जाता हैI
टेल्यूरियम का व्यावसायिक रूप से प्रयोग मुख्य रूप से मिश्र धातुओं में किया जाता हैI सबसे पहले स्टील और तांबे में की गुणवत्ता में सुधार करने के लिए इसका उपयोग होता थाIफोटोवोल्टिक मॉड्यूल में अर्धचालक सामग्री के रूप में भी टेल्यूरियम के अंश का उपभोग होता हैI
आयोडीन
आयोडीन वह रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक I वह परमाणु क्रमांक 53 है। यह नाम प्राचीन यूनानी भाषा से लिया गया हैI जिसका अर्थ है बैंगनी या बैंगनीI आयोडीन और इसके यौगिकों का उपयोग मुख्य रूप से सिरका अम्ल एवं कुछ पॉलिमर के उत्पादन में किया जाता है। आज के समय में आयोडीन तत्व एक्स-रे कंट्रास्ट सामग्री का हिस्सा बना दिया गया है। चिकित्सा अनुप्रयोगों में कई जगह आयोडीन रेडियोआइसोटोप का भी उपयोग किया जाता है।
पृथ्वी पर आयोडीन मुख्य रूप से पानी में अत्यधिक घुलनशील आयोडाइड के रूप में पाया जाता है जो इसे महासागरों और नमकीन पूलों में केंद्रित करता है। ब्रह्मांड में आयोडीन की उच्च परमाणु संख्या तत्व देखने को मिलती है जिसके कारण इस तत्व की धातु की सर्वाधिक प्रचुरता पायी जाती हैI हालाँकि समुद्र के पानी में इसकी उपस्थिति के चलते इसे जैविक भूमिका प्रदान की गयी हैI
क्सीनन
क्सीनन एक रासायनिक तत्व है जिसका रासायनिक प्रतीक Xe और परमाणु क्रमांक 54 है। यह रंगहीन, भारी, गंधहीन गैस हैI क्सीनन पृथ्वी के वायुमंडल में बहुत कम मात्रा में पाई जाती है।[10] हालांकि आम तौर पर यह अक्रियाशील होती हैI क्सीनन 40 से अधिक अस्थिर समस्थानिक भी हैं जो रेडियोधर्मी प्रक्रिया से गुजरते हैं। क्सीनन समस्थानिक अनुपात सौर मंडल के प्रारंभिक इतिहास के अध्ययन के लिए एक महत्वपूर्ण उपकरण हैं।[11] रेडियोधर्मी क्सीनन-135 परमाणु विखंडन के परिणामस्वरूप आयोडीन-135 से उत्पन्न होता हैI यह परमाणु रिएक्टरों में सबसे महत्वपूर्ण न्यूट्रॉन अवशोषक के रूप में कार्य करता है।[12]
क्सीनन फ्लैश लैंप में इसका उपयोग किया जाता हैI[13] शुरुआती दौर में लेजर के रूप में इसका उपयोग सर्वाधिक होता थाI लेजर डिजाइनों में लेजर पम्पिंग के रूप में क्सीनन फ्लैश लैंप का इस्तेमाल किया गया था।[14] क्सीनन का उपयोग अंतरिक्ष यान में आयन प्रणोदकों के प्रणोदक के रूप में परस्पर क्रिया करने वाले बड़े कणों की खोज के लिए भी किया जा रहा है[15] [16]
जैविक भूमिका
रूबिडियम, स्ट्रोंटियम, येट्रियम, ज़िरकोनियम और नायोबियम की कोई जैविक भूमिका नहीं है। येट्रियम इंसानों में फेफड़ों की बीमारी का कारण बन सकता है।
मोलिब्डेनम युक्त एंजाइमों का उपयोग कुछ बैक्टीरिया द्वारा वायुमंडलीय आणविक नाइट्रोजन में रासायनिक बंध न को तोड़ने के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है, जिससे जैविक नाइट्रोजन स्थिरीकरण होता है। कम से कम 50 मोलिब्डेनम युक्त एंजाइम अब बैक्टीरिया और जानवरों में जाने जाते हैं, हालांकि नाइट्रोजन निर्धारण में केवल बैक्टीरिया और साइनोबैक्टीरियल एंजाइम सम्मिलित होते हैं। शेष एंजाइमों के विविध कार्यों के कारण, मोलिब्डेनम उच्च जीवों (यूकैर्योसाइटों) में जीवन के लिए एक आवश्यक तत्व है, हालांकि सभी बैक्टीरिया में नहीं।
टेक्नेटियम, रूथेनियम, रोडियम, पैलेडियम, सिल्वर, टिन और सुरमा की कोई जैविक भूमिका नहीं है। हालांकि उच्च जीवों में कैडमियम की कोई ज्ञात जैविक भूमिका नहीं है, समुद्री डायटम में कैडमियम पर निर्भर कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ पाया गया है। इंडियम की कोई जैविक भूमिका नहीं है और यह विषाक्त और साथ ही सुरमा हो सकता है।
टेल्यूरियम की कोई जैविक भूमिका नहीं हैIहालांकि कवक इसे सल्फर और सेलेनियम के स्थान पर एमिनो एसिड जैसे टेलुरोसिस्टीन और टेलुरोमेथियोनिन में सम्मिलित कर सकता है।[17] मनुष्यों में टेल्यूरियम को आंशिक रूप से डाइमिथाइल टेलुराइड में मेटाबोलाइज़ किया जाता है, (CH)3)2Te, लहसुन जैसी गंध वाली एक गैस जो टेल्यूरियम विषाक्तता या जोखिम के शिकार लोगों की सांस में छोड़ी जाती है।
आयोडीन जैविक क्रियाओं में जीवन द्वारा व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला सबसे भारी आवश्यक तत्व हैI केवल टंगस्टन , बैक्टीरिया की कुछ प्रजातियों द्वारा एंजाइमों में नियोजित होता है। आयोडीन की कमी लगभग दो अरब लोगों को प्रभावित करती है और यह तत्व बौद्धिक अक्षमताओं की प्रमुख रोकथाम के लिए जरूरी कारक हैI [18] आयोडीन की आवश्यकता जानवरों की जैविक पूर्ती के लिए होती हैI इसका उपयोग थायराइड हार्मोन को संश्लेषित करने के लिए करते हैंI आयोडीन के रेडियोआइसोटोप गैर-रेडियोधर्मी आयोडीन के साथ थायरॉयड ग्रंथि में केंद्रित होते हैं। रेडियोआइसोटोप आयोडीन -131 जो थायरॉइड ग्रंथि में केंद्रित जरूरी तत्व हैI
क्सीनन की कोई जैविक भूमिका नहीं है, और इसे सामान्य संज्ञाहरण के रूप में प्रयोग किया जाता है।
संदर्भ
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